不影响氢气生成的是（ ） A．KHSO4
B．CH3COONa
+
2+
C．CuSO4 D．Na2CO3
【分析】反应的实质为Zn+2H═Zn+H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此解答。
【解答】解：A．加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误； B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确； C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。 故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。
7．（3分）下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．分离甲醇与 氯化钠溶液
B．加热NaHCO3
固体
C．制取并观察 Fe（OH）2的生成
D．记录滴定终点 读数为12.20mL
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A．甲醇易溶于水； B．加热固体，应避免试管炸裂；
C．植物油起到隔绝空气作用，可生成氢氧化亚铁； D．滴定管0刻度在上。
【解答】解：A．甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误； B．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；
C．植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；
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D．滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误。 故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基本实验操作、物质的分离、制备以及仪器的使用等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（ ）
A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OD．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
【分析】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3?FeO；
B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，氧元素由﹣2价变为0价，反应转移4mol电子；
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑； Fe3O4+H2↑
D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。 【解答】解：A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3?FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确； B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由﹣2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OC正确；
D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。则该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑，故D正确； 故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应，主要考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、识图能力的培养等，题目难度适中，学会从图中提取有用的信息。
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Fe3O4+H2↑，故
9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径大小：M＜Z B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y C．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，M、X位于第三周期、Y、Z位于第二周期，其中只有M为金属元素，可知M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，以此来解答。 【解答】解：由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，
A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M＜Z，故A正确； B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z＞Y，故B正确； C．X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误； 故选：D。
【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 10．（3分）关于C9 H12的某种异构体A．一氯代物有5 种
，以下说法错误的是（ ）
B．分子中所有碳原子都在同一平面 C．能发生加成、氧化、取代反应
D．1 mol该物质最多能和3 mol H2发生反应 【分析】A．苯环上有3种氢，侧链上有2种氢； B．次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构；
C．含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高锰酸钾溶液氧化； D．苯环能与氢气发生加成反应。
【解答】解：A．苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5 种，故A正确；
B．次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；
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C．含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D．苯环能与氢气发生加成反应，1 mol该物质最多能和3 mol H2发生反应，故D正确。 故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，涉及苯的同系物，熟练掌握苯及其同系物的性质，注意苯同系物含有1个苯环、侧链为烷基。
11．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A．用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH
B．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl
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D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L
的K2SO4溶液
【分析】A．Ca（ClO）2溶液具有漂白性； B．NaOH可吸收挥发的HCl，氢气中混有水蒸气； C．氯气与NaBr反应生成溴； D．不能在容量瓶中溶解固体。
【解答】解：A．Ca（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误； B．NaOH可吸收挥发的HCl，氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误； C．由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成溴，则Br还原性强于Cl，故C正确； D．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误； 故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12．（3分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（ ）
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