二、非选择题（共4小题，满分43分）
8．乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得． 已知：物质
不稳定，会自动转化R﹣CH2CHO．请回答：
（1）A分子中的官能团名称为 碳碳双键、羧基 ．
C→B的反应类型是 酯化反应 ． （2）乙炔→F的反应类型是 加成反应 ；一定条件下，
（3）E的结构简式为 ．
（4）下列说法中正确的是 BD （选填编号）． A．F属于芳香烃，且苯是同系物 B．
是D的一种同分异构体
C．D既是E是单体，又是E的链节 D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色 （5）写出反应A+C→D的化学方程式
CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O ．
【分析】乙炔与水加成生成B，B为CH3CHO，CH3CHO催化加氢生成C为CH3CH2OH，根据A和C反应的条件可知，该反应应为酯化反应，A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得，则A为C3H4O2，根据D和E的分子式可知，D发生加聚反应生成E，所以可推知A为CH2=CHCOOH，所以D为CH2=CHCOOCH2CH3，E为
，乙炔与甲苯发生加成反应生成 F，据此答题．
B为CH3CHO，CH3CHO催化加氢生成C为CH3CH2OH，【解答】解：乙炔与水加成生成B，根据A和C反应的条件可知，该反应应为酯化反应，A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得，则A为C3H4O2，根据D和E的分子式可知，D发生加聚反应生成E，所以
可推知A为CH2=CHCOOH，所以D为CH2=CHCOOCH2CH3，E为
，乙炔与甲苯发生加成反应生成 F，
（1）A为CH2=CHCOOH，A分子中的官能团名称为碳碳双键、羧基， 故答案为：碳碳双键、羧基；
（2）根据上面的分析可知，乙炔→F的反应类型是加成反应，一定条件下，C→B的反应类型是酯化反应，
故答案为：加成反应；酯化反应；
（3）根据上面的分析可知，E的结构简式为，
故答案为：；
（4）A．根据F的结构可知，F属于芳香烃，但不是苯的同系物，故A错误； B．D为CH2=CHCOOCH2CH3，
是D的一种同分异构体，故B正确；
C．D既是E是单体，但不是E的链节，故C错误；
D．A、B、D、F四种物质含有醛基或碳碳双键，所以都能使溴水褪色，故D正确． 故选BD；
（5）反应A+C→D的化学方程式为
CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，
故答案为：HCH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
【点评】本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质以及学生推理能力等，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，根据乙烯与D的分子式，判断D的结构是解题的关键，难度中等，是高考热点题型．
9．请回答：
（1）HClO的电子式为
．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJg﹣1，则它的标准燃烧热为△H= ﹣32akJ/mol ．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO42H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理 CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓ ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式 1 Cr2O72﹣+ 3 NO2﹣+ 8H+ = 2 Cr3++ 3 NO3﹣+ 4H2O ．
【分析】（1）次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位；
（3）Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠；
（4）反应中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72﹣的系数为1，NO2﹣的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，据此解答． 【解答】解：（1）H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为
，故答案为：
；
（2）由于硅烷的热值为akJg﹣1，则1molSiH4燃烧放出的热量为：32akJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣32akJ/mol， 故答案为：﹣32akJ/mol；
（3）石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓，故答案为：CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓； （4）反应中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72﹣的系数为1，NO2﹣的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+→2Cr3++3NO3﹣+4H2O， 故答案为：1；3；8H+；2；3；4H2O．
【点评】本题考查氧化还原反应配平、燃烧热的计算和电子式的书写，难度中等，应注意基础的掌握．
10．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
NH3H2O?NH4++OH﹣ ． （1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因： NH3+H2O?（2）写出乙受热分解的化学方程式 NH4HSNH3↑+H2S↑ ．
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式 NH4++OH﹣
NH3↑+H2O ．
（4）化合物甲的化学式为 NH4SCN ．
（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因 二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+ ．
【分析】液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐，2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，说明丙为NH3，则乙为铵盐；
另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色，说明甲中含有SCN﹣离子，甲是盐，则甲为NH4SCN，反应物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一种铵盐，该反应中所有元素化合价不变，且乙分解生成两种气体，则为硫化铵或硫氢化铵，如果是NH4HS，n=（NH4HS）
=0.05mol，分解反应为NH4HS
H2S↑+NH3↑，0.05mol
硫氢化铵分解生成0.1mol气体，气体条件在标况下的条件是2.24L，则乙为NH4HS； 结合题目分析解答．
【解答】解：液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐，2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，说明丙为NH3，则乙为铵盐；
另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色，说明甲中含有SCN﹣离子，甲是盐，则甲为NH4SCN，反应物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一种铵盐，该反应中所有元素化合价不变，且乙分解生成两种气体，则为硫化铵或硫氢化铵，如果是