7. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不(应(√ )
9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 (
×
)
物
与
产
物
的
发
生
√浓
度
为
一
定
值
移
动
。 )
。
8. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反
?10. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的?rGm。
((× )
√ )
11. 反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。
12. 对于可逆反应：C(s)?H2O(g)使(才(度(反(
应
速
率
的
影
响
可
能
√是√
常
数×显
著
?>0，升高温度CO(g)?H2(g)，?rHmv正增大，
v逆×
减小，故平
衡向右移动。 )
13. 根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，
生
成
还
是 逐
渐
变
小
不
显
著
产
物
。 )
。 )
。 )
14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温
15. 在一定温度下，对于某化学反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，
二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)
1. 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个？ (
C
)
A. 食盐溶于水 B. 干冰升华
C. 活性炭吸附氧气 D. 高锰酸钾受热分解
2. 等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？ (
C
)
?A. ?H?<0 B. ?S?<0 C. ?rG<0 D. ?rGm<0
??3. 下列反应中?rGm等于产物?fGm的是哪个？
(
A.
C
???AgCl(s)
) B.
Ag?(aq)?Cl?(aq)??2AgCl(s) 2Ag(s)?Cl2(g)?11??AgCl(s) D. Ag(s)?Cl2(l)???AgCl(s) C. Ag(s)?Cl2(g)?224. 某温度时，反应H2(g)?Br2(g)===2HBr(g)的标准平衡常数K?=4?10?2，则反应HB(rg)===(
A.
11H2(g)?Br(g)的标准平衡常数K?等于多少？ 22B )
1 B.
4?10?214?10?2 C. 4?10?2 D. 4?10?2
5. 反应 H2 (g)+Br2 (g)1000K( B )
时
平
衡
常
数
2HBr(g) 在800K时平衡常数Kθ=3.8×105，Kθ=1.8×103
，
则
此
反
应
是
:
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 无热效应的反应 D. 无法确定
6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？ (
B
)
A. 增加了分子总数 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动
7. 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？ (
D
)
A. 化学反应速率常数增大 B. 反应物的活化分子百分数增加 C. 反应的活化能下降 D. 反应物的活化分子数目增加 8. (
?A. ?rGm B. 吸热反应的平衡常数K?
温度升高而一定增大的量是下列哪个？
B
)
C. 反应的速率v D. 反应的速率常数k
9. 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？ (
A
A. 各物质的浓度或分压不随时间而变化
?B. ?rGm=0
)
C. 正、逆反应的速率常数相等
D. 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率
10. 某基元反应2A(g)?B(g)===C(g)，将2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的多
少
倍
？
(
C
)
A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 1
11. 当反应A2?B2===2AB的反应速率方程式为v=kcA2?cB2时，则此反应为(
什
么
C
反
应
？ )
A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应
C. 无法肯定是否是基元反应 D. 对A来说是个二级反应
12. 升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应？ (
C
)
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. Ea较大的反应 D. Ea较小的反应
13. 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？ (
D
)
?A. 某反应的?rGm越小，表明该反应的反应速率常数越大
B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变
C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数 D. 以上说法都不对
14. 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？ (
B
)
A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C. 催化剂不能改变平衡常数
D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
??C型，且第一个反应的反应速率15. 若有两个基元反应，均属A?2B?常数k1大于第二个反应速率常数k2，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能(
Ea1
与
Ea2的关系与下列哪一种相符？
D
)
A. Ea1>Ea2 B. Ea1 ?1. 不用查表，将下列物质按其标准熵Sm(298.15K)值由大到小的顺序排列， 并简单说明理由。 (1)K(s)；(2)Na(s)；(3)Br2(l)；(4)Br2(g)；(5)KCl(s)。 解：(4)Br2(g) (3)Br2(l) (5)KCl(s) (1)K(s) (2)Na(s) 理由：一般（相对分子质量相近时）气态的大于液态的；液体的大于固体物质的；而当温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质的熵大，原子序数大的大于小的。 2. 分析下列反应的熵值是增加还是减少，并说明理由。 1??I2(g)；(2)H2O(l)???H2(g)?O2(g)； (1)I2(s)?2??2CO2(g)；(4)A2(s)?B2(g)???2AB(g)。 (3)2CO(g)?O2(g)?解：(1)增加：气态大于固态 (2)增加：气态大于液态 (3)减少：气体分子数减少 (4)增加：气体分子数增多 ?3．试用书末附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的?rSm(298.15K)和??rGm(298.15K)。 (1) 3Fe(s)?4H2O(l)=== Fe3O4(s)?4H2(g)； (2)Zn(s)?2H?(aq)===Zn2?(aq)?H2(g)； (3) CaO(s)?H2O(l)=== Ca2?(aq)?2OH?(aq)；(4) AgBr(s) 1===Ag(s)?Br(l)。 2??解：?rSm(298.15K)???BSm.15K) ,B(298B?? ?rGm(298.15K)???B?fGm.15K) ,B(298B??(1) ?rSm(298.15K)＝－(298.15K)＝307.7J?mol?1?K?1 ?fGm66.9kJ?mol?1