答：产生原因： （1）氯气量小。（2）液氯废气管溢液氯。 处理方法：
（1）向缓冲罐补充正气，必要时应停车。
（2）告液氯工段处理，用蒸汽加热溢出之液氯，促进其汽化。 17．为什么尾气塔排空，尾气中氯化氢跑冒严重？ 答：产生原因：
（1）氯化氢进吸收器的温度过高。 （2）吸收器石墨列管破损。
（3）吸收器水分配头堵塞，水分不均。 （4）吸收器冷却水量不足，水温高。 （5）尾气塔供水量不足。
（6）尾气塔倾斜，水喷淋不均。 （7）氯化氢纯度太低。 处理方法：
（1）降氯、氢流量或调节冷却器水量水温，加强冷却。 （2）检查并用胶泥堵死破损管的上下口。 （3）清洗水分配头调整水液分配。 （4）调节水量水温。 （5）加大尾气塔供水量。
（6）提高氯气、氯化氢纯度，调整氯、氢配比。 18．为什么孔板流量计波动频繁，甚至发生倒压？ 答：产生原因：
（1）流量测量管有堵。 （2）流量测量管内有液封。（以氢气管为常见） （3）孔板流量计的孔眼处有异物。
（4）氯气、氢气总压压差大，造成回火。 处理方法：
（1）疏通流量。（2）排除积水。（3）清洗孔板。 （4）立即停炉防止缓冲罐发生爆炸。 19．尾气塔排空废气着火。 答：产生原因：氢气过量太多。
处理方法：调整氯、氢配比，不使氢气过量太多，确保废气含氢在允许范围之内。 20．为什么出现合成炉异常腐蚀？ 答：产生原因： （1）氢气含水高。
（2）氢气流量过大，炉气温度过高。
（3）过氯操作或灯头损坏，氯、氢混合不均，造成炉气内含游离氯。 处理方法：
（1）告氢气站降低氢气含水及时向排水罐排水。 （2）控制氯、氢流量维持炉气在450~550℃之间。 （3）避免过氯操作和及时更换灯头。 21．为什么空冷器堵塞严重？ 答：产生原因：
（1）氯气纯度过低。
（2）过氯操作或灯头损坏，氯、氢混合不均，炉气中含氯。 （3）氯、氢流量过大，炉气温度过高。 （4）氢气含水高氯、氢进炉气量少。 处理方法：
（1）提高原料氯气纯度。
（2）避免过氯操作及时更换灯头。
（3）控制氯、氢流量维持气温度在450~550℃之间。
（4）通知氢气站降低含水和加强氢气管路放水。增加炉气量使冷却后温度高于露点。 22．为什么出现空冷器异常腐蚀？ 答：产生原因：
（1）氯化氢气中含氯。（2）炉气温度过高。
（3）炉气温度过低，经空气后低于其露点，析出冷凝酸。（以冬季时为突出） （4）空冷器面积过大，炉气经空冷后低于露点温度，析出冷凝酸。（以冬季时为常见） 处理方法：
（1）避免过氯操作及时更换灯头。
（2）控制氯、氢流量，维持炉气温度在450~550℃之间。 （3）控制氯、氢流量，维持炉气温度在450~550℃之间。 （4）减少空冷面积。 三、工艺计算能力 填空题
1． 工程计算时取氯原子量为（ ），氢原子量为（ ），氯化氢分子量为（ ）。 答：35.5；1；36.5
2． 氯化氢中氯的重量百分比为（ ）%。 答：97.26
3． 1Kg98%（重量）H2（ ）Kg。 答：0.98
4． 3650Kg96%的氯气中Cl2的量为（ ）。 答：3504Kg
5． 3550Kg氯气等于（ ）kmol。 答：50
6． 10kmol氯气等于（ ）Kg。 答：710
7． 25℃ 4Kgf/cm3（绝）氯气的密度为（ ）Kg/m3。 答：11.24
8． 恒温状态下将250Kg氯气装入2m3的容器中的密度为（ ）Kg/m3。 答：125
9． 空气的平均分子量为（ ）。 答：29
10．500kmol 96%Cl2量为（ ）。 答：34080Kg
11．240g 98%H2中含的氢气量（ ）g。 答：235.2
12． 96%氯气（体积）其重量百分比为（ ）。（其他气体分子量取29）
答：98.33%
13．将1.53105Pa（绝）30℃2m2氯气压入体积为0.5m3(30 ℃)的容器中，其压力为（ ）Pa 。 答：63105
14．从2Kg 2Kgf/cm2(绝)的氯气贮罐内放出100Kg氯气后，容量内温度不变，那么容器内压力为（ ）Kgf/cm3. 答：1.6
15．将50Kg氯气压入5m3的容器中，温度为30℃，那么容器内压力（ ）Kpa（绝）。 答：354.8
16．生产时每小时从50mm的氯气管中通过10m3,那么管道中氯的流速为（ ）。 答：1.4m/s
17.已知管道内径为100mm，氯气以1m/s的流速通过管道内，那么氯气在管道中的体积流量为（ ）m3/s。 答：0.00785
18．每小时用98%的氢气约为160.5m3,用98%氯气150m3,则H2过量（ ）%（均为体积%）。 答：7
19．合成氯化氢时氯氢比为1：1.05（体积），知90%氯气流量为100m3（标）/h，则应控制98%H2流量为（ ）m3(标)/h。 答：96.4
20．用3000t氯气与足量氢气燃烧生成（ ）tHCl。 答：3084.5
21．理论上合成73tHCl，需用（ ）t的氢气和（ ）t氯气。 答：2；71
22．用3100t 90%氯气与过量8%的H2燃烧合成都市HCl，需用（ ）t98%的氢气。 答： 86.6
23．400tCl2与H2燃烧后生成382tHCl，其转化率为（ ）%。 答：93
24：通入62tHCl用水吸收成31%盐酸（重量）190t，则吸收率为（ ）%。 答：95
25：若吸收率为95%，吸收HCl成31%的盐酸1t时用吸收水0.690t，需用氯化氢（ ）t。 答：0.326 计算题
1． 要合成4000tHCl，已知转化率为89%,要用不着965Cl2多少？ 解：转化率=
实际产量
理论产量
89%=χ
4000?HClCHl=4494 .4(t)
Cl2+H2燃烧2HCl 71 73 96%3уCl2 4494.4
уCl2=
4494.4?71=4553.4t
73?96%2．等温状态下，用2.5Kgf/cm2（表）96%Cl2100m3与1.5Kgf/cm3(表)98%H2148m3,计算合成盐酸时H2：Cl2为多少（体积）？ 解：等温状态，P0=1Kgf/cm3
P1=2.5+1=3.5Kgf/cm3 V1=100m3 P2=1.5+1=2.5Kgf/cm3 V2=148m3 求Cl2（标）的体积V0Cl2(96%)： P1 V1= P0 V0Cl2
=3.53100=350m3(标)
求H2（标）的体积V0H2（98%）： P2 V2= P0 V0H2
V0H2=2.53148=370m3（标）
H2：Cl2=370398% ：（350396%）= 1.08
用纯纯H2燃烧合成HCl，控制Cl2：H2 =1：1.1，若合成100t31%盐酸，要用Cl2、H2、H2O各多少吨？（不计损耗）
解：盐酸中HCl量=100331%=31t 盐酸中H2O量=1003（1-31%）=69t 据H2+Cl2燃烧2HCl 2 71 73 χ
H2 χCl 31
31?2=0.849t 7371?2=30.15t
χCl2=
73则χ
H2=
按Cl2：H2=1：1.1
故H2量=0.84931.1=0.9339t
4．盐酸合成炉只开4台，按Cl2：H2=1：1.05，通入氢气和氯气燃烧后生成氯化氢，再用水吸收成31.2%的盐酸，若4台吸收塔每台吸收用水为1.45m3/h，ρ水=1，氯气纯度为80%，氢气纯度为98%，计算每班：
（1）每小时产31.2%盐酸多少吨？ （2）消耗80%Cl2，98%H2各多少吨？ 解：（1）31%盐酸量：酸
用水总量=431.453138=46.4t χ酸=67.44t