Sm? (473K，H2O，g)=ΔS+Sm? (298K，H2O，l)=·K-1·mol-1
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=
ΔG=ΔH-(T2S2-T1S1)=
7、解：ΔS=nRln(V2／V1)=·K-1 能用熵判据判断该过程的性质 ΔS(环)=-Q/T=0 ΔS(总)=ΔS(环)+ΔS(体)=·K-1
∵ΔS(总)＞0 且环境不对体系做功
∴该过程为自发过程 8、 解：1000K时，ΔrGm?=
又∵(?ΔG／?T)p=-ΔS=将T=1000K代入上式即得 ΔSm?=·K-1·mol-1
ΔHm?=ΔGm?+TΔSm?=·mol-1 9、 解：(1)由T2=T1(V1/V2)γ-1
得T2=270K
ΔS=Cp，mln(T2/T1)+Rln(V2/V1)=0
(2)T2=340K ΔS=Rln(V2/V1)=·K-1
10、解：He分子量4,10克即为 mol He → mol He 1013kPa
因为是理想气体，所以ΔU=0 ΔH=0 ΔS=nRTln(p1/p2)=××103/1013×103)= J/K·mol ΔG=ΔH-TΔS=× =×104 J/ mol ΔA=ΔU-TΔS=×=×104 J/ mol
28解：设炉温与大气温度均不改变，则可用ΔS=Q1/T1+Q2/T2计算。为
此
3??5?10先Q?nCp,m?T???25.1?(143.2?293.2)?J?2539kJ?55.85?求
所传递的热量：
??2539?103Q1Q22539?103??S?????K?1?6876J·K?1?J·T1T2293.2??1423.2第
四章 多组分系统热力学及其在溶液中的作用
一、选择题
1、对于偏摩尔量，指出下列说法错误者( )
（1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件； （2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；
（3）偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化；
（4）偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。 (A)
(2) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (4) 2、1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为，当xB = 时，A的偏摩尔体积
V = ·mol-1
A，那么B的偏摩尔VB 为：( ) (A) dm3·mol-1
(B)·mol
-1
(C) dm3
·mol
-1
(D)·mol-1
3、在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0，恒温下ΔmixG 对温度T 进行微商,则： ( ) (A) (?ΔmixG/?T)T < 0 (B) (?ΔmixG/?T)T> 0
(C) (?ΔmixG/?T)T = 0 (D) (?ΔmixG/?T)T≠ 0
4、在恒定温度与压力p下，理想气体A与B混合后，说法中正确的是( ) (1)A气体的标准态化学势不变； (2)B气体的化学势不变 ；
(3)当A气体的分压为pA时，其化学势的改变量为Δμ?
A=RTln(pA／p)；
(4)当B气体的分压为pB时，其化学势的改变量为ΔμB=-RTln(pB／p*)。
(A)
(B)
(1) (2) (B) (1) (3)