第二章 化学平衡习题
一．选择题（选择符合题意的选项）
1. 下列反应2X(g)+2Y(g)=3Z(g)Kc的单位是( )
A L·mol-1 B mol·L-1 C L2·mol2 D mol2·mol-2 2. 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( )
A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)
3. 一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，
3H2+N2=2NH3-------K1 H2+2 N2=NH3--------K2 则K1与K2的关系为( )
A. K1=K2 B. K22=K1C. K12 = K2 D. 无法确定
4. 已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率
A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 5. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )
A. Qp>Kp，△G<0 B. Qp>Kp，△G>0 C. Qp
6. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:
NH3+H2O NH4+ + OH- -------K1 HAc+H2O Ac- + H3O+ -------K2 NH4+ + Ac- HAc + NH3 -------K3
2H2O H3O+ + OH- --------K4 以上四个反应平衡常数之间的关系是( )
A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3 C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2 7. 可逆反应，C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是( )
A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
1
E. 升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动 8. 合成氨反应: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数Kp?pNH3pN2pH32:当体系
总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: K'p?p'2NH3p'N2p'3H2, Kp与Kp’
的关系为( )
A. Kp=1/4Kp’ B. Kp=4Kp’C. Kp=Kp’ D. Kp与Kp’没有如上关系
1
9. 下列因素对转化率无影响的是( )
A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂
10. 反应物的浓度相同，反应温度相同，反应:
(1) mA + nB pC (2) X+2YZ 对A和X而言，转化率大的是( )
A. X>A B. A>X C. X=A D. 无法确定 11. 反应: A(g)+B(s) C(g)，在400K时，平衡常数Kp=0.5.当平衡时，体系
总压力为100kPa时，A的转化率是( ) A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 12. 已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变
条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是( )
A. 由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为吸热反应 B. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0 C. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H<0 D. 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同 13. 在276K时反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6，
-1
当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L)以何种比例(与下列各组数据
接近的)混合时，可得到90%的CO的转化率( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5
14. 对于反应: C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)， △H>0，为了提高C(S)的转化
率，可采取的措施是( ) A. 升高反应温度 B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压 E. 多加入C(S) 15. 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， △H<0，根据勒夏特列原理，
和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的( )
A. 选用V2O5作催化剂 B. 空气过量些 C. 适当的压力和温度 D. 低压，低温 16. 下列反应处于平衡状态， 2SO2(g)+O2(g)
△H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应( )
A. 降低温度 B. 增大压力 C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫
17． 下列叙述正确的是( )
2SO3(g) 采取的措施是
A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动 B. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动
C. 恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡
不发生移动
D. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移 E. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动
18．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )
i. 可以加速某些反应的进行
2
B. 可以抑制某些反应的进行
C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快 D. 可以改变反应进行的方向
19．勒沙特列原理( )
A. 只适用于气体间的反应 B. 适用所有化学反应
C， 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系 a) 一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此
时已有50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是( ) A. 体积增大一倍
B. 保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍 C. 保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍 D. 增大PCl5的分压 E. 降低PCl5的分压 20．已知下列反应的平衡常数，
H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1
S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2
则反应: H2(g)+SO2(g) O 2(g)+H2S(g) 和 反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )
A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2
二．填空题
1. 已知: (1) H2O(g)=H2(g)+ 2 O2(g)，Kp=8.73×10-11
(2) CO2(g)=CO(g)+ 2 2O2(g)，Kp=6.33×10-11
1
1
则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________，Kc为__________ 2. 298K时，HBr(aq)离解反应的△G?=-58kJ·mol-1，其Ka应为__________由
Ka的数值说明_______ 3. 1073K时，反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有
1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为___mol，其转化率为________________
4．已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为_____________，C物质的分压(kPa)为__________
5．下列反应处于平衡状态， X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升
高温度加入正催化剂时，正反应速度将___________，化学平衡将___________. 6． 反应: (a) C+H2OCO+H2 (b) 3H2+N22NH3， 在密闭容器中进行，
且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反
应(a)将_______________，对反应(b)将_____________
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第二章 化学平衡习题答案
一．选择题
1. A 5. C E 9. D 13. C 17. C D 2. B 6. B 10. D 14. A D 18. D 3. B 7. B D 11. B 15. D 19. D 4. B 8. C 12. B 16. A 20. A C 二．填空题
1. 7.25×10-1 7.25×10-1 2. 1.46×1010 HBr(aq)离解的很完全 3. 0.5mol 50% 4. 67% 33.3
5. 加快 向左移动 6. 无影响 使平衡右移 三．问答题 1. 答:
(1) CH3COOH + CH3OHCH3COOCH3 + H2O 始: 1 1 0 0 平: 1-X 1-X X X X2
(1-X)2 = KC = 4 X=0.67
0.67?1=1 ×100%=67%
(2) y2/(1-y)(3-y)=Kc=4， y=0.9 ?2=90%
?2>?1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高
2. 答: 升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温
度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动. 3. 答: 因为催化剂能起到改变反应历程，从而改变反应活化能的作用，所以能
影响反应速度，但由于催化剂同时改变正，逆反应的活化能，同等速度的影响正，逆反应速度，而改变反应的始态和终态，所以不影响化学平衡. 4. 答: 对于此反应，低温有利于提高反应物的转化率，但低温反应速度慢，使
设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率，和较快的反应速度，单位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利，但压力过高对设备要求高，运转费高，因此，压力不宜过高，为了得到更多的氨，常用加压，冷却合成气的方法，以分离氨，使平衡右移. 四．计算题 1. 解:
2A(g) + B(g) 2C(g)
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