分析化学习题集

四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中,请用c,ω,ρ表示该溶液中NaCl的含量。 2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%~38%,欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液,应量取多少mL?

3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL,现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

4.血液中钙的测定,采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样,先沉淀为草酸钙,再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL,试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克?

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol·L-1。为避免计算,直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%,问应当称取铁矿多少克?

6.已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe,而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和?

7.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160 g,溶解后在250 mL容量瓶中定容,移取25.00 mL,加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00 mL c(1/2H2SO4)= 0.1020 mol·L-1 的H2SO4标准溶液中吸收,剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol·L-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。 五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件?

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点? 3.滴定分析法的特点是什么? 4.滴定方式有几种?各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求?标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M = 204.23 g·mol-1)和二水合草酸(H2C2O4·2H2O,M = 126.07 g·mol-1)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好?为什么?

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH,H2SO4,HCl,KMnO4,K2Cr2O7, AgNO3,NaCl,Na2S2O3。

7.什么是滴定度?滴定度和物质的量浓度如何换算?

第二章 答案

一、选择题

1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 二、填空题 1.≥1%

2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 3.2.0g

4.0.01988mol/L 5.0.2018mol/L

6.mLHCl溶液、gNaOH 固体

7.滴定到化学计量点时,被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 三、判断题

1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√9.√ 10.× 11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√ 四、计算题

1. c=1.7×10-3 ,ω=0.010% ,ρ=0.10g/L 2. 4.2mL

3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g

6. 1.50mL 7. 25.80% 五、问答题 (略)

第三章 酸碱滴定法

一、选择题

1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是( )

(A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw 2.H2PO4-的共轭碱是( )

(A)H3PO4 (B)HPO42- (C)PO43- (D)OH- 3.NH3的共轭酸是( )

(A)NH2- (B)NH2OH2- (C)NH4+ (D)NH4OH 4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )

(A)HCN-NaCN (B)H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是( )

(A)H2CO3-CO32- (B)NH3-NH2- (C)HCl-Cl- (D)HSO4--SO42- 6.下列说法错误的是( ) (A)H2O作为酸的共轭碱是OH- (B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+

(C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D)HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强 7.按质子理论,Na2HPO4是( )

(A)中性物质 (B)酸性物质 (C)碱性物质 (D)两性物质 8.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是( )

(A)4.87 (B)3.87 (C)2.87 (D)1.87 9.浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是( )

(A)5.13 (B)4.13 (C)3.13 (D)2.13 10.pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是( ) (A)14 (B)12 (C)7 (D)6 11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ) (A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合 (B)指示剂应在pH 7.00时变色

(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 (D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

12.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为( ) (A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定 13.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液的酸碱性为( ) (A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定 14.浓度为0.1 mol/L的下列酸,能用NaOH直接滴定的是( ) (A)HCOOH(pKa=3.45) (B)H3BO3(pKa=9.22) (C)NH4NO2(pKb=4.74) (D)H2O2(pKa=12)

15.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为( ) (A)NH3的Kb太小 (B)(NH4)2SO4不是酸

(C)NH4+的Ka太小 (D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4 16.标定盐酸溶液常用的基准物质是( )

(A)无水Na2CO3 (B)草酸(H2C2O4·2H2O) (C)CaCO3 (D)邻苯二甲酸氢钾 17.标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

(A)无水Na2CO3 (B)邻苯二甲酸氢钾 (C)硼砂 (D)CaCO3 18.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾( )

(A)0.25g左右 (B)1 g左右 (C)0.1 g左右 (D)0.45 g左右 19.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后,标定HCL,则所标定的HCL浓度将( )

(A)偏高 (B)偏低 (C)产生随机误差 (D)没有影响 20.若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中,用以标定NaOH溶液的浓度时,结果将( )

(A)偏高 (B)偏低 (C)产生随机误差 (D)没有影响 21.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( ) (A)氢离子浓度相等

(B)H2SO4和HAc的浓度相等 (C)H2SO4的浓度为HAc的1/2 (D)两个滴定的PH突跃范围相同

22.含NaOH和Na2CO3混合碱液,用HCl滴至酚酞变色,消耗V1 mL,继续以

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)