高中化学 2.2《分子的立体结构》(第2课时)测试 新人教版选修3

13.D [从结构式看,甲醛分子为平面三角形,所以中心原子C应为sp杂化,形成三个杂化轨道,分别与O原子和两个H原子形成σ键,还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键,该π键垂直于杂化轨道的平面,O原子不是中心原子,不发生轨道杂化。 ] 14.C [分子中的两个碳原子都是采用sp杂化,溴原子的价电子排布为4s4p4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp杂化轨道成键。] 2242225,215.(1)1s2s2p (2)直线形 (3)sp杂化 2 解析 解此类题,首先从信息中寻找突破口,如:Y属于短周期元素,Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数,可判断p轨道上有2个电子,Y为碳元素;X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子,则p轨道上有4个电子,根据X、Y同周期可知X为氧元素;sp杂化得到夹角为180°的直线形杂化轨道,所以CO2的分子构型为直线形,Y原子的杂化类型为sp杂化;双键中一个是σ键,一个是π键,CO2的结构式为OCO,故含2个π键。 16.1s2s2p3s3p (2) 22622 3(3)N O N原子最外层的电子处于半充满状态,比较稳定 (4)三角锥形 sp杂化 (5)2 H2O SiH4 解析 阅读题干寻找突破口,如A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,可知A原子的核外电子排布为1s2s2p,A为碳元素;然后顺藤摸瓜,如A、B、C属于同一周期,B原子最外层中有两个不成对的电子,可知B为氧元素;DB2中78∶=1∶2,M?D?16222可知M(D)=28,D中质子数等于中子数,可知D为硅元素,同理可知E为硫元素。 - 5 -

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