武汉纺织大学分析化学复习资料 -

(A) Ka±1 (C) lgKa±1

(B) pKa±1 (D) pKa±10

16. 将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值

为 【 A 】

(A) 7 (C) 6

(B) 8 (D) 7.5

17. 在HAc中加入硫酸,可使HAc的 【 A 】

(A) 电离度减小 (B) 电离度增大 (C) 电离常数增加 (D) 电离常数减小5

18. 欲配制pH为3左右的缓冲溶液,应选下列哪种弱酸及其盐 【 B 】

A:HAc (pKa=4.74) C:甲酸 (pKa=3.74) B:一氯乙酸 (pKa=2.86) D:苯酚 (pKa=9.95)

19. 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是 【D 】 (A)

Ka?c(??) (B) Ka?KW (D) ?Ka?c(?)c(??) c(??) (C)

Ka?KW ?c(?)20. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是 【 A 】 (A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸 (C) 三乙醇胺-盐酸 (D) 氨基乙酸-氢氧化钠

21. 影响酸碱滴定突跃范围的因素有(多选) 【 ABC 】

(A) 滴定剂浓度 (B) 被测物浓度

(C) 被测物酸(碱)式离解常数 (D) 指示剂

二 填空题

1. (6分)写出下列电解质水溶液的质子平衡表达式 电解质 (NH4)H2PO4 Na2CO3 HCl NaOH 质子平衡表达式 [H+]+[H3PO4]=[OH-][NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] [H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-] [H+]=[OH-]+[Cl-] [H+]+[Na+]=[OH-]

2. 酸碱滴定指示剂的选择原则是 指示剂的变色范围部分或全部处于滴定的突跃范

围内

3. 滴定的突跃范围是指 滴定剂从不足0.1%到多量0.1%所处滴定曲线部分。 4. 酸碱滴定的突跃范围是在化学计量点附近± 0.1 %误差范围内所引起的pH突跃,突跃范围的大小与 酸碱浓度 和 酸碱强度 因素有关;酸碱滴定指示剂的选择原则为 指示剂的变色范围部分或全部处于滴定的突跃范围内 。

三 说明题

1. 标定NaOH标准溶液的基准物邻苯二甲酸氢钾未经干燥,对标定结果有无影响?若有,浓度是偏高还是偏低?

1. 有影响。会使测定结果偏高,因为未干燥的邻苯二甲酸氢钾中的水分(本不与NaOH反应)被当作邻苯二甲酸氢钾。

2. 某同学配制 0.02 mol/L NaOH 500 mL, 方法如下:在分析天平上准确称取 分析纯的NaOH 4.0000g, 溶于蒸馏水后,立即转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。

2.主要有三大错误:不能用分析天平称取腐蚀性的NaOH、热溶液不能直接转入容量瓶、容量瓶不能长期存放试剂(特别是强碱性的NaOH)

3.NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2,当以其测定某一强酸的浓度时,分别用甲基橙或酚酞指示终点,对测定结果的准确度各有何影响?当以其测定某一弱酸的浓度时,对测定结果有何影响?

1、

测强酸 测弱酸 甲基橙 酚酞 甲基橙 酚酞 无影响; 有影响; 不能用作指示剂; 与测定强酸的讨 终点时所吸收的终点时所吸收的化学计量点时溶论一致 CO2(以Na2CO3CO2(以Na2CO3液呈碱性。 形式存在)被滴定形式存在)只被滴 成CO2释放出定成HCO3-,没 来。 完全反应成CO2

4.标定NaOH溶液的浓度时,若采用:(1)部分风化的H2C2O4.2H2O;(2)含有少量中性杂质的H2C2O4.2H2O。测定所得的浓度是偏高、偏低、还是准确?为什么?

4、(1)偏低;部分H2C2O4被当作不与NaOH反应的结晶水; (2)偏高;不与NaOH反应的中性杂质被计算成H2C2O4。

5.有四种未知物,它们可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,如何将它们区分开来,并分别测定它们的含量?说明理由。

(见实验教材:混合检测定) 酚酞 HCl 体积 V1 NaOH 纯NaOH >0 =0 cHCl?VHClVNa2CO3 纯Na2CO3 + NaHCO3 V1=V2>0 cNa2CO3?cHCl?V1V+ Na2CO3 V1>V2>0 cNaHCO3?cHCl?V2V纯NaHCO3 =0 >0 cNaHCO3?cHCl?V2V甲基橙 净V2 0

四 计算题(共 分)

1. (10分)选用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M=204.2g/mol)作基准物,标定0.1mol/L NaOH溶液的浓度。今欲把用去的NaOH溶液体积控制在25mL左右,应称取基准物多少克?如改用二水合草酸(H2C2O4.2H2O,M=126.1g/mol)作基准物,又应称取多少克?

1、 [解答] 参见教材p39 例4

2. (5分)某试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH,相对分子质量:89.09]和惰性物质,

用克氏法测定氮。称取试样2.215g,消化后,蒸馏出NH3并吸收在50.00mL 0.1468mol/L H2SO4溶液中,再以0.092mol/L NaOH回滴,用去11.37mL。计算丙氨酸的质量分数。

解:依据化学反应可知

CH3CH(NH2)COOH ∽ NH3 ∽ 2 H2SO4

NaOH ∽ 2 H2SO4

所以2 nH2SO4=n丙氨酸+nNaOH

代入数据 2×0.1468×50.00×10-3=n丙氨酸+0.092×11.37×10-3 n丙氨酸=0.01363mol

0.01363?89.09?100%=54.83% w丙氨酸=

2.215

3. 分别计算0.12mol/l的苯酚(pKa=10.00)和0.12mol/l的苯酚钠水溶液的pH值。

与配制pH=10.0的缓冲溶液1升,用了16.0mol/l的氨水420ml,需加入NH4Cl多少毫升?(lpKb=10-4.75)。

2、 (说明这原本是两个题目,不小心没分开)

第一部分:苯酚溶液pH值计算:

--7-

因为cKa=0.12×109.95=1010.8>10Kw、c/Ka=0.12÷109.95=109.03 > 100 故采用最简式计算 pH=5.44

---

同理,对苯酚钠,由于其Kb=1014/109.95=104.05

---

因为cKb=0.12×104.05=104.97>10Kw、c/Ka=0.12÷104.05=1346 > 100 故采用最简式计算 pOH=2.49 pH=11.51 第二部分,p64作业9:

依题意,在1L缓冲溶液中氨的浓度为pH值计算公式,设所需NH4+的浓度为c,则

16.0?0.420?6.72mol/L,按缓冲溶液

110?10?10?14?4.75c c=1.195 6.72所需NH4Cl的质量为m=1.195×1L×53.49=63.92g

4. 计算下列溶液的滴定度,以g/ml表示:(分子量:HNO347.01、Na2CO3106.0) (1)以0.2015mol/l的HCl溶液测定Na2CO3; (2)以0.1896mol/l的NaOH溶液测定HNO3。

4.《滴定分析法》平时作业计算题⒉

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)