2011年高考化学试题分类汇编—电化学基础
1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e
＋
－
4OH
－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e
－
Cu2
＋
－
解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4eFe发生负极反应，Fe－2e
－
－
4OH。液滴下的
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Fe2，为腐蚀区(a)。
＋
A．错误。Cl由b区向a区迁移 B．正确。
C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。 D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e答案：B
【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想
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4OH。
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懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl
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用心 爱心 专心 1
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
答案：B
3.（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是
＋
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e＝Fe2
－
＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e＝4OH D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e=Zn2。铁作正极，但溶液显
－
＋
－－
中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e＝4OH；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e＝Fe2。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的
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＋
－－
氢离子得电子，方程式为2H++2e=H2↑。因为装置Ⅰ中没有Fe2生成，所以装置Ⅰ中加入
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＋
少量K3Fe(CN)6溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。 答案：A
4.（2011福建高考11）研究人员研