B.配合物都有内界和外界
C.配位键的强度低于离子键或共价键
D.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合 12.下列方法中可用于减免分析测试中的偶然误差的是 A.增加平行测验的次数 B.进行对照试验
C.进行仪器校准 D.进行空白试验
2.240?20.113.计算器算得的结果为2.2512，按有效数字运算规则，应修约为
100?0.20A.2.2 B.2.3 C.2.25 D.2.251
14.0.10mol.L-1 NH3.H2O与0.10mol.L-1 NH4Cl等体积混合形成缓冲溶液，该溶液的pH值等于（已知NH3.H2O的pKb=4.74） A.10.83 B.4.44 C.9.26 D.5.04
15.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素 A.滴定突跃的范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂分子量的大小 二.填空题
1.某温度下，一容器含有3.0 mol O2，2.0 mol N2和1.0 mol Ar。如果混合气体的总压力为1kPa,则氧气的分压P(O2)=（ ）kPa。
2.反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),ΔH＞0,当升高温度时，该反应的平衡常数将（ ）；增大系统压力会使平衡（ ）移动。
3.某封闭系统在循环过程中吸收热量7.50kJ，则过程中产生的功 W=（ ）kJ。
4.反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的标准平衡常数表达式为（ ）。
5.若电极电势代数值越大，则电对所对应的还原型物质的还原能力越（ ），氧化型物质的氧化能力越（ ）。
6.用0.1000 mol.L-1 NaOH滴定20.00 mL0.1000 mol.L-1 HCl溶液，随着滴定的进行，pH逐渐（ ），滴定至化学计量点时溶液pH=（ ）。该滴定的pH突跃范围为（ ），酸碱溶液浓度增大时，pH突跃范围（ ）。
7.含有0.100 mol.LAg,0.100 mol.LFe和0.010 mol.LFe的溶液中，可发生如下反应：Fe2+（aq）+ Ag+（aq）= Fe3+（aq）+ Ag（s）,求得反应商Q=（ ），已知25℃时，Kθ=5.0，则反应自发进行的方向是（ ）。
8.已知配离子[FeF6]3-,[Fe(CN)6]3-的Kfθ分别为2.04×1014.1.00×1042，则这两种配离子中（ ）更稳定。
9.用基准物质Na2C2O4在强酸条件下标定KMnO4溶液时，可用（ ）作自身指示剂。
13
-1
+
-1
2+
-1
3+
θ
10.配合物Na3[AlF6]的外界是（ ），内界是（ ），中心离子是（ ），配位体（ ），配位数是（ ），配合物名称是（ ）。 11.K2Cr2O7性质稳定、易提纯，其标准溶液可采用（ ）法配制。
12.确定下列有效数字的位数：（1）lgX=2.65（ ），（2）0.01010（ ）。 13.直接碘量法中，用淀粉作指示剂，当溶液呈现（ ）色时，即为终点。 三.判断题
1.同一系统同一状态可能有多个热力学能。 2.当[H+]＞[OH-]时，溶液呈酸性。 3.化学计量点就是滴定终点。
4.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。 5.EDTA与M形成1:1的螯合物，所以其配位数是1。 6.系统的焓值等于恒压反应热。 7.标准溶液是知道准确浓度的试剂溶液。 8.定量分析工作要求择定结果的误差等于零。
9.在沉淀转化中，溶解度较小的沉淀容易转化为溶解度较大的沉淀。 10.缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。 四.简答题
1.何谓分步沉淀？如何确定分步沉淀的顺序？ 2.配平下列反应：
（1）强酸性条件下用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液的离子反应方程式。 （2）Cu + HNO3(稀) →Cu（NO3）2 + NO + H2O
3.判断二元弱酸H2C2O4的两级H+能否被强碱直接滴定和分别滴定（写出判断依据）设H2C2O4浓度为0.1 mol.L-1（已知H2C2O4的Ka1θ=5.4×10-2, Ka2θ=5.4×10-5） 4.简述金属指示剂的变色原理。 5.写出Q检验法取舍可疑值的基本步骤。 五.计算题
1.对于反应：CCl4(l) + H2(g) = HCL(g) + CHCl3(l),已知ΔrHmθ（298K）=-90.34KJ.mol, ΔrSm（298K）=4.15×10KJ.mol,求298K时标准状态下该反应的ΔrGmθ（298K），并判断在该条件下反应能否正向自发进行？ 2.计算并判断沉淀的生成：
（1）将2.0×10-3mol.L-1BaCl2溶液和2.0×10-3mol.L-1Na2SO4溶液等体积混合，问有无BaSO4沉淀生成？（已知Kspθ=1.08×10-10）
(2)在0.20L的0.50 mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol.L-1 NH3.H2O溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？（已知Mg(OH)2的Kspθ=5.6×10-12，NH3.H2O的Kbθ=1.8
14
-1
θ
-2
-1
×10-5）(注：涉及开方运算时，列出公式代入数据即可。)
3.称取纯金属锌0.2850g，溶于盐酸后，以蒸馏水在250ml容量瓶中定容。 （1）计算该Zn2+标准溶液的浓度？
（2）取25.00ml上述Zn2+标准溶液标定EDTA溶液，消耗EDTA溶液22.55ml，求该EDTA标准溶液的浓度。（已知M（Zn）=65.38g.mol-1）
4.标定C(NaOH)=0.10 mol.L-1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml，应称取H2C2O4.2H2O基准物质多少克？ 已知M(H2C2O4.2H2O)=126.1g.mol-1。 5.
云南省2013年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
一.选择题
1.25℃时以排水法收集氧气于钢瓶中，测得钢瓶的压力为150.5kPa,已知25℃时水的饱和蒸气压为3.2kPa，则钢瓶中氧气的压力为
A.147.3kPa B.153.7kPa C.150.5 kPa D.101.325 kPa
2.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl,若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是
A.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 B.化学计量点前后0.1%的pH均增大 C.化学计量点前后0.1%的pH均减小
D.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
3.已知几个电对的标准电极电位φθ(ClO4-/ClO3-)=1.19V，φθ(O3/O2)=2.07V, φθ
15
(Cr3+/Cr2+)=-0.410V,(Cu2+/Cu+)=0.158V,则各电对中最强的氧化剂和最强的还原剂是
A.ClO4-和Cr2+ B.Cr3+和O2 C.O3和Cr2+ D.O3和Cu+ 4.下列反应中的ΔrHmθ等于AgBr(s)的ΔfHmθ的是
A.Ag+(ag)+Br-(ag)＝AgBr(s) B.2Ag (s)+Br2(g)＝2AgBr(s) C.Ag (s)+1/2Br2(l)＝AgBr(s) D.Ag (s)+1/2Br2(g)＝2AgBr(s) 5.某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是 A.U B.H C.S D.Q
6.384K时反应2NO2(g)=N2O4(g), Kθ=3.9×10-2,同温度下反应NO2(g)=1/2N2O4(g)的 K应为
A.Kθ =1/3.9×10-2 B.Kθ =3.9×10-2 C.Kθ =1.95×10-2 D.Kθ =√3.9×10-2
7.某温度时，反应①、②和③的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ和K3θ，则反应④的K4θ等于
①CoO(s) + CO(g) = Co(s) + CO2(g) ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(l) ③H2O(l) = H2O(g)
④CoO(s) + H2(g) = Co(s) + H2O(g) A.K1+ K2+ K3
θ
θ
θ
θ
B.K1- K2-K3
θθθ
C.K1θ〃 K2θ〃K3θ D.K1θ〃 K2θ/K3θ
-8.设氨水的浓度为C,若将其稀释一倍，溶液中的OH浓度为 ??CKbCKbCA. B.2c C. D.
2229.已知H3PO4的pKa1θ、pKa2θ、pKa3θ分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb1θ
为
A.11.88 B.1.64 C.6.80 D.2.12
θ
10.Ca3(PO4)2的溶解度S与Ksp之间的关系为S等于 ??KK??spspA.5 B.Ksp C.5Ksp D.
108108θ
11.下列电极中，φ值最高的是
A.[Ag(NH3)2+]/Ag B.Ag+/Ag C.[Ag(CN)2+]/Ag D.AgCl/Ag
12.反应3A2++2B=3A+2B3+在标准状况下电池电动势为1.8V,在某浓度时测得电池电动势为1.6V，则此反应的lgKθ值可以表示为 A.3×1.8/0.0592 B.6×1.8/0.0592 C.6×1.6/0.0592 D.3×1.6/0.0592 13.下列情况中引起偶然误差的是
16