本文部分内容来自网络，本人不为其真实性负责，如有异议请及时联系，本人将予以删除 崇明区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研
化学试卷
（时间 60分钟，满分100分） 2019.1
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量: H－1 O－16 Cl－35.5 Ag－108
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)
1.市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是 A. Cl2 【答案】B 【解析】
【详解】84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确。 故选B。
2.下列化学概念之间存在绝对界限的是 A. 混合物和纯净物 【答案】D 【解析】
【详解】A.纯净物与混合物是相对而言的，没有绝对纯净的物质，故A错误； B.有机物和无机物之间没有绝对的界限，只是人为的规定，故B错误； C.浓溶液和稀溶液是相对而言的，没有绝对界限，故C错误；
D.物质所含元素化合价升高的反应，该物质被氧化；物质所含元素化合价降低的反应，该物质被还原。因此，被氧化和被还原之间存在绝对界限，故D正确； 故选D。
3.下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为 A. 氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】
B. 固体碘升化
C. 氯化铵热分解
D. 石英砂熔化
B. 有机物和无机物
C. 浓溶液和稀溶液
D. 被氧化和被还原
B. NaClO
C. SO2
D. KMnO4
【详解】A. 氯化氢溶于水，发生电离，H-Cl键被破坏，故A不选； B. 固体碘升化和酒精挥发都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故B选；
C. 氯化铵热分解，发生了化学变化，故C不选； D. 石英砂熔化破坏的是共价键，故D不选； 故选B。
4.补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（ ） A. 质量Ca比Ca大 C. 电子Ca2+比Ca少 【答案】C 【解析】
【详解】A. 质量：Ca与Ca相等，故A错误； B. 半径：Ca2+比Ca小，故B错误；
C. 电子：Ca核外18个电子，Ca原子核外20 个电子，故C 正确； D. 质子：Ca与Ca相等，故D错误； 故选C。
【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。
5.工业制硫酸和合成氨生产中相同的是 A. 所有原料气都循环使用 C. 用了完全相同的催化剂 【答案】D 【解析】
【详解】A. 工业制硫酸的原料气主要是通过吸收液回收利用二氧化硫，合成氨的原料气通过循环压缩机循环使用，故A错误；
B. 工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨，工业制硫酸，是铁矿石在沸腾炉中高温煅烧，二氧化硫和氧气在催化剂的作用下，加热即可，无需高压的条件，故B错误；
C. 氨气用铁触媒做催化剂，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，故C错误； D. 工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气是从空气中分离出来的，合成氨的设备为合成塔，冷凝分离设备为
B. 都用压缩机压缩原料气 D. 都用热交换器进行加热
2+2+
2+
2+
B. 半径Ca比Ca大 D. 质子Ca2+比Ca少
2+
冷凝塔或冷凝器，从压缩机到合成塔，需热交换器对混合气进行加热，工业制硫酸使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，故D正确； 故选D。
6.已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则 A. 它不可能是直线型分子 C. 它有可能是离子化合物 【答案】A 【解析】
【详解】A. 硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子，是V型结构，故A正确； B. 硫化氢分子是极性分子，不可能是直线型分子，故B错误； C. 硫化氢是共价化合物，故C错误； D. 硫化氢是共价化合物，故D错误； 故选A。
7.氢氧化钠溶于水时 A. 水合过程大于扩散过程 B. 扩散过程大于水合过程
C. 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 D. 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 【答案】D 【解析】
【详解】A. 氢氧化钠溶于水时，溶液温度显著升高是因为氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故A错误；
B. 氢氧化钠溶于水时，溶液温度显著升高是因为氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故B错误；
C. 氢氧化钠溶于水时，溶液温度显著升高是因为氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故C错误；
D. 氢氧化钠溶于水时，溶液温度显著升高是因为氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故D正确； 故选D。
【点睛】物质溶解于水是吸热还是放热取决于扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量的相对大小，如果扩
B. 它有可能是直线型分子 D. 它不可能是共价化合物
散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量就放热；如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量就吸热；扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量相等，热效应就不明显。 8.碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较 A. 都存在类别异构 C. 都存在位置异构 【答案】A 【解析】
【详解】A. 碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体，通式均为CnH2n+2O，醇含有羟基，醚含有醚键。碳原子数为2和3的饱和一元醇都存在属于醚的同分异构体，故A正确； B. 碳原子数为2和3的饱和一元醇的分子式不同，不是同分异构体，故B错误； C. 碳原子数为2的乙醇不存在位置异构，故C错误； D.2-丙醇被氧化为丙酮，故D错误； 故选A。
9.在化学反应中一定发生变化的是 A. 各元素的化合价 C. 物质的总质量 【答案】D 【解析】
【详解】A. 非氧化还原反应中元素化合价不变，故A错误； B. H2+Cl2=2HCl，物质总物质的量不变，故B错误；
C. 反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故C错误； D. 化学反应中一定有化学键的断裂和形成，故D正确； 故选D。
10.常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是 A. pH=1的硫酸溶液 C. 0.01mol/L的烧碱溶液 【答案】B 【解析】
【详解】硫酸和烧碱都可以抑制水的电离；纯碱和硫酸铵都能水解，故其促进水的电离。c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液，pH=10， c(OH- )=10－4mol/L；c(H+ )=10－5mol/L的硫酸铵溶液的pH=5。显然,碳酸钠溶液中c(OH- )大
B. c(H )=10
+
－10
B. 互为同分异构体 D. 都可被氧化为醛
B. 物质总物质的量 D. 物质中的化学键
mol/L纯碱溶液
D. c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液