A正确；
B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，选项B正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，选项C正确；
D、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，只除去了水中的难溶性物质，水中还含有可溶性物质，得到的水是混合物，选项D错误。故选D。 10．对于图示理解错误的是 ( )
A．原子可结合成分子 B．可用
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合 解析：C 【解析】 【详解】
A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确； B、可用
表示氢分子的形成过程，理解正确； 表示氢分子的形成过程
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误； D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。 故选C。
11．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A．干燥CO2 B．收集O2
C．验证CO2性质 D．监控气体流速
解析：B 【解析】
【分析】
A、酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体；
B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端； C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红； D、在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。 【详解】
A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故本选项不符合题意；
B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故本选项符合题意；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故本选项不符合题意；
D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故本选项不符合题意； 故选B． 【点睛】
此题是课本知识的迁移应用，掌握气体的检验、干燥、收集等是正确解答本题的关键。 12．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2（ ） A．N2 解析：B 【解析】 【详解】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2B．NO
C．NO2
D．N2O
催化剂Δ4X+6H2O，则X的化学式为
催化剂Δ4X+6H2O，根据质量守恒定律的
元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。 故选：B。 【点睛】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2催化剂Δ4X+6H2O，根据质量守恒定律的
元素守恒可知，则X的化学式可求出。
13．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变 C．反应过程中原子种类发生了变化 解析：B 【解析】 【分析】
B．n=3
D．该反应生成了两种单质
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2O【详解】
A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误； B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误； D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。 故选B。
CO+3H2；
14．葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（ ） A．10% 解析：A 【解析】 【详解】
根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，水是H2O，就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是H：O等于1：8，葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%，则氢元素的质量分数为10%，所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为：1﹣10%﹣80%＝10%； 故选：A。
15．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A．H2SO4 Na2O C CO C．KOH HNO3 O2 SO3 解析：D 【解析】 【详解】
B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 D．HCl NaOH O2 P2O5
B．15%
C．20%
D．25%
A、Na2O属于金属氧化物不属于碱，故A错误；
B、Mg（OH）2不属于酸，而属于碱，CuSO4也不是碱而属于盐，故B错误； C、KOH不属于酸，而属于碱，HNO3也不是碱而属于酸，故C错误； D、HCl属于酸，NaOH属于碱，O2属于单质，P2O5属于氧化物，故D正确； 故选：D。 二、填空题
16．化学基础与常识。
（1）空气中二氧化碳的体积分数为____。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，标出高铁酸钠中铁元素的化合价______。自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，没有用到的是____。（填序号）
（3）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
反应Y是化合反应，请写出其化学方程式____。
解析：0.03% NaFeO ④ CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O
24【解析】 【详解】
（1）空气中二氧化碳的体积分数为0.03%。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，在Na2FeO4中，设铁的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×3=6，解得x=+6，表示为：NaFeO；自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，没有用到的
24是④蒸馏。
（3）反应Y是化合反应，为氧化钙和过氧化氢、水反应生成CaO2·8H2O，化学反应方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。
17．人类的日常生活和工、农业生产离不开水。人类必须爱惜水资源，保护水资源。
（1）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_____吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种浄水方法中_____的净化程度最高。
（2）某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中。可向废水加人一定量的熟石灰对废水进行处理，发生反应的化学方程式是_____。 解析：活性炭蒸馏Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【解析】
+6+6