A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B．原电池两极均发生氧化还原反应
C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 D．原电池中阳离子向正极移动 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误； B. 原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；
C. 原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误； D. 原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确； 答案选D。 【点睛】
考查原电池的构造和工作原理，准确掌握判断原电池正负极的方法。 18．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D A．①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
①反应前后气体的体积不变，混合气体的压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，①错误； ②混合气体的总质量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，②正确；
③C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，③正确；
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能判断是否达到化学平衡状态，④错误； ⑤单位时间内生成n molD是正反应，同时生成2n mol A是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正
B．③④⑥
C．②③⑤⑥
D．只有 ③
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应
逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑤正确；
⑥单位时间内生成n molC是正反应，同时消耗n mol D是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑥正确； 答案选C。
19．下列物质的分离方法不正确的是( ) A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】
A项、氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A正确；
B项、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C项、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误； D项、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确； 故选C。
20．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 A．Ca、Mg 【答案】D 【解析】 【详解】
A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；
B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误； C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误； D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。 【点睛】
冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理方法冶炼。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：
在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为
B．Al、Fe
C．Hg、Ag
D．Fe、Cu
_____________ mol/L。
【答案】38 2 4 0.4 【解析】 【分析】
结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。 【详解】
200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因为MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为
0.2L?2mol/L=0.4mol/L，故答案为：38；2；4；0.4。
1L-2-3+
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某化学小组探究酸性条件下N03、S04、Fe三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下: 实验 序号 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. A中g色溶液最终变为浅绿色。 实验操作 '...!实验现象 II 取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入液，再加入BaCl2溶液。 BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，A中浅绿色溶液最终变为黄色。 关闭活塞a。 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。 溶液变为红色。 IV 请回答下列问题：
（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。 （2）实验II中发生反应的离子方程式是。
（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。 （4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。
（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。 【答案】（1）2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H；（2）Ba+SO4=BaSO4↓； （3）在酸性条件下，NO3把Fe氧化为Fe；
（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3>Fe>SO4。 【解析】
试题分析：（1）Fe具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe＋SO2→Fe＋SO4，根据化合价的升降配平，即2Fe＋SO2→2Fe＋SO4，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe＋SO2＋2H2O=2Fe＋SO4＋4H；（2）根据（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即Ba＋SO4=BaSO4↓；（3）根据（1）中Fe被还原成Fe，硝酸具有氧化性，能把Fe氧化成Fe，溶液的颜色由浅绿色转变成棕色；（4）硝酸被Fe还原成NO，NO遇到空气被氧化成NO2，即液面上方气体由无色变为红棕色；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NO3>Fe>SO4。
考点：考查氧化还原反应、氧化性强弱的比较、元素及其化合物的性质等知识。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:
－
3＋
2－
2＋3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2－
＋
2＋
2－
3＋
2＋
2－
3＋
3＋
3＋
2＋
2－
-3+
2--2+
3+
3+
2+
2-+
2+
2-
(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是 _______、_______。 (2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ①_______________________________ ； ②________________________________； ④________________________________。 【答案】
羟基 羧基 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的
CH3CH2OH，加成反应 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO + 2H2O，氧化
溶解度 CH2 = CH2 + H2O