⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．
A． 除①外都对 B． 除⑥外都对 C． ④⑤不对 D． 全都正确
考点： 化学仪器的洗涤、干燥． 专题： 化学实验基本操作． 分析： ①银与氨水不反应； ②根据碘易溶于酒精进行解答；
③根据高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应进行解答； ④根据长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应进行解答； ⑤根据氢氧化钠溶液与苯酚反应进行解答；
⑥根据氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水进行解答．
解答： 解：①银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故①错误； ②因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故②正确；
③高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故③正确；
④因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故④正确；
⑤因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故⑤正确； ⑥氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，故⑥正确． 故选A．
点评： 本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．
6．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（ ）
A． Na B． Mg C． Al D． Mg或Al
考点： 浓硫酸的性质；铝的化学性质．
专题： 氧族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析： 根据实验可知浓硫酸与金属Y反应生成能够使二氧化硫褪色的二氧化硫，第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，据此解答．
解答： 解：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁， 故选：B．
点评： 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意冷的浓硫酸与铝发生钝化，钝化属于化学反应，题目难度不大．
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A． NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3
﹣2﹣3+2+2﹣
B． 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO4完全沉淀：Al+Ba+SO4+3OH═BaSO4↓+Al（OH）3↓
﹣2+
C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe+6Br
﹣3+
+5Cl2═4Fe+3Br2+10Cl
﹣2
D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3ClO+2Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3═2FeO4﹣﹣++3Cl+H2O+4H
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．
﹣
2﹣
分析： A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
2﹣
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO4完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水； C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子； D．强碱溶液中，不能生成氢离子．
解答： 解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）
﹣
3↓+HCO3，故A错误；
2﹣3+2﹣