(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于 K (C) 必须低于 K (D) 必须等于 K
16、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，K =，ΔrHm=×10J·mol，ΔCp=0，则1200K时K的值( )
(A) (B) (C) (D)
17、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) (A)⑴ ⑵ ⑶ (B)⑷ ⑸ (C)⑴ ⑶ ⑷ (D)⑴ ⑷ ⑸
18、假设各反应中的气体都是理想气体，则K=Kp=Kx=Kn的反应是( ) (A)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) (B) N2O4(g)= 2NO2(g)
(C)2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) (D)CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)
19、反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A) ％ (B) ％ (C) ％ (D) ％
0?Grm20、根据某一反应的值，下列何者不能确定： ( )
?
?
?
?
5
-1
(A) 标准状态下自发变化的方向
0?Grm(B) 在所对应的温度下的平衡位置
(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势
21、某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( ) (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 22、在20℃时气相反应 A+B= 2L+M ，当达到平衡时应( ) (A)K=1 (B) K>Kp (C)K 23、现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGm⑴，ΔrGm⑵， ΔrGm⑶，ΔrGm⑷，且有ΔrGm⑴=ΔrGm⑵-ΔrGm⑶+2ΔrGm⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为( ) (A)K1=K2 ·(K4 )／K3 (B) K1=K2-K3+2K4 (C)K1=2K2·K3／K4 (D)lnK1=(K2-K3+2K4) 24、当温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)发生分解： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? NH4HS(s)= NH3(g)+H2S(g) 测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为( ) (A)p/4 (B) p/4 (C)p (D)p/2 25、298K时，反应 CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGm=·mol，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是( ) (A)增加CaCO3的量 (B)降低CO2的压力，减少CaO的量 (C)降低CO2的压力和温度 (D)升高温度，降低CO2的压力 二、判断题 ?1、因为?Gm，而K???RTlnK?p是由平衡时的组成表示的，所以?Gm表示平衡时产物的吉布斯自由能p? -1 2 2 2 ?与反应物的吉布斯自由能之差。（ ） 2、某一反应的平衡常数, 一定是一个不变的常数。（ ） 03、下列反应的平衡常数K为C?O2?CO2为k1；2CO?O2?CO2为K2；C?00 1O2?CO为K30，2000则三个平衡常数间的关系为：k3?k1/k2。（ ） 0004、某化学反应?rHm?0，?rSm?0，则反应的标准平衡常数K?1，且随温度升高而 减小。（ ） 5、对于反应前后气体分子数减少的体系,保持温度不变,增加总压,Kp将增大。（ ） 06、反应N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)，?rHm?0，达到平衡后增加H2的压力，能使平 ?衡的相对大小为：K=P。（ ） 7、对反应PCl3(g)?Cl2(g)?PCl5(g)，减小总压能提高PCl3的转化率。（ ） 8、复分解反应如有沉淀、气体生成，容易进行完全，，因为不断析出沉淀或不断放出气体，反应始终达不到平衡因而能进行到底。（ ） 9、反应2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)?H2O(g)?CO2(g)的平衡常数Kp与分解压力P的关系为P/2。（ ） 10、已达平衡时的化学反应，只有当温度改变时平衡才会移动。（ ） 三、计算题 1、合成氨时所用氢和氮的比例为3：1，在400℃和10Pa时，平衡混合物中氨的摩尔百分 数为％，求： 5 0 (1)反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 的Kp； (2)在此温度下，若要得到5％的氨，总压应为多少。 2、在1000K，101325Pa下，反应 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 的平衡转化率为，求反应的 K。 3、已知在25℃及×10Pa下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrHm=·mol， ΔrSm =·K·mol，设ΔrHm不随温度变化，试求500K时的K。 4、乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：C2H5OH(g)= C2H4(g)+H2O(g)，各物质298K时的ΔfHm及Sm如下： C2H5OH(g) C2H4(g) H2O(g) ΔfHm(kJ·mol)： Sm(J·K·mol)： 试计算25℃时反应的K。 5、已知反应：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)；ΔrHm(298K)=·mol，各物质的标准熵值为： H2(g) O2(g) H2O(g) S m(298)(J·K·mol)： 试计算25℃时H2O(g)的标准生成自由能及该反应的标准平衡常数。 6、反应SO3 ?g? ? SO2?g??1/2O2?g? 在900K时的Kp为，试求反应2SO2+O2=2SO3的Kp ,Kx 及Kc。 7、NH4HS按下式解离 NH4HS?s? ? NH3?g??H2S?g? 2 ? -1 -1 ? -1 ? ? -1 -1 ? -1 ? ? ? -1 -1 ? ? 5 ? -1 ? 在298K的解离压力为638×10Pa,若在某容器内已含有532×10Pa的氨,再投入足量的固态NH4HS,则平衡后容器内的总压力为多少气相中各组分的分压力各为多少 8、反应2SO3? 2SO2?O2的?Gm（600K）为82200J·mol,问若要使标准压下的16gSO2于600K时,在空 -1 25 0气中氧化成标准压力下的SO3,?G为多少 9、已知下列热力学数据： BaCO3(s) BaO(s) CO2(g) ΔfHm (298K)(kJ·mol)： ΔfGm (298K)(kJ·mol)： 求石灰石的分解温度。 10、通常钢瓶中所装压缩氮气，会有少量氧气，实验室中常将气体通过高压下的铜粉，以除氧气：2Cu(s)+1/2 O2(g)→Cu2O(s)，已知反应的标准自由能变化为ΔrGm =-166600+，今若在600℃时使反应达平衡，试问经此纯化手续后，在氮气中剩余氧的浓度为多少。 第六章 化学平衡答案 一、选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 21 C 2 B 12 C 22 B 3 B 13 B 23 A A 14 B 24 A 4 5 D 15 D 25 D 6 A 16 D 7 D 17 A 8 C 18 D 9 D 19 C 10 A 20 D θ ? -1 ?-1 二、判断题 1 × 2 × 3 × 4 × 5 × 6 √ 7 × 8 √ 9 × 10 × 三、计算题 1、解： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 始态 1/4 3/4 0 平衡 1/4(1-x) 3/4(1-x) x