不同精确度也不同。
(三)、了解溶液的酸碱性的重要意义
1.化工生产中许多反应必须在___________溶液里才能进行。 2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为______________的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(因溶解有_________,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH______ 5.6),可以了解空气的污染情况。
酸雨的危害
4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
人体某些体液的正常pH范围
pH 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 7.35~7.6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 45 5
正常的人体体液中一定显酸性的是________________;一定显碱性的是____________________________。 5.洗发剂和护发剂
日常生活中,洗发时一般先用_____剂,后用 剂。洗发剂显 性,护发剂显_____ 性。
(2)被黄蜂蛰了(黄蜂毒液显________性)可以涂抹食醋减轻痛痒;被蚊虫叮咬(分泌________)后涂抹碱性物质,如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。
一、酸、碱、盐类物质的比较
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水溶液中解离出名称 酸 构成粒子 的离子 分子 H和酸根离子 OH和金属离子(或碱 离子或分子 铵根离子) Ba(OH)2 除金属离子(或铵金属离子(或铵根根离子)和酸根离NaCl、K2SO4、 盐 离子 离子)和酸根离子 子外,可能还含有NaHSO4、CuSO4 其他离子 二、中和反应
1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O。 阴离子全部是OH --+特点 阳离子全部是H +举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2、典例1 郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞,
属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌,溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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【答案】C
典例2 中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
三、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项 1.试纸不能直接深入溶液,以免污染溶液。
2.测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,这将导致测量不准确,若该溶液为酸性溶液,则pH偏高,若该溶液为碱性溶液,则pH偏低。
3.用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的pH是整数而不能是小数。
四、溶液的稀释与溶液pH的关系
H的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。溶液中H或OH的浓度改变,则pH会相应改变。 1.酸性溶液的pH小于7,向其中加水稀释,溶液中溶质质量分数减小,酸性减弱,溶液的pH增大,但不会增大到7(酸性溶液加水还
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