应方向，并且它们的消耗量是1：2，达到化学化学平衡，正确；D、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，错误。
考点：考查影响化学平衡的因素及判断及达到化学平衡的标志。 7．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
B．H2C=CH2+HBr→CH3CHBr C．2CH3CH2OH+O2 D．CH3COOH+CH3CH2OH【答案】B 【解析】
试题分析：A．反应CH3CH3＋Cl2
光照
2CH3CHO+2H2O
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2Cl＋HCl属取代反应；B．反应CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br属加成
反应；C．反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O属氧化反应；D．反应CH3COOH＋
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O属取代反应；答案为B。
考点：考查有机反应类型的判断
8．四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 B．原子半径Z C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 【答案】D 【解析】分析：因为4种元素中只有M是金属，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，据此解答。 详解：根据以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，则 A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正确； B、M的电子层数大于Z，所以原子半径Z＜M，B正确； C、根据元素周期律，Z的非金属性大于X，所以X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，C正确； D、Y的非金属性大于X，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强，D错误。 答案选D。 9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为 A．10.8gB．7.2gC．5.4gD．3.6g 【答案】A 【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×6mol/L=0.6mol， 又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙=1︰2， 设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x， 则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 6 3 0.3mol x = ，解得x=0.3mol， 一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比， 则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×2=0.6mol， 碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y， 则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2 3 y 0.3mol = ，解得y=0.4mol， 则铝的质量为0.4mol×27g/mol=10.8g，故选A。 点睛：明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键，根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙=1︰2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答。 10．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( ) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 氧化镁 2852 3600 氯化镁 714 1410 NaOH电解A．海水????Mg(OH)2????Mg HCl电解B．海水???MgCl2溶液???MgCl2晶体????Mg 石灰乳灼烧电解C．海水????Mg(OH)2????MgO????Mg HCl石灰乳HCl气流电解D．海水???MgCl2溶液????Mg(OH)2?????MgCl2(熔融) ????Mg 【答案】D 【解析】 【详解】 从海水中提取镁的正确方法是：先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然6H2O，在HCl气流中加热后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，从氯化镁溶液中冷却结晶得到MgCl2· 6H2O得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。综上分析，A 、MgCl2· B 选项不符合题意，选项A、B错误； C、因为氧化镁的熔点远远高于氯化镁，工业会选择氯化镁电解得到镁，选项C错误； D. 海水答案选D。 【点睛】 本题考查海水的综合利用，海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁首先是富集；根据石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁；加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁分析。 11．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 Mg(OH)2 MgCl2溶液―→MgCl2(熔融) Mg符合题意； L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 ②v(B)＝0.6 mol·A．④>③＝②>① C．①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 L－1·min－1=0.0075 mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45 mol· L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。 【点睛】 同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。 12．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是 编号 ① ② ③ ④ B．④<③＝②<① D．④>③>②>① A中气体 B中气体 H2S SO2 H2 Cl2 NH3 HCl NO O2 A．① 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 B．② C．③ D．④ ①中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；②H2和Cl2室温下不反③NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，④NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，应，压强不变；反应后气体压强为0；然后2NO2?N2O4，反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是②； 答案选B。 13．二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) 适宜的是 A．温度130℃，压强3.03×105pa C．温度130℃，压强5.05×104pa 【答案】C 【解析】 【分析】 由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。 【详解】 A. 压强不是最低的，故A错误； B. 温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误； C. 温度最高压强最低，故C正确； D. 温度低，故D错误； 故答案选C。 B．温度25℃， 压强1.01×105pa D．温度0℃， 压强5.05×104pa N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为