【附20套中考模拟试卷】福建省福州市台江区福州华伦中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

C.氧烛制取氧气的反应为分解反应 D.在运输氧烛时,应避免其受到撞击

13.2017年6月1日,特朗普宣布美国退出《巴黎协定》,引起国际社会强列反响,使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是( ) A.保护空气 a.禁燃烟花爆竹——降低PM2.5 b.CO2增多——酸雨 c.SO2排放——温室效应 C.垃圾处理 a.焚烧垃圾——减少“白色污染”, 环保 b.回收废电池——保护土壤 c.禁烧秸秆——减轻雾霾 A.A

B.B

C.C

B.爱护水资源 a.用淘米水浇花——节约用水 b.活性炭——除自来水异味 c.污水处理——防止水污染 D.能源利用 a.发现大量可燃冰——无能源危机 b.太阳能路灯——节能环保 c.车用乙醇汽油——无尾气污染 D.D

14.下图所示的实验不能达到实验目的的是 ..

A.量取液体读数 B.测定空气成分

C.证明CO2密度比空气大 D.证明分子是在不断运动

15.下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( ) A.N2

B.O

C.Cu

D.CO2

二、填空题(本大题共1小题,共6分)

16.实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体,其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。

现将温度由90 ℃降至60 ℃,①点向左平移至②点,在此转化

过程中,硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”),硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。继续将温度由60 ℃降至40 ℃,此时②点怎么移动?_____,烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。 三、简答题(本大题共2小题,共25分)

17.(8分)钠及化合物是中学化学元素学习和研究的重要内容。下图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。

a.钠属于金属元素 b.钠原子的质子数为11

c.钠离子的符号为Na+d.钠在化学反应中易得到电子钠与水反应生在氢氧化钠和氢气。化学方程式为 ;小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为配制一瓶下图溶液需氯化钠 g;配置50g6%的氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数(其它操作正确),则溶液的质量分数 6%(填“>”“<”或“=”)

已知:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

+O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象?如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。(请简要写出实验步骤及现象)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛,理论上需要用钠的质量是多少?

18.(8分)碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石,其主要成分是碳酸钡和碳酸钙,现以此矿石为原料生产碳酸钡,并得到副产品氢氧化钙,其流程如下图所示:

已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是: 温度/℃ 氢氧化钡溶解度/g 氢氧化钙溶解度/g 0 1.67 0.187 40 8.22 0.141 80 101.4 0.094 请回答碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似,高温下能分解成两种氧化物,碳酸钡在高温下分解的化学方程式为______________。氧化钡与氧化钙的化学性质相似,能与水反应。溶液A中存在的阳离子是___________(写离子符号)。在实验室里完成操作1,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。

A.过滤 B.降温 C.加热 D.蒸馏 E.灼烧反应3的化学方程式为___________________________________________。废渣要经过洗涤后才能弃渣,原因是

________________________。假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙,那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是________kg。

四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)

19.(8分)为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。

方案甲:称得生锈铁片的质量为 m1g,按图 I 所示装置进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为 v1L,查得其密度为ρ1g/L。

方案乙:称得生锈铁片的质量为 m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温。取出铁片,按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为 v2L,查得其密度为ρ2g/L。

已知:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(FeCl3可溶于水)上述两个方案中,可行的是____(填“甲”或“乙”);

分析不可行方案,其缺陷是____。方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成表中空格。 实验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 反应的化学方程式: _____ 通入CO,加热.完全反应后,停止加热,生锈铁片变成光亮①装置Ⅱ 继续通CO至室温 ②装置Ⅰ 将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应 的银白色 ______ 图Ⅱ所示装置有缺陷,应如何改进____。生锈铁片中铁元素的质量分数是____(用字母表示)。

参考答案

一、单选题(本大题共15小题,共30分) 1.C 【解析】 【详解】

A.海水中富含镁,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,所以此法的优点之一是原料来源丰富,故A正确;

B.①②可得到氢氧化镁沉淀,③加入盐酸,可得到氯化镁,故B正确; C.步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化,故C错误;

D.反应①涉及分解反应、化合反应,反应②③涉及复分解反应,故D正确; 故选C。 2.B 【解析】

A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,正确;B、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,错误;C、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,正确;D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,正确。故选B。

点睛:浓硫酸的稀释时,如果将水加入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,而浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的,因此,浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为:“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。” 3.C

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