小资料： 碳酸盐一般不易溶于水， 如 CaCO3难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。 【获得结论】根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量， 将结 果填入下表：
溶质的化学式 填表说明： ①不写计算过程， 计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。 【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；
溶质的化学式 Na2CO3 NaHCO3 ⑵
溶质的质量/g 10.6g 16.8g 溶质的质量/g
Y 8.8g 84/y=44/8.8g y=16.8g 答：略
7．【2017年河北省】用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶
5
中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）共制取氢气 g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数． 【答案】(1)0.2g； （2）9.8%
8．【2017年江苏省泰州市】高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示． 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ； （3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
6
【答案】（1）混合物；+4； 用气球收集或用酒精灯点燃（2）2H2+SiCl42.16t
Si+4HCl；（3）爆炸；（4）
9．【2017年江苏省淮安市】（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O （1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 ▲ （填最简比）。 （2）县称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算） 温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。 【答案】（1）4:3；⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。
【解析】（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为∶56∶14×3＝4:3； （2）解：设高铁酸钠的质量为X
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O 223.5 332
44.7g X
X=66.4g
答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。
7
10．【2017年湖北省孝感市】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。 （2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应） 【答案】（1）6g；（2）12.6%。
11．【2017年湖南省郴州市】（6分）某工厂现有废硫酸9.8 t （H2SO4的质量分数为10%），试计算： （1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 【答案】⑴. 0.98; ⑵.4％.
【解析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t. ⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt 2NaOH＋H2SO4＝Na2 SO4 ＋2H2O. 2×40 98
8