2020年陕西省汉中市高考化学一模试卷
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染 B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同
2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NaOH
B．SiO2
C．Fe
D．CO2
3．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为NA B．NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L C．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2 NA D．1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe数目为NA
4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O═2Mn+5SO4+4H C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H═H2SiO3↓ D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑ 5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（ ） A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性 B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生 D．加热煮沸Mg （HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀
6．（3分）10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ） A．KHSO4
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
2﹣
+﹣
2+
2﹣
+
3+
7．（3分）下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．分离甲醇与
B．加热NaHCO3
C．制取并观察
D．记录滴定终点
页 1第
氯化钠溶液 固体 Fe（OH）2的生成 读数为12.20mL
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（ ）
A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（
A．简单离子半径大小：M＜Z B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y C．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 10．（3分）关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是（ ）
A．一氯代物有5 种
B．分子中所有碳原子都在同一平面 C．能发生加成、氧化、取代反应
D．1 mol该物质最多能和3 mol H2发生反应
11．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
页
2第
）
A．用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH
B．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl
﹣
﹣
D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L
的K2SO4溶液
12．（3分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的阳极
B．a极区吸收液再生的原理是HSO3+H═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣2e+H2O═SO4+3H D．b膜为阳离子交换膜
13．（3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（ ）
﹣
﹣
2﹣
+
﹣
+
A．NaOH的电子式为
B．加入的H2O2起氧化作用
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3+SO2 ═2ClO2+SO4 D．操作②实验方法是重结晶
14．（3分）常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
﹣
2﹣
页 3第
A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c （OH）＝1×10 mol/L B．b点代表溶液呈中性
C．c点溶液中c（NH4）＝c（Cl）
D．d点溶液中：c（Cl）＞c（NH4）＞c（OH）＞c（H） 二、必做题（15～17题，共43分）
15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3?5H2O．制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。 Ⅰ．实验室制取Na2S2O3?5H2O晶体的步骤如下： ①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。 ②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。
﹣
+
﹣
+
+
﹣
﹣
﹣5
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3?5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答： （1）仪器B的名称是 。
（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是 。 步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关
页
4第