海南省海口市海南中学2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列物质中属于两性氧化物的是（ ） A．CO2
B．Na2O2
C．Na2O
D．Al2O3
2．经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（ ） A．澄清石灰水 C．饱和食盐水
3．下列物质不属于合金材料的是（ ） A．赤铁矿
B．硬铝
C．304不锈钢
D．青铜器
B．氢氧化铁红褐色液体 D．石灰浆
4．下列各组物质中，属于同位素的是（ ） A．金刚石、石墨、C60 C．12C、13C、14C
B．小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3） D．盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）
5．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A．KOH
B．H2S
C．Cl2
D．MgO
6．1869年2月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（ ） A．英国的舍勒 C．瑞士的维尔纳
B．俄国的门捷列夫 D．意大利的阿伏伽德罗
7．已知反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法错误的是（ ） A．HCl既显酸性又显还原性 B．KClO3是氧化剂
C．被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5：1 D．KCl是还原产物
8．焰色试验常用于检验试样中所含金属元素的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（ ） A．碳酸钾
B．硫酸铜
C．氯化钙
D．氯化钠
9．漂白液、漂白粉和过氧化钙（CaO2）均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性
试卷第1页，总4页
C．漂白粉投入适量的稀盐酸中可以提高漂白、杀菌的效率 D．漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐
10．设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( ) A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2NA B．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA C．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NA D．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA
11．根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ） A．离子半径：O2->S2->Na+ C．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3
B．稳定性：CH4>H2O>NH3 D．最高化合价：S>Cl>P
12．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ） A．铁粉
B．醋酸亚铁
C．食盐
D．氢氧化铁
13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B．向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合：D．将铝粉投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
14．使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（ ） A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线 15．根据下列实验过程，请回答：
（1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名称为__。
（2）将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠（Na2FeO4），反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O则该反应中的氧化产物是__(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为__。
（3）证实最终所得溶液中含有Na+的操作是：进行焰色实验时，火焰呈现__色。
试卷第2页，总4页
16．请直接用计算结果填空：
（1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__。 （2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生成的H2分子的数目是__NA。 ②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。 ③上述盐酸的物质的量浓度为__。
17．用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：
（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示） （2）实验开始前，必做的一项操作是__。
（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。 （4）仪器②中试剂的主要作用是__。
18．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：
请回答：
（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
试卷第3页，总4页
19．下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题： ⅠA 周期\\族 1 ① 2 3
（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。 （2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示） （3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。
（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）
20．人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：
7
Li互为__，(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、用电子式表示Li2O
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⑤ ⑥ ② ⑦ ③ ④ ⑧ 的形成过程___。
(2)金属钾19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧___；化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：超氧化钾与水反应如下，请配平该反应的化学方程式： _KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2
(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，当反应H2+Cl2
点燃2HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。
(填：离子键或极性键或非极性键)
试卷第4页，总4页