【参考答案】
考题分层训练 夯实基础 1.A 2.D
3.C [解析]溶液具有均一性,食盐水属于溶液,倒出的食盐水和剩余的食盐水的浓度相同;果粒橙中含有不溶性的物质,具有不均一、不稳定的性质,属于悬浊液,不是溶液;气体的溶解度随温度升高而减小;一定温度下,蔗糖在一定量的水中溶解达到饱和后就不再继续溶解。 4.A
5.乳化 汽油(合理即可)
6.(1)比较1小粒高锰酸钾在5 mL水和5 mL汽油中的溶解能力 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
7.D [解析]颜色、味道、溶解得快慢不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是砂糖固体有剩余。 8. (1)A (2)C
9.(1)水 (2)不饱和 (3)升温或加水 10.C
11. H2O、CO2 温度升高,CO2溶解度减小,使瓶内压强变大 12.B 13.D 14.C
15.(1)① (2)②①⑤③④ (3)100 mL 16.B
17.(1)t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等 (2)甲>乙>丙 (3)蒸发结晶 (4)乙>甲>丙
[解析](1)在P点时,甲、丙的溶解度曲线相交,表示在t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等。(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为甲>乙>丙。(3)乙的溶解度随温度变化不明显,而甲的溶解度随温度变化较大,所以当乙中混有少量甲时,可采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,甲、乙都有晶体析出,并且在t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,而丙的溶液变为不饱和溶液,所以所得溶液中溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙。 18.(1)氯化钠 (2)NaCl>Na2CO3>NaHCO3 (3)①NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl ②AB
[解析](1)由表中数据可知,在10 ℃~40 ℃之间NaCl的溶解度受温度影响变化最小。(2)40 ℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃,所得三种溶液仍然为20 ℃时的饱和溶液,20 ℃时,三种物质溶解度的大小顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3,故其饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3。 能力提升 1.D 2.C
3.B [解析]在夏季,温度较高,气体的溶解度随温度的升高而减小,所以水中溶解的氧气量变少。这些氧气不足以供给水中的鱼虾呼吸,因此在养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,增大与空气的接触面积,便于氧气溶解。
4.B [解析]实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出50 mL到乙烧杯,溶质质量分数不变;溶解度只和温度有关,温度不变,氯化钠溶解度不变;实验2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则变成不饱和溶液;实验2中乙向饱和氯化钠溶液中加入5 g氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。
5.D [解析]甲溶液恒温蒸发20 g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液,故A正确;丙溶液中有固体剩余,丁溶液是过滤后所得溶液,所以二者一定都是饱和溶液,故B正确;甲溶液恒温蒸发20 g水后,乙溶液中没有晶体析出,溶液中的溶剂减少,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大,故C正确;无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小,故D错误。 6.C
7.C [解析]由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;从图知a、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,
b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,
氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。 8.C 9.D 10.D 11.(1)< (2)不饱和
(3)热水的温度(合理即可) 热水的量(合理即可) 12.(1)氯化钠、硝酸铵 (2)降低 溶液散失热量
[解析]本题考查的是物质溶解时的热现象。(1)从图中可以看出,NaOH溶于水溶液温度升高,说明NaOH溶解放热,NaCl和NH4NO3溶于水溶液温度降低,说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。(2)a点时溶液温度最高,则说明此时NaOH恰好完全溶解,随着时间的推移,热量逐渐散失,则溶液温度逐渐降低,最后恢复到室温。 13.(1)碳酸钠
(2)将①③、②③分别对比 其他条件相同时,高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强
(3)BDE 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
(4)20 ℃时,各取100g水于两只烧杯中,分别逐渐加入氯化铵和食盐,至不再溶解,称量两溶液的质量,溶液质量越大,该物质的溶解度越大 14.(1)KNO3 3 加快溶解速率
(2)110 硝酸钾的溶解度受温度变化的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,所以降温时硝酸钾晶体能析出 (3)NH4NO3、Ca(OH)2;NaOH、KNO3
[解析](1)配制100 g 3%的硝酸钾溶液,其中溶质是硝酸钾,需要溶质硝酸钾的质量为100 g×3%=3 g;配制时用玻璃棒不断搅拌,目的是加快硝酸钾的溶解速率。(2)由硝酸钾的溶解度曲线可知,60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g;硝酸钾固体中含有少量氯化钠,提纯硝酸钾的方法是降温结晶,因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,降温时硝酸钾的溶解度急剧减小,有硝酸钾晶体析出,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,降温时不会析出,过滤即可提纯硝酸钾。(3)硝酸铵固体溶于水时吸热,溶液温度降低,此时烧杯Y中固体逐渐消失,说明Y的溶解度随温度降低而增大,氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大,可知当X是硝酸铵时,Y是氢氧化钙;氢氧化钠溶于水时放热,溶液温度升高,此时烧杯中的Y逐渐消失,说明Y的溶解度随温度升高而增大,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,可知当X是氢氧化钠时,Y为硝酸钾。 15.(1)变大 11∶10 加水(合理即可) (2)bd (3)大于 不能 16.(1)纯碱(或苏打)
(2)a1、b1、c1 在温度相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强 (3)探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响 (4)温度越高,碳酸钠溶液的pH越大,碱性越强 (5)NaOH