2019年
原的硫酸的物质的量为 mol，电子转移的物质的量为 mol×2＝ mol；
646432
②能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只有证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜。硫酸钠溶液不能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，故A不符合；氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，故B不符合；银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，故C不符合；碳酸钠溶液和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，故D符合；③有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，因为浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应。 (3)方案一：铜和浓硫酸反应生成的二氧化硫气体中含有水蒸气，碱石灰吸收的质量为二氧化硫和水蒸气的质量和，称量的不全是二氧化硫的质量，不能根据二氧化硫的质量计算剩余硫酸的浓度；方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的；方案三：依据化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，生成氢气物质的量为 mol，
22.4剩余稀硫酸浓度为c Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 1 1
0.012c mol，
22.4
mmmVVc＝
mol·L。
22.4×0.012
2－
V－1
题组五 SO4的检验
13．(2017·义乌群星外国语学校高三上期中)鉴别SO4时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸 答案 A
解析 先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO3、CO3、Ag等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO4存在，故A正确；先加入稀硝酸，若存在SO3，硝酸会将SO3氧化成SO4，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；先加入硝酸钡，后加入稀盐酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO3，硝酸会将SO3氧化成SO4，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag，则Ag和Cl反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag的干扰，故D错误。
14．(2016·浙江艾青中学高二期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
＋
＋
＋
－
2－
2－
2－
2－
2－
2－
2－
2－
2－
＋2－
2019年
＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液
A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――――→白色沉淀 ＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――――――→白色沉淀 ＋稀HNO3，＋BaCl2溶液C．无色溶液―――――――――――→白色沉淀
＋过量盐酸＋BaCl2溶液D．无色溶液―――――→无色溶液―――――→白色沉淀 答案 C
解析 A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡，产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
15．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( ) A．一定会有SO4 B．含有SO4和Ag
C．可能含有SO4、Ag、SO3中的一种或两种 D．可能含有SO3或CO3 答案 C
解析 A项错误，不能排除Ag、SO3的干扰；B项错误，因为溶液中SO4与Ag反应不能大量共存；C项正确；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO3。
1．浓硫酸的性质及应用
熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别
(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。 3．注意“量变”引起的“质变”
在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 4．SO4检验的易错点
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO3、PO4、SO3等干扰离子判断成SO4。因上述离子会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag、Pb判断成SO4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定
＋
2＋
2－
2－
3－
2－
2－
2－
2－
＋
2－
2－
＋
2－
2－
2－
＋
2－
2－
＋2－
2019年
含SO4。其错误是未注意溶液中不含SO4，而含Ag或Pb时也会产生同样的现象：Ag＋Cl
－
2－2－＋2＋＋
===AgCl↓(白色)，Pb＋2Cl===PbCl2↓(白色)。
2－
2－
2＋－
(3)误将SO3判断成SO4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO4。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba＋SO3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋2NO3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
＋
－
2－
－
2＋
2－
考点三 硫及其化合物的转化关系
1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
如：H2S
①O2?不足?④H2、△
②O2
S⑤HSSO2
2
③O2
SO3
写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO2＋O2
催化剂
△2SO3；
△
④H2＋S=====H2S；
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 ③含硫物质的连续氧化：
足量O2O2H2O??H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4
硫元素?
O2O2H2O?―→SO2――→SO3――→H2SO4?S―
2．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
2019年
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
1．已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末。它们之间可以发生如下图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。
(1)丙的化学式为________。
(2)写出丁→乙的化学方程式_________________________________________________。 △
答案 (1)H2SO3 (2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
解析 因为甲为淡黄色粉末，甲与氧气反应，所以甲为硫单质，硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，能被氧气氧化成硫酸，浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水。
2．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________________________。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式：_____________________________________。 (4)写出由E生成D的化学方程式：_________________________________________。 △
答案 (1)H2＋S=====H2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
△
(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)2H2SO3＋O2===2H2SO4
课时训练
1．(2017·金华十校高三联考)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料