w(Na3PO4)?c(HCl)V1(HCl)M(Na3PO4)?ms
0.3008mol?L?1?17.92mL?163.94g?mol?1 ??0.73641.2000gc(HCl)[V2(HCl)?V1(HCl)]M(NaHCO3)w(Na2HPO4)?VS0.3008mol?L?1?(19.50mL?17.92mL)?141.96g?mol?1 ??0.05621.2000g第八章思考题与习题参考答案
一、选择题
1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知Ksp(AB)＝4.0×10-10；Ksp(AB)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A ) A. S（AB） （5）佛尔哈德法测定Cl-时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( B ) A. 偏低 B.偏高 C.无影响 D. 正负误差不定 二、填空题 1．相同温度下，HAc在NaAc溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO3在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。 2．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的类型有关，而且还与溶液中相应离子浓度有关。； θ3．BaSO4和Mg(OH)2的Ksp分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为1.05×10-5， 1.1×10-4。； 4．佛尔哈德法测定I-时采取返滴定法（直接法还是返滴定法），滴定时应注意先加入过量的硝酸银标准溶液后再加入指示剂铁铵矾。 三、简答题 1．试用溶度积规则解释下列事实 解：（1）CaCO3沉淀溶于稀HCl ：CaCO3?Ca2++CO32-，在稀HCl中存在H+，能与CO32-结合生成HCO3-和H2CO3，导致平衡向右移动，直到完全溶解。 （2）AgCl沉淀中加入I-，能生成淡黄色的AgI沉淀：AgCl沉淀中加入I-，能生成淡黄色的AgI沉淀，由于AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，所以在AgCl沉淀中加入I-，会发生沉淀的转化，AgCl(白色沉淀)+ I-?AgI(黄色沉淀)+ Cl-，生成黄色的AgI沉淀。 （3）CuS沉淀不溶于HCl，却溶于HNO3：CuS的溶解度非常小，不溶于强酸，遇到HNO3能溶解是因为HNO3氧化性很强，能将S2-氧化，使CuS溶解，发生的反应如下：3CuS(s)+2NO3-(aq)+ 8H+(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4H2O(l) （4）AgCl沉淀不溶于水，而溶于氨水：AgCl?Ag++Cl-，加入氨水后，NH3能与Ag+结合生成配离子Ag(NH3)2+而溶解，总反应如下， AgCl+2 NH3?[Ag(NH3)2]++Cl-。 2．在莫尔法中为何要控制指示剂K2CrO4的浓度？为何溶液的酸度应控制在6.5~10.5？如果在pH=2时滴定Cl-，分析结果会怎样？ 解：莫尔法中要控制指示剂K2CrO4的浓度：K2CrO4本身显黄色，浓度太高，影响终点的颜色观察，浓度太低会使滴定剂AgNO3过量产生正误差。溶液的酸度应控制在6.5~10.5：酸性较大，会使CrO42-转化为Cr2O72-，导致指示剂灵敏度下降；碱性太强，Ag+与OH-会生成黑色Ag2O影响分析结果。如果在pH=2时滴定Cl-，会使滴定剂消耗过量，产生较大的正误差。 3．用银量法测定下列试剂，各应选择何种方法确定终点较为合适 （1）BaCl2 解：佛尔哈德法 （2）KCl 解：莫尔法 （3）NH4Cl 解：佛尔哈德法 （4）Na2CO3+NaCl 解：佛尔哈德法 （5）NaBr 解：莫尔法 四、计算题 1．已知25℃时，AgI溶度积为8.5×10-17，求（1）在纯水中；（2）在0.01mol?L-1KI溶液中AgI的溶解度。 θ解：（1）设在纯水中的溶解度为S，Ksp=( S/ cθ)2=8.52×10-17，则