（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有 种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为 。
①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。
（6）以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线 （无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）。
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2020年陕西省汉中市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染 B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同
【分析】A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水；
B．浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌；
C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝；
D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理。
【解答】解：A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A正确；
B．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；
C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确； D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正确； 故选：B。
【点评】本题考查物质性质与用途，为高频考点，把握有机物的组成、结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NaOH
B．SiO2
C．Fe
D．CO2
【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。
【解答】解：A、NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B、SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
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C、Fe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故C错误； D、CO2为分子晶体，晶体中含有单个分子，故D正确。 故选：D。
【点评】本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。
3．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为NA B．NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L C．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2 NA D．1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe数目为NA 【分析】A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键； B．气体摩尔体积使用对象为气体； C.1个过氧化氢分子含义3对共用电子对； D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解。
【解答】解：A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.3.4 g H2O2物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.3 NA，故C错误；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe数目小于NA，故D错误； 故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。
4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O═2Mn+5SO4+4H C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H═H2SiO3↓ D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑ 【分析】A．氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气； B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应； C．反应生成硅酸沉淀和NaCl；
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D．过氧化钠较稳定，不会分解。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故A正确；
B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═2Mn+5SO4+4H，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO3+2H═H2SiO3↓，故C正确；
D．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D错误； 故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（ ） A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性 B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生 D．加热煮沸Mg （HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀
【分析】A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，次氯酸钠中氯元素出于+1高价态； B．电解质必须是化合物；
C．依据胶体聚沉的性质，结合三价铁强氧化性解答； D．碳酸镁溶解度大于氢氧化镁。
【解答】解：A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素出于+1高价态，具有强的氧化性，故A正确； B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；
C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确； D．长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液，Mg（HCO3）2生成MgCO3，水解生成Mg（OH）2，故D正确； 故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及电解质、非电解质判断，胶体性质等，熟悉相关概念，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大。
6．（3分）10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又
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