（3）NF3极性分子, 三角锥形（4）CHCl3极性分子，变形的正四面体 （5）SiH4非极性分子，正四面体（6）OF2极性分子 V字形 10．指出下列分子间存在哪种作用力（包括氢键）？
（1）H2—H2（2）HBr—H2O （3）I2—CCl4（4）CH3COOH—CH3COOH （5）NH3—H2O （6）C3H8—CCl4（7）C2H5OH—H2O （8）CO2—H2O （9）HNO3—HNO3（10）H3BO3—H3BO3 解：（1）只存在色散力
（2）存在色散力、取向力、诱导力 （3）存在色散力
（4）存在色散力、取向力、诱导力、氢键 （5）存在色散力、取向力、诱导力、氢键 （6）存在色散力
（7）存在色散力、取向力、诱导力、氢键 （8）色散力，诱导力
（9）存在色散力、取向力、诱导力 （10）存在色散力、氢键
22．据1998年《化学进展》介绍，我国科学家在高压、700℃和催化剂作用下，实施CCl4+4Na→C+ 4NaCl的反应，制成了金刚石，这个实验是从简单的杂化理论出发指导化学实践的成功范例。请推测这一实验的设计理念是什么？
解：CH4、CCl4、金刚石均为sp3等性杂化的正四面体结构，我们可设想所有烷烃都是CH4
失去氢原子使碳原子相连而成的，烷烃中所有碳原子均为sp3等性杂化而形成的分子骨架，金刚石则可看成CH4完全失去氢原子的sp3等性杂化碳原子相连而成的，CCl4为sp3等性杂化的易获得的液体，所以与活泼金属Na反应生成NaCl的同时，C-C相连形成sp3等性杂化的金刚石。
第五章思考题与习题参考答案
一、选择题
1．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（）
A. 单质硫 B. 金属锂 C. 四氯化钛 D. 乙烯
解：选B。氢原子与碱金属结合生成金属氢化物，氢原子能得到电子，是作为氧化剂参与反应。
2．下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）
A. NH4+ , H2PO4-,K+ , Cl-, PO43- B. Pb2+ , NO3-,Na+ , SO42- C. Al(OH) 3, Cl-, NH4+, NH3·H2O D. Sn2+ , H+ , Cr2O72- , K+,Cl-
解：选A。选项B中Pb2+，SO42-能够生成沉淀PbSO4; 选项C中，强电解质的存在，会促进Al(OH) 3的凝聚。选项D中Sn2+ 与Cr2O72-在H+下会发生氧化还原反应。只有A中各离子不会发生反应，能够稳定存在。 3．下列叙述正确的是（） A. H2O2分子构型为直线形 B. H2O2既有氧化性又有还原性 C. H2O2的水溶液很稳定
D. H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的CrO5
解：选B。H2O2分子中存在过氧链—O—O—，过氧链在相当于书本的书脊位置上，而两个
氢原子在半展开的两页纸面位置上，所以H2O2分子构型不是直线形。H2O2的水溶液不稳定，遇杂质易分解。H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成Cr3?。H2O2中O的氧化态居中，所以既H2O2既有氧化性又有还原性。 4．地方性甲状腺肿大引起的原因是（）
A. 氟过多 B. 碘过多 C. 碘不足 D. 维生素不足 解：选C。碘缺乏是地方性甲状腺肿大的主要原因。 5．要配制Fe2?的标准溶液，最好的方法是将（）
A. 硫酸亚铁铵溶于水 B. FeCl2溶于水 C. 铁钉溶于稀酸 D. FeCl3溶液与铁屑反应
解：选D。利用FeCl3溶液与铁屑氧化还原反应，得到Fe3＋/Fe2＋电对，能够保持Fe2＋稳定。 6．处理含汞离子的废水，可加某种试剂使其沉淀，过滤而净化水质，所选用的试剂为（） A. NaCl B. 铁粉 C. Na2SO4 D.通入氯气
解：选B。利用Hg2＋溶液与铁屑发生氧化还原反应，Fe +Hg2+ == Fe2+ +Hg得到Hg的沉淀，过滤而净化水质。
7．下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（） A.PbO2 B. NaBiO3 C. K2Cr2O7 D. TlCl3
解：选C。位于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。
2?8．在酸性介质中可使Cr3?转化为Cr2O7的试剂是（）
A. H2O2 B. MnO2 C. KMnO4 D. HNO3 解：选C。在酸性介质中，MnO4-/Mn2+的氧化性比Cr2O72-/Cr3+要强。 9．欲除去ZnSO4溶液中少量CuSO4的最佳试剂是（） A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2S D.Zn粉 解：选C。利用生成溶解度很小的CuS沉淀，可以除去少量CuSO4。 10．下列物质中，酸性最强的是（）
A. B(OH)3 B. Al(OH)3 C. Si(OH)4 D. Sn(OH)4
解：选A。B(OH)3即H3BO3，硼酸的酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能
加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。因此硼酸不是一种质子酸，而是一种路易斯酸，是一种一元酸，Si(OH)4原硅酸，是一种很弱的酸，其它都是碱性化合物。 二、填空题
1．地壳中丰度最大的元素是氧(O) ，太阳大气中丰度最大的元素是氢(H) 。在所有气体中，最轻的是氢气(H2) ，最难液化的是氦气 (He) 。
2．在ⅡA族元素中，性质与锂最相似的元素是镁。它们在过量的氧气中燃烧都生成氧化物；它们的碳酸盐和磷酸盐都难溶于水。
3．用EDTA标准溶液测定水的硬度时，EDTA与水中Mg2+反应生成 MgY螯合物。叶绿素是金属镁的螯合物；血红素是铁的螯合物。
4．在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 N, P, As, Sb, Bi 。氮可以形成从+3 到 +5 多种氧化数的化合物。
5．卤素单质氧化性强弱的次序为 F2, Cl2, Br2, I2，卤离子X?的还原性强弱次序为I- , Br-,Cl-, F-。
6．导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是半径小，而电负性特别大的缘故。 7．Ca和Mg是人和动植物必需的宏量元素。Mg是许多酶的激活剂。Ca是细胞膜的组织成分。
8．实验中使用的变色硅胶中含有少量的CoCl2。烘干后的硅胶呈蓝色，即呈现的是CoCl2的颜色。吸水后的硅胶呈现红色，这实际上是CoCl2?6H2O的颜色。 三、简答题
1．在FeCl3溶液中加入(NH4)SCN显红色；加入NaF固体后红色褪去，加入Na固体，溶液变黄绿色，用反应式说明上述现象。 答：FeCl3+6KSCN=K3[Fe(SCN)6]+3KCl
[Fe(SCN)6]3-+6F-=[ FeF63-]+6SCN- [ FeF63-] +3C2O42-=[Fe(C2O42)3]3-+6F-
?Fe(SCN)6?3-配离子显红色，[FeF63-]配离子显无色，?Fe(C2O4)3?配离子显黄绿色, 而且配
3-离子的稳定常数是逐渐增加的。 2．简述硒的生物效应。 答：硒的生物学作用如下
（1）硒是谷胱甘肽过氧化物酶（GSH-PX）的重要组成成分。
（2）参与辅酶A和辅酶Q的合成，在机体代谢、三羧酸循环及呼吸链电子传递过程中发挥
重要作用。
（3）保护视器官的健全功能 （4）是体内抵抗有毒物质的保护剂 （5）增强机体免疫力 （6）保护心血管和心肌
（7）调节维生素A、C、E、K的代谢 （8）对肿瘤的影响：硒可干扰致癌物的代谢。 3．简述稀土元素的生物效应。
答：（1）增产作用稀土在农业生产上作为一项增产措施已被广泛推广使用。适量的稀土元素
可促进种子萌发和苗期生长，促进根的生长和叶面积的增加。
（2）医用效果稀土化合物作为药物已有不少通过临床试验，有的已被列入了许多国家的