（七）、溶液与胶体
1．同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L
－1
和 1 mol·kg1，则溶液中的蔗糖
－
含量应是* （ ） A、一样多 B、1 mol·kg C、1 mol·L
－1
－1
中多
中多 D、不一定哪个多
2．下列溶液中，凝固点最低的是** （ ） A、0.01 mol·kg C、0.02 mol·kg
－1
Na2SO4 B、0.02 mol·kg
－1
NaAc
－1
HAc D、0.03 mol·kg1 尿素溶液
－
3．同温度下，渗透压最大的水溶液是** （ ） A、0.01 mol·kg1 Ba(NO3)2 B、0.01 mol·kg1 KNO3
－
－
C、0.01 mol·kg1 HCOOH D、0.01 mol·kg1 蔗糖溶液
－
－
4．温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是** （ ） A、0.10 mol·L1 的 CO(NH2)2 B、0.10 mol·L1 的 NH3
－
－
C、0.10 mol·L1 的 NH4Ac D、0.10 mol·L1 的 (NH4)2SO4
－
－
5．某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为 ** （ ） （已知水的 Kf =1.86 K·kg·mol1）
－
A、0.100 mol·kg1 B、0.150 mol·kg1
－
－
C、0.200 mol·kg
－1
D、0.250 mol·kg1
－
6．在20℃ 时，液体A的蒸汽压为 200 Pa，液体 B 的蒸汽压为 300 Pa，等物质的量的液
体A和液体 B相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为*** （ ） A、200 Pa B、300 Pa C、500 Pa D、250 Pa 7．将100 ml 0.90mol·L
－1
的 KNO3 溶液与 300 ml 0.10mol·L
－1
的 KNO3 溶液混合，所制
得 KNO3 溶液的浓度为** （ ） A、0.50 mol·L1 B、0.40 mol·L1
－
－
C、0.30 mol·L 8．用0.40 mol·L
－1
D、0.20 mol·L1
－－1
－1
的KCl 溶液100 ml 配制0.50 mol·L
171
的KCl溶液（已知KCl 的摩尔
质量为74.6 g·mol1，假定加入溶质后溶液的体积不变）下列操作正确的是*** （ ）
－
A、加入0.10 mol KCl B、加入 20 ml H2O
C、加入0.75 g KCl D、蒸发掉 10 mol H2O 9．当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为
** （ ） A、1 ∶ 5 B、1 ∶ 4 C、4 ∶ 5 D、 5 ∶ 4
10．每升中含甘油（分子量 92.0） 46.0 克的水溶液，在27 ℃ 时的渗透压（kPa）为** （ ） A、112 B、1.13×103 C、1.25×103 D、2.49×103 11．某温度下纯 A 的蒸汽压为 50.0 Pa，纯 B 的蒸汽压为 200 Pa，现有 A 和B 形成的理
想溶液，其中A 的摩尔分数为 0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa）为** （ ） A、97.0 B、250 C、197 D、150
12．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 ℃,则其凝固点为*** （ ） （水的 Kb＝0.512 K·kg·mol1，Kf＝1.86 K·kg·mol1）
－
－
A、－0.110℃ B、－0.400℃ C、－0.746℃ D、－1.45℃ 13．60 ℃ 时，180 g水中溶有 180 g 葡萄糖，已知 60 ℃ 时水的蒸汽压为19.9 kPa，葡 萄糖的分子量为180，水的分子量为18，则该溶液蒸汽压（kPa）为** （ ） A、1.81 B、9.95 C、15.9 D、18.1 14．将60.0 g CO(NH2)2（尿素）溶于500g 水中，（水的Kf＝1.86 K·kg·mol1），此溶液的
－
凝固点是（尿素的分子量 60）** （ ） A、－0.26 ℃ B、－0.97 ℃ C、－1.04 ℃ D、－3.72 ℃
15．0.100 mol·kg1 HAc溶液的电离度为 1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的 Kf＝1.86
－
K·kg·mol1）*** （ ）
－
A、－0.25℃ B、－0.21℃ C、－0.188℃ D、－0.167℃ 16．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是** （ ） （水的 Kf＝1.86 K·kg·mol1）
－
A、0.027mol B、0.054 mol C、0.27 mol D、0.54 mol
172
17．将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了 0.150 ℃,该物质的分子量
是（水的 Kf＝1.86 K·kg·mol1）** （ ）
－
A、204 B、186 C、83.2 D、51.2 18．将 10.4 g 某难挥发非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.78 ℃,已知水的 Kb
＝0.512 K·kg·mol1，则该溶质的分子量约为** （ ）
－
A、27 B、35 C、41 D、55 19．2.5 g 某聚合物溶于 100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是
** （ ） A、2.1×102 B、4.1×104 C、6.1×105 D、2.2×106 20．5.0 g 某聚合物溶于 400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是
** （ ） A、4.0×106 B、3.0×105 C、2.1×104 D、6.0×102
21．取下列物质各 10 g ，分别溶于 1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是**
（ ） A、CH2Cl2 B、CCl4 C、CHCl3 D、都在同一温度
22．硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80％（质量分数）；密度 1.727 g·cm3 ；分子量 98.0 。
－
则该酸的物质的量浓度（mol·L1）是** （ ）
－
A、10.2 B、14.1 C、15.6 D、16.8
23．下列论述中正确的是** （ ） A、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量 B、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 C、任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高
D、压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大 24．某温度下1 mol·dm
－3
－3
糖水的饱和蒸气压为P1 ，1 mol·dm盐水的饱和蒸气压为P2 ，
则** （ ） A、P2 > P1 B、P2 < P1 C、P2 ＝ P1 D、无法判断 25．下列几种溶液中，蒸气压最低的是** （ ） A、1 mol · kg1 NaCl B、1 mol · kg1 HAc
－
－
173
C、1 mol · kg1 H2SO4 D、1 mol · kg1 CO(NH2)2
－
－
26．稀溶液依数性中起决定性的性质是* （ ） A、溶液的蒸气压下降 B、溶液的沸点升高
C、溶液的凝固点降低 D、溶液具有渗透压 27．将7.8 g 非电解质固体溶于 100 g 水中，溶液的凝固点为－2.5℃，已知水的Kf =1.86
K· kg · mol1，则该固体的摩尔质量应为** （ ）
－
A、
7.8?1.862.5?0.100 g · mol－1 B、2.5?0.1007.8?1.86 g · mol－
1
D、7.8?1.86 g · mol－17.8?1.86?0.100－
2.5?10.0 D、2.5 g · mol1 28．若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会** A、风化 B、潮解 C、升华 D、溶解 29．2.9％ 的NaCl(摩尔质量为 58.5 g · mol－
1)溶液产生的渗透压接近于** A、5.8％ 的蔗糖溶液 B、2.9％ 的蔗糖溶液 C、0.5 mol · kg
－1
的蔗糖溶液 D、1 mol · kg－
1 的蔗糖溶液 30．下列说法中正确的是*** A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和
C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和 蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积
D、蒸气压的大小与容器体积的大小成反比 31．20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于
72.0 g水中，该溶液的蒸气压为** A、1.87 kPa B、2.34 kPa C、2.93 kPa D、9.36 kPa
32．同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是** A、CuSO4 B、K2SO4 C、Al2(SO4)3 D、KAl(SO4)2 33．理想溶液是指** A、溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 B、溶解过程几乎没有热效应
174
） ）
） ） ） ）
（ （
（（ （ （ C、溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化
D、以上三点都是 34．已知水的 Kf = 1.86 K · kg · mol1，某 NaCl 水溶液的凝固点是－0.0372℃，则溶液的浓
－
度近似为*** （ ） A、0.0100 mol · kg1 B、0.0200 mol · kg1
－
－
C、0.0346 mol · kg1 D、0.0372 mol · kg1
－
－
35．1.17％ 的NaCl(式量为58.5) 溶液产生的渗透压接近于** （ ） A、1.17％葡萄糖溶液 B、1.17％蔗糖溶液 C、0.20 mol · L
－1
葡萄糖溶液 D、0.40 mol · L
－
－1
蔗糖溶液
36．已知水的 Kf = 1.86 K · kg · mol1，要使水溶液的凝固点降低1.00℃，须向200 g水中加 入CaCl2的物质的量是** （ ） A、1.08 mol B、0.108 mol C、0.0540 mol D、0.0358 mol 37．将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中，使水的凝固点降低 0.15℃，已知水的 Kf ＝ 1.86 K · kg · mol1，则该非电解质的摩尔质量为** （ ）
－
A、100 g · mol1 B、83.2 g · mol
－
－1
C、186 g · mol
－1
D、204 g · mol
－1
38．用半透膜分离胶体与晶体溶液的方法叫做* （ ） A、电泳 B、渗析 C、胶溶 D、过滤
39．固体溶于水时，与其溶解热有关的是** （ ） A、固体溶质之间的相互作用 B、水分子之间的相互作用
C、溶质和水之间的相互作用 D、以上三种都有
40．欲制备AgI 负溶胶，溶液中AgNO3 和KI 浓度关系为** （ ） A、[AgNO3] > [KI] B、[AgNO3] < [KI]
C、[AgNO3] ＝ [KI] D、任意比例
41．下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是*** （ ） A、水＋甘油 B、水＋食盐 C、水＋冰 D、冰＋氯化钙
42．在相同温度下，和质量分数为1％的尿素 [CO(NH2)2 分子量 60 ] 水溶液具有相同渗透压
175
的葡萄糖 [C6H12O6 分子量 180]水溶液的质量分数的数值，与下面哪个相近？**（ ） A、0.33％ B、1％ C、2％ D、3 E、4％
43．下列溶液中，凝固点最高的是* （ ） A、0.02 mol · L1 KCl B、0.10 mol · L1 K2SO4
－
－
C、0.02 mol · L1 BaCl2 D、0.02 mol · L1 HAc
－
－
44．下列离子使带负电的胶体聚沉，其聚沉能力顺序正确的是** （ ） A、Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+ B、Li+> Na+ >K+ > Rb+ >Cs+
C、Li+> Rb+ > K+ >Na+ > Cs+ D、Na+ >K+ > Li+> Cs+> Rb+
45．难挥发的非电解质溶于溶剂中形成溶液后将会引起* （ ） A、凝固点升高 B、沸点降低 C、蒸气压下降 D、总是放出热量 46、将0.001 mol · L
－1
的KI 溶液与0.01 mol · L
－1
的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶，
下列电解质中对此溶胶聚沉能力最大的是** （ ） A、MgSO4 B、MgCl2 C、K3[Fe(CN)6] D、NaCl
47．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到*** （ ） A、水包油型(O / W)型乳状液 B、油包水型(W / O)型乳状液 C、混合型乳状液 D、乳状液类型与乳化剂性质无关 48．将0.01 mol · L1 的KCl 溶液与 0.005 mol · L
－
－1
的AgNO3溶液等体积混合制成AgCl溶
胶，下列电解质中对此溶胶聚沉能力最大的是** （ ） A、NaCl B、BaCl2 C、CaCl2 D、Na2SO4
－
49．已知水的Kf ＝1.86 K · kg · mol1，则10％的甲醇( CH3OH＝32 ) 水溶液的凝固点为**
（ ）
A、266.6 K B、279.6 K C、269.4 K D、262.8 K 50．下列水溶液中渗透压最高的是** （ ） A、0.1 mol · L1 的 C11H22O11 B、0.1 mol · L1 的 C2H5OH
－
－
C、0.1 mol · L1 的 KNO3 D、0.1 mol · L1 的 Na2SO4
－
－
51．已知水的凝固点下降常数 Kf ＝1.86 K · kg · mol1，若将20.0 克某二元电解质（分子量
－
176
为100）溶于500 克水中，使冰点降低了0.74 ℃ 。则该电解质的电离度为** （ ） A、90％ B、75％ C、50％ D、0％ 52．苯的凝固点为5.50℃，苯的凝固点下降常数为Kf = 5.10 K · kg · mol1。某非电解质试样
－
1.10 g溶于20.0 g 苯中，所得溶液的凝固点为4.38℃，则该试样的分子量为** （ ） A、214 B、226 C、250 D、279 53．下列三种稀溶液 ① 0.10 mol · L
－
－1
HAc ； ② 0.10 mol · L
－1
C2H5OH ；
③ 0.10 mol · L1 NaCl 。它们的凝固点由高到低的顺序是** （ ） A、①>②>③ B、②>③>① C、③>①>② D、②>①>③
54． 难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起的变化是* （ ） A、溶液的沸点升高 B、溶液的凝固点升高
C、溶液的蒸气压升高 D、以上三点都有 55．有一稀溶液浓度为 m ，沸点升高值为 Δt b ，凝固点下降值为Δt f ，则** （ ） A、Δt f >Δt b B、Δt f ＝Δt b C、Δt f <Δt b D、无确定关系
56．在298 g 水中溶解 25.00 g某未知物 ，该溶液在－3℃ 结冰 ，已知水的 Kf ＝1.86 ，
则该未知物的摩尔质量（g · mol1）为** （ ）
－
A、104 B、208 C、312 D、52
57．250 g 乙醚中溶解了 10.6 g 某难挥发性物质 ，若它的沸点升高了 0.844℃ ，已知乙醚
的 Kb ＝ 2.11 ，则该溶质的摩尔质量（g · mol1）为** （ ）
－
A、106 B、10.6 C、26.5 D、53
58．下列关于胶体与真溶液的叙述中错误的是** （ ） A、胶体中分散粒子的直径一般为 1～100 nm ，而真溶液的微粒直径通常小于1 nm B、胶体中胶粒在介质中作布朗运动 ，而真溶液中的微粒只作热运动 C、胶体具有丁达尔效应 ，而真溶液没有
D、胶体能够长期稳定存在
59．引起丁达尔效应的是光的** （ ） A、折射作用 B、反射作用 C、散射作用 D、干涉作用
177
60．有三种非电解质稀溶液 ，它们的浓度大小是A t / ℃ t / ℃ C、 p / Pa A D、 p / Pa B C A B C t / ℃ t / ℃ 61．有三种非电解质稀溶液 ，它们的沸点上升顺序为 C > B> A ，则它们的蒸气压曲线图为 *** （ ） A、 p / Pa B、 p / Pa C C B B A A t / ℃ t / ℃ C、 p / Pa D、 p / Pa A B A C B C t / ℃ t / ℃ 178 62．在电场中 ，胶粒在分散剂中的定向移动称为* （ ） A、电泳 B、电渗析 C、电解 D、扩散 63．当溶剂形成溶液后 ，其蒸气压 ** （ ） A、一定降低 B、一定升高 C、 不变 D、无法判断 64．Fe (OH)3 胶粒电泳时向负极方向移动 ，则不能使Fe (OH)3 胶粒聚沉的方法是***（ ） A、加入K2SO4 B、加入氧化锆溶胶 C、加热 D、加入As2S3溶胶 65．将 0.15 mol · L1 的 KI 溶液与 0.10 mol · L1 的 AgNO3 溶液等体积混合成水溶胶 ， － － 使其聚沉的能力最强的是*** （ ） A、Na2SO4 B、NaCl C、CaCl2 D、AlCl3 66．使带负电荷的 As2S3溶胶聚沉能力最强的电解质是** （ ） A、KCl B、MgCl2 C、Al (NO3)3 D、KNO3 67．用 0.009 mol · L1 的 KCl 溶液与 0.005 mol · L1 的 AgNO3 溶液等体积混合制成的 － － 溶胶 ，加入下列电解质溶液时，何者对该溶胶的聚沉能力最大*** （ ） A、[Cu (NH3)4]SO4 B、CrCl3 C、KCl D、MgCl2 68．凝固点下降常数 Kf 的数值主要决定于** （ ） A、溶剂 B、溶质 C、溶液的浓度 D、溶液的体积 69．主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 * （ ） A、等电子性 B、各向同性 C、依数性 D、相似相溶性 70．将7.8 g 某非电解质固体溶于100 g 水中，溶液的凝固点为－2.5℃，已知水的Kf = 1.86 K · kg · mol1，则该固体的摩尔质量为 ** （ ） － A、58.0 g?mol1 B、0.0172 g?mol1 － － C、0.580 g?mol1 D、5.80 g?mol1 － － 71．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向 100 g 水中加入非电解质的物质的量是** （ ） （水的 Kf＝1.86 K·kg·mol1） － A、0.027mol B、0.054 mol C、0.27 mol D、0.54 mol 72．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是 ** （ ） 179 A、5％C6H12O6溶液 B、5％C12H22O11溶液 C、5％(NH4)2CO3溶液 D、5％C3H8O3溶液 73．0.1％葡萄糖溶液（凝固点为 Tf 1）与0.1％白蛋白溶液（凝固点为Tf 2）的凝固点关系正 确的是 ** （ ） A、Tf 1 > Tf 2 B、Tf 1 ＝ Tf 2 C、Tf 1 < Tf 2 D、无法判断 74．某物质B的质量摩尔浓度是指 * （ ） A、每dm3 的溶液中溶质B的物质的量（mol） B、每dm3 的溶剂中溶质B的质量（kg） C、每kg 溶剂中溶质的物质的量（mol） D、每kg 溶剂中溶质的质量（kg） 75．某葡萄糖注射液是血液的等渗溶液 ，它的凝固点为－0.54℃ ，则此血液在310 K 时的 渗透压（kPa）为 **** （ ） A、720 kPa B、732 kPa C、747 kPa D、761 kPa 76．下列四种同浓度稀溶液的渗透压由大到小的顺序正确的是 ** （ ） A、HAc > NaCl > C6H12O6 > CaCl2 B、C6H12O6 > HAc > NaCl > CaCl2 C、CaCl2 > HAc > C6H12O6 > NaCl D、CaCl2 > NaCl > HAc > C6H12O6 77．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是 ** （ ） A、两种溶胶离子数目相等 B、两种溶胶粒子所带的总电量相等 C、两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等 D、一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数 78．由50 cm30.08 mol?L1AgNO3和60 cm30.06 mol?L1KI溶液混合制备AgI溶胶，所得胶 － － 团的结构式为 ** （ ） A、[(AgI)m?n I] －－ n???n Ag B、[(AgI)m?n Ag(n－x)NO3] ＋ ＋ ＋ x???x NO3 C、[(AgI)m?n I(n－x)Ag] n??x Ag D、[(AgI)m?n Ag] ＋＋ n? ?n I － 79．AgBr 溶胶在电场作用下，向正极移动的是 ** （ ） A、胶核 B、胶粒 C、胶团 D、反离子 180 80．乳化剂具有乳化作用，主要由于 ** （ ） A、能够使分散质溶解在分散剂中 B、降低了液滴界面自由能 C、在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜 D、增大了分散质的溶解性 81．对 Fe (OH)3 正溶胶和As2S3 负溶胶的聚沉能力大的是 ** （ ） A、Na3PO4 和 AlCl3 B、NaCl 和 BaCl2 C、Na3PO4 和 MgCl2 D、NaCl 和 Na2SO4 82．苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂，可得乳浊液的类型是 *** （ ） A、水/油型和油/水型 B、水/水型和油/油型 C、油/油型和水/水型 D、油/水型和水/油型 83．将一块冰放在273 K 的食盐水中，则 ** （ ） A、冰的质量增加 B、无变化 C、冰逐渐融化 D、溶液温度升高 84．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，需要在浓蔗糖溶液面上施加 一定的压力，这个压力就是 ** （ ） A、浓蔗糖溶液的渗透压 B、稀蔗糖溶液的渗透压 C、两种蔗糖溶液的渗透压 D、两种蔗糖溶液的渗透压之差 85．现有同温度同体积的A、B、C三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1 mol?kg1 ，B杯溶液浓 － 度为 1 mol?L1 ，C杯溶液质量分数为10％ 。已知蔗糖的相对分子质量为180 ，则各 － 杯中蔗糖的质量 *** （ ） A、C杯多 B、B杯多 C、A杯多 D、A杯和B杯一样多 86．在1000 g 水中溶解0.1 mol 食盐的水溶液与在1000 g 水中溶解0.1 mol 葡萄糖的水溶 液，在101.325 kPa 压力下，下列有关沸点的叙述中正确的是 *** （ ） A、都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B、都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C、食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ 181 D、食盐水高于100℃，葡萄糖水低于100℃ 87．若溶液的浓度都为0.1 mol?dm3 ，则下列水溶液的沸点排序正确的是 ** （ ） － A、Na2SO4 > NaCl > HAc B、Al2 (SO4)3 > NaCl > Na2SO4 C、NaAc > K2CrO4 > NaCl D、NaCl > K2Cr2O7 > CaCl2 88．如果某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐可能会 ** （ ） A、起泡 B、风化 C、潮解 D、不受大气组成影响 89．现有下列四种溶液 ： ① 0.1 mol?L1 Al2 (SO4)3 ② 0.2 mol?L1 CuSO4 － － ③ 0.3 mol?L1 NaCl ④ 0.3 mol?L1 尿素 。按溶液的凝固点由高到低排列 ，顺 － － 序正确的是 ** （ ） A、①②③④ B、①③②④ C、④②①③ D、④②③① 90．在100 g 水中含有4.5 g 某非电解质的溶液，在－0.465℃时结冰，则该非电解质的相对 分子质量约为（已知水的 Kf＝1.86 K·kg·mol1）** （ ） － A、90 B、135 C、172 D、180 91．在相同温度下，和1％尿素 [CO (NH2)2] 水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶 液的浓度约为（N 原子量 14 ）** （ ） A、2％ B、3％ C、4％ D、5％ 92．处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够 长时间后发现 *** （ ） A、A杯水减少，B杯水满后不再变化 B、B杯水减少，A杯水满后不再变化 C、A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D、B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 93．处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气 体 ，则水蒸气的压力将 ** （ ） A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定 94．溶解3.24 g 硫于40 g 苯中，苯的沸点升高0.81℃ 。若苯的 Kb＝2.53 K?kg?mol1 ， － 则溶液中硫分子的组成是 ** （ ） 182 A、S2 B、S4 C、S6 D、S8 95．为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。若使其冰点下降至－2.0℃ ，已 知水的 Kf＝1.86 K·kg·mol1，则应在100 g 水中加入甘油 **（甘油式量 92）（ ） － A、9.89 g B、3.30 g C、1.10 g D、19.78 g 96．在1000 g 水中溶解 3 g 碘化钾 ，若水的 Kf＝1.86 K·kg·mol1，则将溶液降温至产生 － 500 g 冰时的温度是 ***（KI 式量为166.0） （ ） A、－0.234℃ B、－0.134℃ C、－0.067℃ D、－0.034℃ 97．测得人体血液的冰点降低值 ΔTf ＝0.56 K 。已知 Kf＝1.86 K·kg·mol1，则在人的体 － 温37℃时，血液的渗透压为 *** （ ） A、1776 kPa B、388 kPa C、776 kPa D、194 kPa 98．在盐碱地上庒稼难以生长，这与下列稀溶液性质有关的是 * （ ） A、蒸气压下降 B、沸点升高 C、冰点下降 D、渗透压 99．下列各物质在水中溶解度较大的应是 *** （ ） A、蒽（熔点m.p.218℃） B、联二苯（m.p.69℃） B、萘（m.p.80℃） D、菲（m.p.100℃） 100．已知水的凝固点下降常数 Kf ＝1.86 K · kg · mol1，若0.100 mol?dm1HAc水溶液的凝 － － 固点为－0.188℃，则该HAc的电离度是 *** （ ） A、2.5％ B、1％ C、3.4％ D、5.1％ 101．在100 g 水里，含有下列物质的溶液中凝固点最低的是* （ ） A、0.1 mol 葡萄糖 B、0.01 mol 蔗糖 C、0.001 甲醇 D、0.0001 mol 乙醇 102．若1 mol 葡萄糖溶于3 mol 水中，则该溶液的蒸气压是水的蒸气压的** （ ） A、1 / 3 B、1 / 4 C、3 / 4 D、无法确定 103．在100 g 水中溶解氢氧化钠（式量为40）5.2 g 所得溶液的密度为1.052 g·cm3 ，则 － 其物质的量浓度为** （ ） A、1.05 mol·dm3 B、1.3 mol·dm3 － － 183 C、1.5 mol·dm3 D、1.6 mol·dm3 － － 104．下列体系中，较易互溶的体系是* （ ） A、C5H12 － C6H14 B、C5H12 － H2O C、C6H14 － H2O D、C6H13OH － H2O 105．下列几种物质中最易溶于水的是* （ ） A、乙醚 B、四氯化碳 C、乙酸 D、硝基苯 106．影响气体在水中溶解度的因素有* （ ） A、溶质的性质 B、温度 C、压力 D、以上三种都是 107．HCl 气体在水中溶解度最大的条件是* （ ） A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压 108．某温度和压力下，1 L 某溶剂中可溶解某气体0.50 L 。若温度不变，压力增大一倍时， 能溶解该气体的体积为* （ ） A、2.0 L B、1.0 L C、0.5 L D、0.25 L 109．下列几种溶液浓度的表示方法与溶液所处温度无关的是* （ ） A、波美度 B、物质的量浓度 C、体积分数 D、摩尔分数 110．对于 0.1 mol·L1 NaCl 水溶液，下列浓度表示法中数据接近0.1 的是* （ ） － A、NaCl 的摩尔分数 B、波美度 C、NaCl 的质量分数 D、NaCl 的质量摩尔浓度 111．单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于* （ ） A、1 dm3 溶液 B、1000 g 溶液 C、1 dm3 溶剂 D、1000 g 溶剂 112．下列溶液浓度表示法中，其数值受温度影响的是* （ ） A、质量摩尔浓度 B、物质的量浓度 C、质量分数 D、摩尔分数 184 113．取下列物质各10 g ，分别溶于 1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是*（ ） A、CH3Cl B、CCl4 C、CHCl3 D、CH2Cl2 114．测定聚合物的摩尔质量最适宜的方法是* （ ） A、渗透压法 B、沸点升高法 C、气体密度法 D、直接称量一个单分子 115．若氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg1 ，则其中氨的摩尔分数为*** （ ） － A、 mm B、 1000/18[(1000?17m)/18]?m C、 mm D、 (1000?17m)/18(1000/18)?m116．有一半透膜将水和某溶质水溶液隔开，经过足够的时间，其结果将是*** （ ） A、水向溶液渗透，并建立渗透平衡 B、溶液向水渗透，建立渗透平衡 C、水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 D、A、C都有可能 117．与纯溶剂相比，溶液的蒸气压** （ ） A、一定降低 B、一定升高 C、不变 D、可能升高，也可能降低 118． 分别在四杯 100 ml水中加入5 g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这 些溶液的凝固点** （ ） A、都相同 B、加蔗糖的最低 C、加乙二酸的最低 D、无法判断 119．浓度均为 0.1 mol · L1 的下列四种溶液中，沸点最高的是* （ ） － A、Al2 (SO4)3 B、CaCl2 C、MgSO4 D、C6H5SO3H 120．3％的Na2CO3 (式量为106) 溶液，密度为1.03 g·ml1，配200 ml 这种溶液需要 － Na2CO3·10 H2O(式量为286) 的克数为** （ ） A、12.58 B、16.67 C、18.46 D、19.14 121．AlPO4 、FePO4 、Ca3 (PO4)2 难溶于水的主要原因是**** （ ） 185 A、晶格能大于水合热 B、晶格能小于水合热 C、溶解熵变Δ sSm 为正值 D、溶解熵变Δ sSm 为负值 Θ Θ 186 （八）、电解质溶液 1．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是* （ ） A、Cl B、NH4 C、HCO3 D、H3O 2．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是** （ ） － ＋ － ＋ A、H＋ － ＋ ＋ 3O B、CO32 C、NH4 D、[Fe(H2O)4(OH)2] 3．在反应 BF3 ＋ NH3 ＝ F3B NH3 中， BF3 为** （ A、Arrhenius 碱 B、Bronsted 酸 C、Lewis 碱 D、Lewis 酸 4．NH＋ 4 的共轭碱是* （ A、OH－ B、NH－ － 3 C、NH2 D、NH2 5．不是共轭酸碱对的一组物质是** （ A、NH－ ＋ 3 、 NH2 B、NaOH 、Na C、OH－ 、O2－ D、H＋ 3O 、H2O 6．H－ 2PO4的共轭碱是* （ A、H－ － 3PO4 B、HPO42 C、H2PO4 D、PO－ 43 7．化学反应Ag(NH＋ － 3)2＋ Br＝AgBr↓＋2 NH3 按照路易斯酸碱理论，它应属于**（ A、碱取代反应 B、置换反应 C、酸取代反应 D、沉淀反应 8．根据软硬酸碱原理概念，下列物质属于软酸的是** （ A、H＋ B、Ag+ C、NH3 D、AsH3 9．下列离子中，碱性最强的是** （ A、NH＋ － － － 4 B、CN C、Ac D、NO2 10．pH ＝ 2 和 pH ＝ 6 的溶液 H＋ 的浓度相差** （ A、4 倍 B、12 倍 C、4000倍 D、10000 倍 11．室温下，同浓度的Na3PO4 , Na2HPO4 , NaH2PO4 溶液的水解度是* （ A、Na3PO4 最大 B、Na2HPO4 最大 C、NaH2PO4 最大 D、三者相等 12．在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，下列物种浓度最高的是** （ 187 ） ） ） ） ） ） ） ） ） ） A、H2CO3 B、CO2 C、HCO313．某酸 HA 的 Ka ＝ 8.4×104，0.10 mol·L － －1 － D、CO32 － 此酸的 H+ 浓度为** （ ） － － A、9.2×103 mol·L － －1 B、1.8×102 mol·L1 D、8.8×103 mol·L － －1 C、2.9×103 mol·L － －1 14．在0.10 L 0.10 mol·L1 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 值将会** － （ ） A、升高 B、降低 C、不变 D、无法判断 15．已知： H3PO4 的 Ka1=7.1×103 ，Ka2=6.0×10 － －10 ，Ka3=4.4×10 ＋ －13 。把Na2HPO4 和Na3PO4 溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的 H浓度应是*** （ ） A、7.1×10 －3 B、6.0×10 － －8 C、4.3×10 － －10 D、4.4×10 －13 16．已知： Ka (HAc)= 1.8×105 ，Kb(NH3)= 1.8×105 ，则在下列各对酸碱混合物中，能 配制 pH ＝ 9 的缓冲溶液的是*** （ ） A、HAc 和 NaAc B、NH4Cl 和 HAc C、HAc 和 NH3 D、NH4Cl 和 NH3 17．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是** （ ） A、10 ml 0.2 mol·L1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L1 NaCl － － B、10 ml 0.2 mol·L1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L1 NaOH － － C、10 ml 0.2 mol·L1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L1 NaOH － － D、10 ml 0.2 mol·L1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L1 NaOH － － 18．已知：H2CO3 的 Ka1=4.7×107 ，Ka2=5.6×10 － － －11 ；Kb(NH3)＝ 1.8×105，Ka (HAc)＝ － 1.8×105 ，现需配制 pH ＝ 9 的缓冲溶液 ，应选用的缓冲对最好的是*** （ ） A、H2CO3－NaHCO3 B、NaHCO3－Na2CO3 C、NH3 － NH4Cl D、HAc － NaAc 19．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是** （ ） A、NH3 和 NH4Cl B、NaH2PO4 和 Na2HPO4 C、HCl 和过量的氨水 D、氨水和过量的 HCl 20．CaC2O4 的 Ksp为 2.6×10 －9 ，要使 0.020 mol·L1 CaCl2 溶液生成沉淀，需要的草酸 － 188 根离子浓度（mol·L1）至少应为** （ ） － A、1.3×10 －7 B、1.0×109 C、5.2×10 －－9 －10 D、2.2×105 － ＋ 21．CaC2O4 的 Ksp 为 2.6×10 － ，在含0.020 mol·L1 Ca2 的溶液中形成沉淀时，所需 － C2O42 离子浓度至少应为** （ ） A、1.1×109 mol·L1 B、1.3×107 mol·L1 － － － － C、2.2×105 mol·L1 D、2.2×107 mol·L1 － － － － ＋ － 22．根据酸碱质子理论，HNO3 ＋ H2SO4 ＝ H2NO3 ＋ HSO4 正反应中的酸是** （ ） A、HSO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、H2NO3 23．0.10 mol·L1HCN溶液的电离度为0.01% ，则氢氰酸的电离常数是** （ ） －－ ＋ A、10 －2 － B、10 －4 C、10 －7 D、10 －9 24．0.20 mol·L1 甲酸溶液中有 3.2％ 的甲酸电离，则其 Ka 值为** （ ） A、9.6×10 －3 B、4.8×10 －5 C、6.5×106 D、2.1×104 － － － 25．0.40 mol·L1 丙酸溶液的 pH 值是（丙酸的 Ka＝1.3×105）** （ ） － A、0.40 B、2.64 C、5.28 D、4.88 26．pH 值为 9.40 的溶液中OH 离子浓度为** （ ） A、4.0×10 C、4.0×10 －10 － mol·L1 B、2.5×10 －－ －9 mol·L1 － －6 mol·L1 D、2.5×10 －5 mol·L1 － 27．0.50 mol·L1 HAc 的电离度是（Ka (HAc)= 1.8×105）** （ ） － － A、0.30％ B、1.3％ C、0.60％ D、0.90％ 28．已知0.01 mol·L1 的弱酸 HA 溶液有1％ 电离，其 Ka 值约为** （ ） － A、10 －2 B、10 －6 C、10 －4 D、10 －5 29．pH＝1.0和pH＝3.0的两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值为** （ ） A、0.3 B、1.0 C、1.3 D、1.5 30．已知：H2CO3 的 Ka1＝4.2×107，Ka2=5.6×10 － －11 ，则0.10 mol·L －1 碳酸氢钠溶液的 pH值约为** （ ） A、5.6 B、7.0 C、8.3 D、11.2 189 31．把100 ml 0.10 mol·L －1 的 HCN（Ka＝4.9×10 －10 ）溶液稀释至400 ml ，溶液中的 [H] ＋ 约为原来的** （ ） A、 11 B、 C、2 倍 D、4 倍 24－ 32．制备 2.00 L pH＝9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为** （ ） （已知：Ka (HAc)= 1.76×105） A、2.2 mol B、1.1mol C、5.7×10 － －10 mol D、1.9×10 －10 mol 33．某一元弱酸的 0.20 mol·L1 溶液，其pH＝3.0，它的电离常数为** （ ） A、0.60 B、10×103 C、2.0×104 D、5.0×106 － － － 34．0.36 mol·L －1 NaAc 溶液的 PH值为（Ka (HAc)= 1.8×105）** （ ） － A、4.85 B、5.15 C、9.15 D、8.85 35．20 ml 0.10 mol·L － －1 HCl 和 20 ml 0.20 mol·L1 NH3·H2O混合，其pH 值为（Kb NH3＝ － 1.8×105）** （ ） A、11.25 B、4.75 C、9.25 D、4.25 36．将0.10 mol·L1HAc 与 0.10 mol·L1NaOH 等体积混合后，其pH 值为（Ka HAc= 1.76 － － ×105）** （ ） － A、5.27 B、8.73 C、6.73 D、10.49 37．pH ＝3.0和pH＝5.0的两种HCl溶液等体积混合后溶液的pH值为** （ ） A、3.5 B、3.3 C、4.0 D、8.0 － 38．0.5 L的 0.6 mol·L1 HF 溶液，欲使电离度增加到原来的 4 倍，应将原溶液稀释到** （ ） A、4 L B、5 L C、6 L D、8 L 39．0.045 mol·L1 KNO2 溶液的 pH＝8.0 ，则 HNO2 的 Ka 是** （ ） － A、4.5×10 －2 B、4.5×10 －10 C、4.5×10 －8 D、4.5×104 －－ 40．在Mg(OH)2 饱和溶液中加入MgCl2 ，使 Mg2+ 浓度为 0.010 mol·L1，则该溶液的 pH － 值为（Ksp Mg(OH)2= 1.8×1011）*** （ ） A、5.26 B、8.75 C、9.63 D、4.37 41．HX 的电离常数 Ka ＝ 1×104 ，在0.05 mol·L － －1 HX 和0.50 mol·L －1 的 KX 溶液 190 中，其 [H+] 近似是*** （ ） A、10 C、10 －3 mol·L －1 － B、2×10D、10 －8 －5 mol·L1 －－ －5 mol·L －1 mol·L1 －1 42．HX 的电离常数 Ka ＝ 6×107 ， 在0.6 mol·L HX 和0.9 mol·L －1 的 NaX 溶液中， 其 [H+] 近似是*** （ ） A、2×10 C、4×10 －4 mol·L －1 B、4×10D、4×10 －8 mol·L1 － －7 mol·L －1 －6 mol·L1 － 43．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是* （ ） A、HCl（1mol·L1）＋ NaAc（2 mol·L1） － － B、NaOH（1mol·L1）＋ NH3·H2O（1 mol·L1） － － C、HCl（1 mol·L1）＋ NaCl（2 mol·L1） － － D、NaOH（1 mol·L1）＋ NaCl（1 mol·L1） － － 44．20 ml 0.10 mol·L1 HCl 溶液和 20 ml 0.10 mol·L1 的 NaAc 溶液混合，其 pH 值为 － － （Ka (HAc)= 1.76×105）** （ ） － A、2.97 B、3.03 C、3.42 D、3.78 45．0.20 mol·L1 HAc 和 0.20 mol·L1 NaAc 溶液等体积混合后，溶液的 － － pH 值为（Ka (HAc)＝1.76×105）** （ ） － A、3.95 B、4.75 C、5.13 D、8.78 46．Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×10 A、1.3×10 C、2.6×10 －4 － －12 ，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为** （ ） －4 mol·L1 B、2.1×10 － mol·L1 － －4 mol·L1 D、4.2×10 －4 mol·L1 － 47．下列试剂中能使 PbSO4（s）溶解度增大的是* （ ） A、Pb(NO3)2 B、Na2SO4 C、H2O D、NH4Ac 48．BaF2在 0.40 mol·L －1 NaF 溶液中的溶解度为** （ ） － － （已知 ：Ksp(BaF2)＝2.4×105 ，忽略 F 离子水解） A、1.5×104 mol·L1 B、6.0×105 mol·L1 － － － － C、3.8×106 mol·L1 D、9.6×106 mol·L1 － － － － 191 49．CaF2 的 Ksp＝3.9×10 －11 ，在 F 离子浓度为 3.0 mol·L －－1 的溶液中 ，Ca2离子可能 ＋ 的最高浓度为** （ ） A、1.3×10 －11 mol·L1 B、4.3×10 －－ －12 mol·L1 －－ C、2.0×106 mol·L1 D、6.2×106 mol·L1 － － 50．AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L1NaCl溶液中的溶解度大（已知：Ksp(AgCl)＝ － 1.77×10 －10 ）** （ ） A、约7.5×103 倍 B、约7.5×102 倍 C、约75 倍 D、不是以上数据 51．某溶液中含有 KCl ，KBr 和 K2CrO4 ,它们的浓度均为 0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴 － － 加入 0.010 mol·L1 的 AgNO3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是** （ ） （已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10 －10 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10 －13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10 －12 ） A、AgBr 和 Ag2CrO4 B、Ag2CrO4 和 AgCl C、AgBr 和 AgCl D、一齐沉淀 52．下列各盐的 0.10 mol·L1 水溶液中，pH 值最大的是** （ ） － A、NH4Cl（Kb(NH3)=1.8×105） － B、NaAc（Ka(HAc)＝1.76×105） － C、Na2CO3（H2CO3：K1＝4.4×107，K2＝4.7×10 －－ －11 ） －13 D、Na3PO4（H3PO4：K1＝7.1×103，K2＝6.3×108，K3＝4.2×10 － － ） 53．将0.10 mol·L1 HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH值的变化趋势是* （ ） A、为原来的一半和增大 B、为原来的一倍和减小 C、增大和减小 D、减小和增大 54．0.10 mol·L －1 的 Na2CO3 溶液和 0.10 mol·L － －11 －1 的 NaHCO3 溶液的 pH值分别为 （HCO3：K1＝4.3×107，K2＝5.6×10 ）*** （ ） A、11.6 和 8.3 B、13.1 和 11.2 C、12.4 和 8.8 D、10.3 和 9.3 55．欲使 100 ml 0.010 mol·L1 的HAc 溶液 pH＝ 5.00 ，需加入固体NaOH的质量（克） － 192 为（ Ka(HAc)＝1.76×105）*** （ ） － A、0.72 B、0.46 C、0.26 D、1.12 56．等体积混合 pH＝2.00 和 pH＝11.00 的强酸和强碱溶液，所得溶液的 pH值为** （ ） A、6.50 B、4.82 C、3.46 D、2.35 57．为了制取 pH＝10.0 的溶液，需将 pH＝3.0 的强酸溶液与 pH＝12.0 的强碱溶液混合， 其酸与碱的体积比为*** （ ） A、1∶7 B、7∶1 C、1∶9 D、9∶1 58．1.0×10 －3 mol·L －5 －1 的丁酸溶液的pH值是3.939 ，则该酸的Ka为** （ ） B、2.48×10 －4 A、1.49×10 C、9.74×10 ＋ －5 D、3.27×104 － －10 59．水解反应为 Zn2+＋H2O ＝ ZnOH ＋ H，平衡常数K＝2.5×10 ＋ ，则0.10 mol·L －1 的 ZnCl2 溶液的 pH值为** （ ） A、3.25 B、4.34 C、5.30 D、6.78 60．加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使* （ ） A、Kb 变大 B、Kb 变小 C、pH值变大 D、pH值变小 61．已知H2S的K1＝9.1×108，K2＝1.1×10 － －12 ，Ksp(CuS) = 8.5×10 －45 。在0.10 mol·L － －1 的CuSO4溶液中不断通入 H2S（g）至饱和 ，则溶液中残留的 Cu2离子浓度（mol·L1） ＋ 为*** （ ） A、7.7×10 －33 －1 B、2.5×10 －20 C、1.7×10 －1 －25 D、3.4×10 －26 62．在 0.10 mol·L的 CuSO4与 1.0 mol·L ＋ 的 HCl混合溶液中不断通入 H2S（g）至饱 － 和 ，则溶液中残留的 Cu2离子浓度（mol·L1）为*** （ ） （已知 H2S 的 K1＝9.1×108 ，K2＝1.1×10 － －12 ，Ksp(CuS) = 8.5×10 －25 －45 ） －23 A、3.5×10 －26 B、1.2×10 －16 －24 C、 8.4×10 － D、1.6×10 63．Ag3PO4 的 Ksp＝1.4×10 － ，则其溶解度（mol·L1）为** （ ） －5 A、1.4×104 B、4.8×10 C、9.6×10 －6 D、1.2×10 －8 64．在一定温度下，向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙述中正确的是* 193 （ ） A、AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C、AgCl 的Ksp 增大 D、AgCl 的溶解度、Ksp 均增大 65．CaF2 的饱和溶液浓度为 2.0×10 A、2.6×109 B、3.2×10 － －4 mol·L1，则其 Ksp 为** （ ） － －11 C、4.4×10 －12 － D、8.5×10 －10 66．已知HgCl2的Ksp＝4×10 A、8×10 －15 － －15 ，则HgCl2的饱和溶液中[Cl]为** （ ） －15 mol·L1 B、2×10 － mol·L1 －－ C、8×105 mol·L1 D、2×105 mol·L1 － － 67．已知KSP（AgCl）＝1.56×10 －10 、KSP（AgBr）＝7.7×10 －13 、KSP（AgCrO）＝9.0×10 2 4 －12 , 则它们的溶解度大小次序是** （ ） A、AgCl > Ag2CrO4> AgBr B、AgCl > AgBr> Ag2CrO4 C、Ag2CrO4> AgCl > AgBr D、AgBr> AgCl > Ag2CrO4 － 68．欲配制 pH＝4.50 的缓冲溶液，若用HAc－NaAc 体系，已知：KHAc=1.8×105 ， 则 HAc与 NaAc的浓度比为*** （ ） A、 2.251.181.761 B、 C、 D、 1111.54－ －13 69．氢硫酸的电离常数 K1＝1×107 ，K2＝1×10 ，在0.1 mol · L1 H2S 水溶液中溶液的 － pH 值是** （ ） A、1 B、2 C、3 D、4 70．Kw的值是0.64×10 －14 ( 18℃ ) 和1.00×10 －14 ( 25℃ ) 。根据这点可判断 下列说法中正确的是** （ ） A、水的电离是放热过程 B、水的pH 值在25℃时大于在18℃时 C、在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×107 mol · L － －1 D、仅在25℃时，水才是中性的 71．在0.1 mol · L1 H3PO4溶液中，下述关系错误的是*** （ ） － 194 A、[H] > 0.1 mol · L1 B、[OH] > [PO43] ＋ － － － C、[H2PO4] > [HPO42] D、[H3PO4] < 0.1 mol · L1 － － － 72．过量AgCl溶解在下列各物质中，其中Ag浓度最小的是* （ ） A、100 ml 水 B、1000 ml 0.50 mol · L1KNO3溶液 － ＋ C、100 ml 0.2 mol · L1KCl溶液 D、1000 ml 水 － 73．欲配制pH＝7的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好的是** （ ） A、羟氨 Kb= 1.0×109 B、NH3·H2O Kb＝1.8×10 － － － －5 C、NaH2PO4 K2＝6.2×108 D、甲酸 Ka＝1.0×104 74．将0.20 L 0.1 mol · L1HAc溶液和0.20 L 0.1 mol · L1NaAc溶液等体积混合，其pH － － ＝4.8，若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH值为* （ ） A、2.4 B、9.6 C、7.0 D、4.8 75．1.0 L 0.10 mol · L － －1 2－的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO3浓度为（H2CO3： －11 Ka1= 4.3×107 ，Ka2= 5.6×10 － － ）** （ ） －11 A、2.8×102 mol · L1 B、5.6×10 － － mol · L1 －－1 C、4.3×107 mol · L1 D、7.6×106 mol · L － [H?]2[S2?]76．应用式子 = Ka 1·Ka 2的条件是** （ ） [H2S] A、只适用于饱和 H2S 溶液 B、只适用于不饱和 H2S 溶液 C、只适用于有其它酸共存时的 H2S 溶液 D、上述三种情况都适用 77．已知 H3PO4的pKa 1= 2.1 ，pKa 2= 7.2 ，pKa 3= 12.7 ，则0.10 mol ·L1 Na2HPO4 － 水溶液的pH 值约为*** （ ） A、4.65 B、9.95 C、7.40 D、7.33 78．为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 ml 溶液，把此溶液分成两等分。 一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH 为4.00 ，则该弱酸的Ka值为** （ ） A、5.0×105 B、2.0×10 － －4 C、1.0×10 195 －4 D、4.0×10 －4 79．向0.030 mol · L －1 的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠的浓度为0.10 mol · L1（忽略固体加入后的体积变化）。已知醋酸的电离常数为1.8×105 ，则溶液的 － － pOH 值接近于** （ ） A、8.7 B、7.0 C、7.8 D、9.0 80．在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，可加入等体 积的* （ ） A、1 mol · L1NaCl溶液 B、1 mol · L1AgNO3溶液 － － C、H2O D、1 mol · L1NaNO3溶液 － 81．向0.10 mol · L1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol · L1H2S），溶液中S2浓度 － － － 为 (H2S：Ka 1=9.1×108，Ka 2=1.1×10 － －12 )*** （ ） －12 A、1.0×10 C、1.0×10 －18 mol · L1 B、1.1×10 －－ mol · L1 －－ －19 mol · L1 D、9.5×105 mol · L1 － － －11 82．已知：H2CO3：Ka 1＝4.4×107，Ka 2＝ 5.61×10 ，若制备pH = 9.95 的缓冲溶液， 其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为*** （ ） A、2∶1 B、1∶1 C、1∶2 D、1∶3 83．用0.20 mol · L1HAc和0.20 mol · L1NaAc 溶液直接混合（不加水），配制1.0 L pH＝ － － 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol · L1HAc溶液为(已知：pKa(HAc) = 4.75)*** （ ） － A、640 ml B、650 ml C、350 ml D、360 ml 84．配制pH ＝ 9.2 的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是** （ ） A、HAc－NaAc（Ka = 1.8×105） － B、NaH2PO4－Na2HPO4（Ka 2 = 6.3×108） － C、NH3－NH4Cl（Kb = 1.8×105） － D、NaHCO3－Na2CO3（Ka 2 = 5.6×1085．已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10 ＝ 7.04×10 －11 －10 －11 ） －12 ，Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10 －32 ，Mg(OH)2的Ksp ，Al(OH)3的Ksp = 2.0×10 ，其中溶解度最大的是（不考虑水解）** （ ） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、Mg(OH)2 D、Al(OH)3 86．La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1×106 mol · L1，其溶度积为** （ ） － － 196 A、1.2×10 －12 B、1.7×10 －11 －2 8 C、1.6×10 － －3 0 D、1.7×10 －14 87．已知 Ksp Mg(OH)2＝1.2×10 mol · L －1 、Kb NH3＝1.76×105 ，要使0.40 mol · L1 MgCl2与0.20 － 氨水等体积混合后不产生沉淀，混合液中需含NH4Cl的最小浓度为*** （ ） － －1 A、4.4 mol · L1 B、0.44 mol · L88．已知Ksp FeS＝1.1×10 －19 C、2.3 mol · L － －1 D、0.23 mol · L －12 －1 －1 ，H2S Ka 1=9.1×108，Ka 2=1.1×10 － 。当向0.075 mol · L 的FeCl2溶液通入H2S气体至饱和（浓度为0.1 mol · L1）欲使FeS不沉淀析出，溶液的 pH 值应是*** （ ） A、pH ≤ 0.10 B、pH ≥ 0.10 C、pH ≤ 3.10 D、pH ≤ 1.06 89．下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol · L －1 盐酸条件下，不能用通入H2S进行 分离的是** （ ） A、Al3、Hg2 B、Bi3、Pb2 ＋ ＋ ＋ ＋ C、Ni2、Cd2 ＋ ＋ D、Zn2、Cd2 ＋ ＋ 90．若将 AgNO2放入1.0 mol · L (AgNO2的Ksp = 6.0×10 － －4 －1 pH = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是 － ，HNO2的Ka = 4.6×104)** （ ） － A、1.3×103 mol B、3.6×102 mol C、1.0×103 mol D、8.4×102 mol － － 91．已知 H3PO4 的 Ka 1＝7.5×103，Ka 2＝6.23×108，Ka 3＝3.6×10 － － － － －13 ，则0.10 mol · L1 H3PO4 溶液的氢离子浓度(mol · L1)为** （ ） A、0.1 B、2.7×102 C、2.4×102 D、7.5×103 － － － 92．已知 Ka (HAc)＝1.75×105，则以下列哪种物质的量浓度比例混合醋酸和醋酸钠可得到 － pH＝6.2 的缓冲溶液？** （ ） A、6.3 / 1.75 B、6.3 / 17.5 C、6.3 / 35 D、6.3 / 175 93．取50 ml 0.10 mol · L －1 某一元弱酸与20 ml 0.10 mol · L1KOH 溶液混合，将混合液稀释 － 至100 ml ，测得该溶液pH＝5.25，该酸的Ka为*** （ ） A、3.8×106 B、5.6×10 － －6 － C、8.4×10 － －6 D、9.4×10 －6 94．25℃时，PbI2的溶解度为1.52×103 mol · L1，它的Ksp为** （ ） A、2.80×108 B、1.4×10 － －8 C、2.31×10 197 －6 D、4.71×10 －6 95．下列离子的浓度均为1.0 mol · L1，其中能在1.0 mol · L1NH4Cl溶液中生成氢氧化物沉 － － 淀的是（括号内数据为该离子形成氢氧化物的溶度积，Kb NH3=1.75×105）*** （ ） － A、Mn2(1.9×10 ＋ －13 ) B、Mn2(1.2×10 ＋＋ －15 ) ) C、Fe3(4.0×10 ＋ －38 ) D、Mg2(1.8×10 －11 96．PO43-在水溶液中的水解常数Kh1 (PO43-)等于** （ ） A、1 / Ka1(H3PO4) B、Kw / Ka3(H3PO4) C、1 / Ka3(H3PO4) D、Kw / Ka2(H3PO4) 97．在洗涤BaSO4沉淀时，应用下列哪种溶液最好？* （ ） A、纯水 B、稀Na2SO4 C、稀H2SO4 D、稀HCl 98．在100 ml 0.10 mol · L1HAc溶液中，加入少量NaAc 固体，溶液的pH 值的变化情况是 * （ ） － A、变小 B、变大 C、不变 D、无法判断 99．H2O、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱顺序是* （ ） A、OH>Ac>CN B、CN>OH>Ac － － － － － － C、OH> CN>Ac D、CN>Ac> OH － － － － － － 100．下列化合物中，相同浓度水溶液的pH 值最高是* （ ） A、Na2CO3 B、NH4Cl C、NaHCO3 D、HAc 101．Ca(OH)2在纯水中可认为是完全电离的，其溶解度可表示为** （ ） A、(Ksp)1/3 B、(Ksp / 4)1/3 C、(Ksp / 4)1/2 D、Ksp / Kw 102．在H2S水溶液中，加入一些Na2S固体，将使* （ ） A、H2S的离解度增大 B、H2S的电离常数减小 C、溶液的pH 减小 D、溶液的pH 增大 103．设氨水浓度为c ，加水稀释一倍，则溶液中[OH]为*** （ ） A、 － 11c B、22??1Kb?c C、Kb?c D、2 c 2104．某难溶盐化学式为MX2 ，其溶解度S和Ksp的关系为** （ ） A、S＝Ksp B、S2＝Ksp C、2S3＝Ksp D、4S3＝Ksp 198 105．H2O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是*** （ ） A、HCl , HAc , NH3 , CH3OH B、HI , HClO4 , NH＋4 , Ac － C、HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4 D、NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH 106．根据软硬酸碱原理，下列物质不是硬酸的是** （ ） A、H B、Cr3 C、Zn2 D、Sr2 ＋ ＋ ＋ ＋ 107．根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应 HS＋H2O=H2S＋OH ，其中的强酸 － － 和弱碱分别是*** （ ） A、H2S和OH B、H2S和HS － － － C、H2O和HS － － D、H2S和H2O － 108．在CaF2(Ksp＝5.3×109) 和CaSO4(Ksp＝9.1×106) 混合物的饱和溶液中，[F]＝1.8 ×103 mol · L1，则CaSO4的溶解度为*** （ ） － － A、3.0×103 mol · L1 B、5.7×103 mol · L1 － － － － C、1.6×103 mol · L1 D、9.0×104 mol · L1 － － － － 109．已知Ksp (Ag2SO4)＝1.4×105，Ksp (AgCl)＝1.8×10 － －10 ，Ksp (BaSO4)＝1.1×10 －10 ，将等体 积的0.0020 mol · L －1 的Ag2SO4与2.0×106mol · L － －1 的BaCl2溶液混合，将会出现*** （ ） A、BaSO4沉淀 B、AgCl沉淀 C、AgCl与BaSO4共沉淀 D、无沉淀 110．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是** （ ） A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 111．欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可采用的方法是* （ ） A、加入1.0 mol · L －1 的Na2CO3溶液 B、加入2.0 mol · L －1 的NaOH溶液 C、加多一倍水 D、降低溶液的pH 值 199 112．已知Ksp (ZnS)＝2.5×10 度为0.10 mol · L －1 －22 ，H2S的Ka 1＝1.32×107，Ka 2＝7.1×10 － － －15 。在Zn2浓 ＋ 的溶液中通入H2S至饱和（H2S浓度为0.10mol · L1），则ZnS开始 析出时，溶液的pH 值为*** （ ） A、0.51 B、0.72 C、0.13 D、0.45 113．已知Ksp (Mg(OH)2)＝1.8×10 溶液与0.40 mol · L －1 －11 ，Kb(NH3)＝1.8×105。将等体积的0.20 mol · L － ＋ －1 的MgCl2 的氨水混合，混合后溶液中Mg2的浓度是混合前浓度的倍数为*** （ ） A、1.54×103 B、3.43×10 － － －3 C、1.54×10 －4 D、6.86×10 －4 114．将BaCO3(Ksp＝5.1×109)和CaCO3(Ksp＝2.8×109)置于水中，形成含有CaCO3(s)和 － ＋ ＋ － BaCO3(s)的饱和溶液，此溶液中Ba2和Ca2的浓度(mol · L1)分别为**** （ ） A、7.1×10 C、9.6×10 －5 和3.3×105 B、7.1×10 － －5 和5.3×105 － －5 和5.3×105 D、5.7×10 －－1 ＋ ＋ ＋ －5 和3.2×105 － ＋ － 115．在浓度均为0.10 mol · L 的Zn2、Cd2、Hg2的混合溶液中，若[H]＝2.0 mol · L1， 向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是** （ ） ＋ ＋ ＋ ＋ A、Zn2、Cd2 B、Cd2、Hg2116．欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10 － － －12 C、Zn2 ＋ D、Zn2、Hg2 ＋ ＋ )转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10 － － －11 ) ，则必须使*** （ ） A、[C2O42] < 4.2 [CO32] B、[C2O42] > 0.24 [CO32] C、[C2O42] < 0.24 [CO32] D、[C2O42] > 4.2 [CO32] － － － － 117．已知Kb(NH3)＝1.8×105，欲配制1.0 L pH＝10.00 [NH3] =0.10 mol · L － －1 的缓冲溶液， 需用(NH4)2SO4的物质的量为*** （ ） A、9.0×10 －3 mol B、1.8×10 －2 mol mol C、0.050 mol D、9.0×10118．在0.10 mol · L ＋ －1 －2 的H2S溶液中，各物种浓度大小次序为** （ ） － ＋ － － A、H2S>H>S2>OH B、H2S>H>S2>HS － C、H>H2S> HS> S2 D、H2S>H> OH>S2 ＋ － － ＋ － － 119．已知Kb(NH3)＝1.8×105，在含有0.020 mol · L － －1 的NH3·H2O和0.010 mol · L －1 的KOH 200 混合溶液中，[NH＋ 4]等于** （ ） A、9.0×104 mol · L1 B、3.6×105 mol · L1 － － － － C、0.02 mol · L1 D、6.0×104 mol · L1 － － － 120．欲配制pH ＝3.5的缓冲溶液，应选择下列哪种电解质及其盐** （ ） A、NaHSO4（Ka 2＝1.2×102） B、HCOOH（Ka＝1.71×104） － － C、HAc（Ka＝1.76×105） D、NH3·H2O（Kb＝1.76×105） － － 121．下列各物质的水溶液pH < 7的是* （ ） A、NH4Ac B、Na2CO3 C、NH4Cl D、NaHCO3 122．有可逆反应 HNO3＋H2SO4 ＝ H2NO3＋HSO4，根据酸碱质子理论，逆反应的碱是* （ ） A、HNO3 B、HSO4 C、H2NO3 D、H2SO4 123．已知：Ka (HAc)＝1.8×105，Ka (HCN)＝4.9×10 － －10 － ＋ ＋ － ，Kb(NH3)＝1.8×105，浓度均为0.10 － － mol · L －1 的NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN水溶液中，OH浓度由大到小排列的顺序是** （ ） A、NaCN> NaAc>NaCl> NH4Cl B、NaCl> NH4Cl> NaAc> NaCN C、NaCl> NaAc >NH4Cl> NaCN D、NaAc> NaCN > NH4Cl >NaCl 124．人的血液中[H2CO3]＝1.25×103 mol · L － － －1 3 含(CO2)，[HCO－ L1。已3]＝2.5×10 mol · － － －11 知25℃时H2CO3的Ka 1＝4.4×107，Ka 2＝4.7×10 ，假定平衡条件在体温37℃与 25℃相同，则血液的pH值是*** （ ） A、6.52 B、7.26 C、7.49 D、7.66 125．影响缓冲溶液的缓冲容量的因素有*** （ ） A、缓冲溶液的pH 值 B、弱酸（或弱碱）的Ki 值 C、缓冲溶液的总浓度 D、缓冲组分的浓度比 126．下列各对溶液中，能够用于配制缓冲溶液的是* （ ） A、HCl和NH4Cl B、NaHSO4和Na2SO4 C、HF和NaOH D、HCl和NaOH 127．已知H3PO4的Ka 1＝7.52×103，Ka 2＝6.23×108，Ka 3＝4.4×10 － － －13 ，则浓度均为 201 0.10 mol · L －1 的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合后，溶液的pH 值为** （ ） A、5.38 B、7.21 C、8.36 D、10.34 128．下列物质中可作为路易斯酸的是** （ ） A、Cu2 B、Br C、NH3 D、H2O E、BF3 ＋ － 129．下列物质中可作为路易斯碱的是** （ ） A、Ni2+ B、SO3 C、F D、NH3 E、BF3 － 130．已知：Kb(Fe(OH)2)＝2.5×10 ＋ －11 。若只考虑一级水解，则0.10 mol · L －1 的FeCl3水溶液 的pH值为*** （ ） A、5.8 B、3.5 C、2.2 D、1.8 131．室温下Fe(OH)3的溶解度约为1.1×10 A、4.0×10 －59 －15 mol · L1，则其溶度积Ksp约为****（ ） － －40 B、4.7×10 －48 C、1.5×10 －26 D、1.1×10 －15 －36 － 132．已知CoS和MnS的溶度积分别为3.0×10 Ka 2＝1.1×10 －12 ＋ 和1.4×10 ＋ ；H2S的Ka1＝9.1×108， － 。若某溶液中含有Co2和Mn2各0.10 mol · L1，欲通入H2S使二者完 全分离开，应控制的pH范围为*** （ ） A、0.16～4.07 B、1.6～5.47 C、－0.36～3.50 D、－0.26～3.07 133．有一CaF2( Ksp＝5.3×10 － － －9 )与CaSO4( Ksp＝9.1×10 －6 )饱和液的混合物体系，若[F] － －＝1.8×103 mol · L1，则[SO24]为*** （ ） A、3.0×103 mol · L1 B、5.7×103 mol · L1 － － － － C、2.7×104 mol · L1 D、6.5×104 mol · L1 － － － － 134．已知Ksp(ZnS)＝1.6×10 － －24 ，欲使0.10 mol的ZnS在1.0 L的HCl中恰好全部溶解，则 该HCl的浓度（mol · L1）应为*** （ ） A、0.3 B、2.2 C、2.6 D、3.1 135．Mg(OH)2溶解度为1.3×104 mol · L1。在10 ml 0.10 mol · L1MgCl2溶液中加入10 ml － － － 0.10 mol · L1 的NH3·H2O，如果要不使沉淀生成，则需要加入(NH4)2SO4固体克数不少 － 于〔(NH4)2SO4式量为 132 ，Kb(NH3)＝1.8×105 〕*** （ ） － A、0.63 B、0.18 C、0.13 D、0.09 202 136．设氨水的浓度为 m mol · kg1 ，若将其稀释一倍 ，则溶液中OH 离子的质量摩尔浓度 － － （mol · kg1 ）为*** （ ） － A、 11m B、22－ ??Kb?m C、Kb?m/2 D、2 m － － 137．在 0.1 mol · kg1 的 H2S 饱和溶液中 ，S2 的浓度（mol · kg1 ）为* （ ） A、0.1 B、 1＋＋Θ m (H) C、m (H) D、K a2 (H2S) 2138．下列说法不正确的是*** （ ） A、用NaOH 中和 pH 相同 、体积相等的 HAc 和HCl 溶液 ，所需NaOH的量相等 B、用HCl 溶液中和 pH 相同 、体积相等的 Ba (OH)2 和 NaOH 溶液 ，所需 HCl 的 量相等 C、用NaOH 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 HAc 和HCl 溶液 ，所需NaOH的 量相等 D、用HCl 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 KOH 和NH3 · H2O 溶液 ，所需HCl 的量相等 139．pH 和体积都相同的 HAc 和HCl 溶液 ，分别与足量的 Na2CO3 溶液反应 ，在相同条 件下 ，放出 CO2 的体积是*** （ ） A、一样多 B、HCl 比HAc 多 C、HAc 比HCl 多 D、无法比较 140．缓冲溶液的 pH 值主要是由下列哪一个因素决定的** （ ） A、共轭对的平衡常数 B、共轭对双方的浓度比 C、溶液的温度 D、共轭对双方的总浓度 141．计算一元弱酸和一元弱碱所生成盐的水解常数 K h 的式子是*** （ ） A、K h ＝ KWK B、K h ＝ W KaKbKW D、K h ＝ c α2 Ka?Kb C、K h ＝ 142．根据布朗斯特的酸碱理论 ，下列结论中正确的是** （ ） A、任何一种碱加合质子后就成为酸 B、碱不可能是阳离子 C、酸不可能是阴离子 D、电中性的分子是酸碱加合物 203 143．根据酸碱质子理论 ，下列叙述中不正确的是** （ ） A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱 B、化合物中没有盐的概念 C、酸愈强 ，其共轭碱也愈强 D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应 144．下列叙述中错误的是*** （ ） A、电子对的接受体称为酸 ，电子对的给予体称为碱 B、酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键 C、凡是金属离子都可作为酸 D、凡是阳离子都不可能作为碱 145．下列物质中不能作为路易斯酸的是* （ ） A、Fe3 B、BF3 C、B (OH)3 D、NH3 ＋ 146．下列物质中不能作为路易斯碱的是* （ ） A、F B、Cu2 C、CN D、PH3 － ＋ － 147．下列叙述中正确的是** （ ） A、难溶电解质离子浓度的乘积称为该物质的溶度积 B、溶度积大者 ，其溶解度也大 C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时 ，就会产生沉淀 D、用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度增大 148．NaCl 易溶于水 ，但将浓盐酸加入它的饱和溶液中时 ，也析出NaCl 固体 。对这种现 象的正确解释应是*** （ ） A、由于[Cl]增加，使溶液中[Na] [Cl]大于NaCl 的溶度积，故NaCl 析出来 B、盐酸是强酸，所以它能使 NaCl 沉淀出来 C、由于[Cl]增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl析出 D、酸的存在降低了盐的溶度积 149．下列叙述中正确的是*** （ ） A、含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B、凡溶度积大的沉淀一定会转化为溶度积小的沉淀 C、某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀 204 －－ ＋ － D、当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解 150．难溶盐 M2B 的 Ksp ＝ 8.1×10 ＋ －12 。在 B2 离子浓度为 6×103 mol · L1 的溶液中， － － － － 开始生成 M2B 沉淀需 M 离子最低浓度（mol · L1）约为** （ ） A、3.67×105 B、1.35×109 C、2.85×106 D、1.20×102 － － － － 151．AgCl 的溶度积对 AgI 的溶度积之比为 2.0×106 ，若将同一浓度的 Ag（1.0×105 ＋ － mol · L1）分别加入到浓度同为 1.0×105 mol · L1 的Cl 和I 的溶液中 ，可能观察 － － － － － 到的现象是**** （ ） A、Cl 及I 以相同量沉淀 B、Cl 沉淀量更多 C、I 沉淀量更多 D、I 比 Cl 沉淀略多一些 152．在 0.01 mol · L1 的AgNO3 溶液中 ，哪一种物质的溶解度大？（已知： － － － － － － － Ksp(AgIO3)＝1.0×109 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10 Θ － Θ －12 ，Ksp(Ag3AsO4)＝1.0×10 Θ －22 ， Ksp(AgCl)＝1.8×10 Θ －10 ）** （ ） A、AgIO3 B、Ag2CrO4 C、Ag3AsO4 D、AgCl 153．在 HNO2－NaNO2 缓冲溶液中 ，起抗酸作用的是** （ ） A、HNO2 B、NO2 C、H D、Na 154．在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc ，其混合溶液中不变的是 * （ ） A、pH 值 B、解离度 C、解离常数 D、OH浓度 155．已知在 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中，[Ca2]＝2.0×106 mol?L1，[PO4]＝1.58×106 ＋ － － － － ?＋＋ 3?mol?L1 ，则Ca3(PO4)2 的Ksp 为 ** （ ） － Θ A、2.0×10 －29 B、3.2×10 － －12 C、6.3×10 －18 D、5.1×10 － －27 156．向1.0 L 0.10 mol?L1 HAc 溶液中加入 1.0 ml 0.010 mol?L1 HCl 溶液 ，下列叙述 中正确的是 ** （ ） A、Ka (HAc) 减小 B、HAc 的电离度不变 C、HAc 的电离度减小 D、HAc 的电离度增大 157．在饱和 AgCl 溶液中，有固体 AgCl 存在，当加入等体积的下列哪一种溶液时，会使 AgCl 的溶解度增大 ？** （ ） 205 A、AgCl饱和溶液 B、1 mol?L1 NaCl － C、1 mol?L1 AgNO3 D、1 mol?L1 NaNO3 － － 158．向0.10 mol?L1 HCl 溶液中通入H2S 气体至饱和 ，则溶液中S2浓度为 *** （ ） － － (已知：H2S：Ka1＝ 9.1×108 ，Ka2＝1.1×10 － －12 ) mol?L1 －－ A、1.0×10 －18 mol?L1 B、1.1×10 －－ －12 C、1.0×10 －19 mol?L1 D、9.5×105 mol?L1 － － － 159、将0.400 mol?L1 HAc 和 0.200 mol?L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为 (已知：Ka HAc＝1.8×105 ) ** （ ） － A、2.95 B、4.74 C、4.67 D、9.43 2?160．将1.0 L 0.10 mol?L1 H2CO3 溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO3离子的浓度为 － (H2CO3 ：Ka1＝ 4.3×107 ，Ka2＝5.6×10 － － － －11 ) *** （ ） －11 A、2.8×102 mol?L1 B、5.6×10 － － mol?L1 －－ C、4.3×107 mol?L1 D、7.6×105 mol?L1 － 161．已知：Kb NH3＝1.8×105 ，在含有0.020 mol?L1 NH3?H2O 和0.010 mol?L1 KOH － － － 混合溶液中 ，[NH?4]为 *** （ ） A、9.0×104 mol?L1 B、3.6×105 mol?L1 － － － － C、0.020 mol?L1 D、6.0×104 mol?L1 － － － 162．欲配制pH＝10.0 的缓冲溶液，在下列几种物质的共軛酸碱对中最合适的是***（ ） A、羟胺 (Kb＝1.0×109) B、NaH2PO4 (Ka＝1.0×108) － － C、NH3?H2O (Kb＝1.8×105) D、甲酸 (Ka＝1.0×104) － － 163．下列各组物种中，既是质子酸又是质子碱的是 * （ ） A、[Fe (H2O)6]3 ，NO2 ，HSO4 ，H2PO4 ＋ － － ＋ － － － B、[Fe (OH)(H2O)5]2 ，HCO3，HS ，H2O C、NH3 ，H2O ，PO43 ，OH － － － － D、Cl ，NH3 ，H2 ，HF2 164．弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为 *** （ ） A、14－pOH B、K Θ W / pOH C、10 206 pOH?14 D、10 14?pOH [33-70-1-C] 165．已知： H2CO3 Ka1＝ 4.2×107 ，Ka2＝5.6×10 － －11 ， ， H2S Ka1＝ 1.3×107 ，Ka2＝7.7×10 － －15 将相同浓度 H2S 和 H2CO3 等体积混合后，下列浓度大小排列正确的是*** （ ） A．[CO32] < [S2] B、[CO32] > [S2] － － － － C、[HCO3] < [S2] D、[HS] < [CO32] － － － － 166．已知H3PO4 的Ka1＝ 7.6×103 ，Ka2＝6.3×10 － －8 ，Ka3＝4.4×10 －13 。若在H3PO4 溶液中加入一定量NaOH 后，溶液的pH值为10.00 ，则在该溶液中下列物种中浓度最大的是 *** （ ） A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42 D、PO43 － － － 167．已知H3PO4 的Ka1＝ 7.6×103 ，Ka2＝6.3×10 － － －8 ，Ka3＝4.4×10 －13 。则在0.10 mol?L1 NaH2PO4 溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 ** （ ） A、Na ，H2PO4 ，HPO42 ，H3PO4 ，PO43 ＋ － － － B、Na ，H2PO4 ，HPO42 ，PO43 ，H3PO4 ＋ － －－ － C、Na ，HPO42 ，H2PO4 ， H3PO4 ，PO43 ＋ － － D、Na ，HPO42 ，H2PO4 ， PO43 ，H3PO4 ＋ － － － 168．某二元弱酸 H2A 的 Ka1＝ 6×108 ，Ka2＝8×10 － － －14 ，若其浓度为0.05 mol?L1 ， － 则溶液中 A2 浓度约为 ** （ ） A、6×108 mol?L1 B、8×10 － － －14 mol?L1 － C、3×108 mol?L1 D、4×10 － －－ －14 mol?L1 － 169．将 0.1 mol?L1 的下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是 ** （ ） A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc 170．将0.1 mol?L1 的NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是*** （ ） － [Ac?][OH?]?? A、 B、 C、 D、[OH] [Ac]??[OH][Ac]171．在0.1 mol?L1 的氨水中加入等体积的0.1 mol?L1 的下列溶液后，使混合溶液的pH － － 值最大的是加入 * （ ） A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc 207 172．0.4 mol?L1 HAc溶液中H浓度是0.1 mol?L1 HAc 溶液中H浓度的 *** （ ） － ＋ － ＋ A、1 倍 B、2 倍 C、3 倍 D、4 倍 173．在下列溶液中HCN离解度最大的是 ** （ ） A、0.10 mol?L1 KCN － B、0.20 mol?L1 NaCl － C、0.10 mol?L1 KCN和0.10 mol?L1 KCl 混合溶液 － － D、0.10 mol?L1 KCl 和0.20 mol?L1 NaCl 混合溶液 － － 174．已知： Ka HAc＝1.8×105 ， Kb NH3＝1.8×105 ， － － H2CO3 Ka1＝ 4.2×107 ，Ka2＝5.6×10 －－ －11 ， H3PO4 的Ka1＝ 7.6×103 ，Ka2＝6.3×10 －8 ，Ka3＝4.4×10 －13 ， 配制pH＝7.0的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是 ** （ ） A、HAc－NaAc B、NH3－NH4Cl C、NaH2PO4－Na2HPO4 D、NaHCO3－Na2CO3 175．在HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc] > [Ac] ，则该缓冲溶液抵抗外加酸或碱 的能力为 ** （ ） A、抗酸能力 > 抗碱能力 B、抗酸能力 < 抗碱能力 C、抗酸碱能力相同 D、尚无法判断 176．不是共轭酸碱对的一组物质是 ** （ ） A、NH3 ，NH2 B、NaOH ，Na － － － ?＋ C、HS ，S2 D、H2O ，OH － 177．H2AsO4的共轭碱是 * （ ） A、H3AsO4 B、HAsO42 C、AsO43 D、H2AsO3 － － － ?178．下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是 ** （ ） A、OH B、NH4 C、S2 D、PO43 － ＋ － － 179．已知 Kb NH3＝1.8×105 ，则其共軛酸的 Ka值为 *** （ ） － ? A、1.8×109 B、1.8×10 － －10 C、5.6×10 208 －10 D、5.6×105 － 180．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大 ，则相同浓度 的下列稀酸中离解度最大的是 ** （ ） A、HD B、HC C、HB D、HA 181．已知 Sr3 (PO4)2 的溶解度为 1.0×106 mol?L1 ，则其溶度积为 ** （ ） － － A、1.0×10 －30 B、1.1×10 －28 C、5.0×10 －17 －30 D、1.0×10 －12 182．已知 Zn (OH)2 的溶度积为1.2×10 － － ，则它在水中的溶解度为 ** （ ） － － A、1.4×106 mol?L1 B、2.3×106 mol?L1 C、1.4×109 mol?L1 D、2.3×109 mol?L1 － － － － 183．已知 Mg (OH)2 的溶度积 Ksp＝1.8×10 －10 －11 ，则其饱和溶液的pH值为 ** （ ） －12 A、3.48 B、3.78 C、10.52 D、10.22 184．已知AgCl 的溶度积为1.8×10 ，Ag2CrO4的溶度积为2.0×10 。则下面的叙述 中正确的是 ** （ ） A、AgCl 与 Ag2CrO4的溶解度相等 B、AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C、二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度大小 D、都是難溶盐，溶解度没有意义 185．BaSO4 的相对分子质量为 233 ，Ksp＝1.0×10 －10 。若把1.0×103 mol 的 BaSO4配 － 成10 L 溶液，BaSO4未溶解的质量为 *** （ ） A、0.0021 g B、0.021 g C、0.21 g D、2.1 g 186．已知Mg (OH)2 的溶度积 Ksp＝1.8×10 ＋ － －11 ，若向 Mg (OH)2 的饱和溶液中加入 MgCl2 ，并使Mg2 浓度为 0.010 mol?L1 ，则该溶液的pH 值为 *** （ ） A、5.26 B、4.37 C、8.75 D、9.63 187．已知 FeS 的Ksp＝6.0×10 ＋ －18 ，H2S的Ka1×Ka2＝9.23×10 －22 ，则在0.10 mol?L1 － 的Fe2溶液中通入H2S至饱和 ，欲使FeS不沉淀，溶液的pH值应是 *** （ ） A、pH ≤ 4.10 B、pH ≥ 0.10 C、pH ≤ 2.91 D、pH ≥ 2.91 188．下面的叙述中，正确的是 ** （ ） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 209 B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不 变，其溶解度也不变 C、将難溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶 度积 D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 189．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是 ** （ ） A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O 190．已知MO (OH) (s)＝MO(aq) ＋ OH(aq) 的Ksp＝1.0×10 ＋ － －20 ，则饱和的MO (OH)溶 液的pH值为 ** （ ） A、0 B、4 C、7 D、10 191．氯化钙是有效的干燥剂，它与水蒸气反应的化学平衡方程式为： CaCl2 (s) ＋ H2O (g) ＝ CaCl2?H2O (s) 在25℃时，上述反应的平衡常数K为187.52 (kPa)1，则25℃时，这两种固态混合物上 － 方的平衡水蒸气压 (kPa)为 *** （ ） A、2.387×103 B、 5.333×103 C、1.875 D、0.5403 － － 192．中和25 ml、0.3 mol?L1 Ca (OH)3溶液需要0.25 mol?L － －1 的H3PO4体积为** （ ） A、20 ml B、40 ml C、50 ml D、75 ml 193．0.2 mol?L1 的甲酸溶液中有3.2％的甲酸电离，则甲酸的电离常数为 ** （ ） － A、9.6×103 B、2.1×104 C、1.25×10 － － － －6 D、4.8×105 － － 194．在0.06 mol?L1 的HAc溶液中，加入足够量的NaAc晶体使其浓度达0.2 mol?L1 ， 已知Ka HAc＝1.8×105，则溶液中的[H]近似为 *** （ ） － ＋ A、5.4×106 B、3.6×106 C、1.1×106 D、5.4×108 － － － － 195．测量各种酸和碱（0.1 mol?L1 ）相对强度的方法是 *** （ ） － A、用pH试纸测量溶液的pH值 B、与海绵状锌反应观察气体的放出 C、用极谱仪测量每个溶液 D、用电导率仪测量其导电率 196．La2 (C2O4)3 的饱和溶液中 ，La2 (C2O4)3 的浓度为1.1×106 mol?L1 ，则该化合物的 － － 溶度积常数为 ** （ ） 210 A、1.2×10 －12 B、1.6×10 －30 C、1.6×10 －34 D、1.7×10 ＋ － －28 － 197．AgCl 对AgI的溶度积之比为2×106 。若将同一浓度的Ag（105 mol?L1 ）加入到 具有相同氯离子和碘离子（浓度为105 mol?L1 ）的溶液中，其现象是 ** （ ） － － A、Cl和I以相同量沉淀 B、I沉淀更多 C、Cl沉淀更多 D、I比Cl沉淀略多一点 198．难溶盐M2B 的Ksp＝1.12×10 ＋ －12 － － － －－－ ，若从B2离子浓度为6 ×103 mol?L1 的溶液中， － － － 开始生成M2B沉淀需M离子最低浓度约为 ** （ ） A、6.83×106 mol?L1 B、1.4×105 mol?L1 － － － － C、9.7×107 mol?L1 D、6.83×105 mol?L1 － － － － 199．已知Ag2S的分子量为 248 ，Ksp＝1.3×10 A、3.2×10 C、6×10 －17 － －49 ，溶液中溶解的Ag2S约为** （ ） －14 g?L1 B、1.25×10 － －15 g?L1 － － －16 g?L1 D、8×10 －10 g?L1 200．BaSO4的分子量为233 ，Ksp＝1×10。若把0.0233 g的BaSO4溶于10 L 的水中， 则BaSO4尚未溶解的克数为 ** （ ） A、0.0191 g B、0.021 g C、0.0021 g D、0.000191 g 201．硫代乙酰胺在定性分析中，常被用来代替 * （ ） A、二甲基乙二肟 B、碳酸铵 C、硫化氢 D、草酸铵 202．下列物质中，碱性最强的是 *** （ ） A、R4NOH B、R3NHOH C、R2NH2OH D、NH3 (aq) 203．在 100 ml 0.1 mol·L1 的HCl 溶液中加入1.0 ml 1.0 mol·L1 的HAc 溶液，若忽略 － － 体积的影响，则混合溶液的 pH 值** （ ） A、明显下降 B、明显增大 C、基本不变 D、无法确定 204．在 100 ml 纯水 、0.1 mol·L1 的HAc 溶液 、0.1 mol·L1 的HAc－NaAc 混合溶液 － － 中分别加入10 ml 0.1 mol·L1 的NaOH 溶液，pH变化最大的是* （ ） － A、纯水 B、HAc 溶液 211 C、HAc－NaAc 混合溶液 D、无法确定 205．1.0 mol·L1 HAc 溶液的 pH 值是*** （ ） － ? A、0 B、Ka C、－lgKa D、 － － ?1?pKa 2206．将0.2 mol·L1 的HAc和 0.1 mol·L1 的NaOH 溶液各50 ml 混合后，溶液的pH 值是** （ ） ? A、1 B、－1 C、pKa D、 － － 1?p(0.01Ka) 2207．在 0.1 mol·L1 的H2S 溶液中 ，S 2 离子的浓度为** （ ） － A、0.1 mol·L1 B、0.1Ka1 ??? C、Ka1(H2S) D、Ka2(H2S) ?208．某一元弱酸的浓度为 c ，标准离解常数为 Ka，离解度为 α ，将其稀释一倍后，离解 度 α’ 将是*** （ ） A、α’ ＝ α B、α’ ＝ α2 C、α’ ＝ α /2 D、α’ ＝ 2 α ??54209．已知下列四种酸及其离解常数 ：Ka(HAc)＝1.8×10 ；Ka(HCOOH)＝1.8×10 ； － － ??32 Ka1(H3PO4)＝7.1×10；Ka1(H2SO3)＝1.5×10。若将它们分别配制成0.01 mol·L － － －1 的水溶液，则pH值最小的是* （ ） A、H3PO4 B、H2SO3 C、HAc D、HCOOH 210．在 100 ml 0.1 mol·L1 的苯甲酸溶液中加入 10 ml 1.0 mol·L1 的HCl ，溶液中保持 － － 不变的是** （ ） A、离解度α B、pH值 C、苯甲酸的浓度 D、苯甲酸的Ka 211．在含有 0.1 mol·L1 的氨水和 0.1 mol·L1 的NH4Cl 的混合溶液中，加入一倍的水， － － ?发生明显变化的是** （ ） A、离解度α B、pH值 212 ? C、氨水的浓度 D、Kb ?212．已知 Ksp(PbI2)＝8.49×109 ，则PbI2在水中的溶解度（mol·L1）为** （ ） － － ? A、s ＝ Ksp B、s ＝ ?Ksp? Ksp B、s ＝ 34 D、s ＝ 13?Ksp 4－ － ??213．已知下列四种难溶盐的溶度积：Ksp(CaCO3)＝4.95×109，Ksp(PbSO4)＝1.82×108， ?? Ksp(PbI2)＝8.49×109 ，Ksp(MgF2)＝7.42×10 － －11 ，则它们在水中溶解度由大到小的 顺序可排列为** （ ） A、PbSO4 > CaCO3 > PbI2 > MgF2 B、PbI2 > MgF2> PbSO4 > CaCO3 C、PbI2 > PbSO4 > CaCO3 > MgF2 D、PbSO4 > PbI2 > CaCO3 > MgF2 ?214．已知 Ksp(CaCO3)＝4.95×109，CaCO3的式量为 100 ，若将20.0 g CaCO3 配制成饱 － 和溶液需要的水量最接近的数据为*** （ ） A、2843 L B、1796 L C、3165 L D、4026 L 215．在饱和的 CaSO4 溶液中下列物质不存在的是** （ ） A、Ca2 B、SO42 C、HSO4 D、H2SO4 ＋ － － ?216．在饱和PbCl2溶液中氯离子的浓度为3.2×102 mol·L1，则Ksp(PbCl2)为** （ ） － － A、3.3×105 B、1.6×105 C、5.1×104 B、1.3×104 － － － － 217．Fe (OH)2的Ksp＝1.8×10 － ?－15 ，在 pH＝7 的缓冲溶液中，它的溶解度为** （ ） － － A、0.18 mol·L1 B、1.3×103 mol·L1 C、4.2×108 mol·L1 D、1.2×105 mol·L1 － － － － 218．当溶液的 pH 值下降时，下列难溶物的溶解度保持不变的是** （ ） A、Al (OH)3 B、PbCl2 C、Ag3PO4 D、ZnCO3 219．在0.1 mol·L1 的NaOH 水溶液中Ca (OH)2的溶解度是 4.6×104 mol·L1 ，则 － － － Ca (OH)2的Ksp是** （ ） A、2.3×105 B、4.6×105 C、4.6×106 D、2.3×106 － － － － ? 213 220．在0.2 mol·L1 的弱酸 HA中 ，下列微粒的物质的量浓度最小的是* （ ） － A、H3O B、OH C、A D、HA ?221．已知 Kb(NH3)＝1.8×105 ，则在浓度为 1.5×10 － －2 ＋－－ mol·L1 的氨水溶液中 NH3 的 － 平衡浓度与下列数据最接近的是** （ ） A、1.45×102 mol·L1 B、1.25×102 mol·L1 － － － － C、4.25×103 mol·L1 D、2.70×104 mol·L1 － － － － 222．下列100 ml 溶液中，加入1 ml 1.0 mol·L1 的HCl ，pH变化最小的是** （ ） － A、纯水 B、0.1 mol·L1 HCl － C、0.1 mol·L1 HAc D、0.1 mol·L1 NaCl － － 223．在298 K时，下列溶液中pOH小于7的是* （ ） A、0.1 mol·L1 NH4Cl B、0.1 mol·L1 HAc和0.1 mol·L1 NaAc － － － C、0.1 mol·L1 AgNO3 D、0.1 mol·L1 NaHCO3 － － 224．Fe (NO3)3 水溶液的pH值较低，解释这点的最恰当理由是** （ ） A、水总是要电离出 H3O B、Fe3与OH生成沉淀，多出H3O ＋ ＋ － ＋ C、Fe3本身是路易斯酸 D、Fe (H2O)63离解放出H3O ＋ ＋ ＋ 225．下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是** （ ） A、KClO4 ，KClO3 ，KClO2 ，KClO ； B、KClO ，KClO2 ，KClO3 ，KClO4 ； C、KClO3 ，KBrO3 ，KIO3 ； D、KClO ，KBrO ，KIO 。 226．在下列溶液中，HCN电离度最大的是** （ ） A、0.1 mol·L1 NaCN － B、0.1 mol·L1 KCl 和 0.2 mol·L1 NaCl 混合溶液 － － C、0.2 mol·L1 NaCl － D、0.1 mol·L1 NaCN 和 0.1 mol·L1 KCl 混合溶液 － － 227．已知 Δ f Gm Pb2＋(aq)＝ －24.4 kJ · mol Δ f Gm PbI2(s)＝ －173.6 kJ · mol Θ －1 Θ －1 ，Δ f Gm I－(aq)＝ －51.93 kJ · mol Θ －1 ， ，298 K 时，PbI2 的pKsp 值为*** （ ） 214 A、－5.78 B、7.95 C、－9.23 D、11.26 228．在100 ml 含有0.010 mol Cu2的溶液中通入H2S至饱和，在CuS沉淀过程中保持 ＋ H离子浓度为1.0 mol·L1 ，则沉淀完全后生成CuS的量为** （ ） ＋ － ( 已知 H2S ：K1＝ 5.7×10 Ksp CuS＝ 8.5×10 －8 ，K2＝ 1.2×10 －15 ， －45 ，原子量 ：Cu 63.6 S 32 ） － A、0.096 g B、0.96 g C、9.6×104 g D、0.48 g 229．已知溶度积 ：Ksp Ag2CrO4＝1.1×10 Ksp BaCrO4＝1.2×10 － －10 －12 ，Ksp PbCrO4＝1.8×10 － －14 ， ，Ksp SrCrO4＝2.2×105 。现有某溶液中含有浓度均为0.01 mol·L1 的四种硝酸盐 AgNO3 、Pb (NO3)2 、Ba (NO3)2 、Sr (NO3)2 ，若向该溶液逐滴加入K2CrO4 溶液时，则沉淀的先后顺序是** （ ） A、Ag2CrO4 ，PbCrO4 ，SrCrO4 ，BaCrO4 ； B、PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，SrCrO4 ，BaCrO4 ； C、SrCrO4 ，PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，BaCrO4 ； D、PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，BaCrO4 ，SrCrO4 。 ???230．已知 H3AsO4 的逐级电离常数分别为 Ka1 、Ka2 、Ka3 ，则 HAsO4离子的水解常 2??数 Kh 值及其共轭酸为*** （ ） ??KwKw? A、? ，H2AsO4 B、? ，H2AsO?4 Ka2Ka3??KwKw? C、? ，H2AsO4 D、? ，H3AsO4 Ka1Ka3231．实验测得 100 ml 0.01 mol·L1 的 NaNO2 水溶液 pH＝8.0 ，则 HNO2 的 Ka最接 － ?近的数据是** （ ） A、10 －12 B、108 C、106 D、10 － － － － －4 [35-147-3-D] － 232．浓度均为0.1 mol·L1 的 HCl 和 H2C2O4 混合溶液中 HC2O4 、C2O42 离子浓度与 下列数据最接近的是(H2C2O4的Ka1＝5.27×102 ，Ka2＝5.39×105 )*** （ ） － － A、0.054 ，0.054 B、0.054 ，1.25×104 － C、0.029 ，1.25×104 D、0.029 ，1.21×105 － － 215 233．人体血液中有 H2CO3－NaHCO3缓冲对（还有磷酸盐组成的缓冲对），以使人体血液的 pH值维持在7.35～7.45之间。为此要求血液中HCO3离子和H2CO3的浓度比值范围应为(H2CO3的Ka1＝4.30×107 ，Ka2＝5.61×10 － －11 － )*** （ ） A、0.35～0.87 B、4.62～8.93 C、9.55～12.02 D、6.05～8.45 234．PbSO4 (s) 在一升相同物质的量浓度的下列溶液中溶解度最大的是* （ ） A、Pb (NO3)2 B、K2SO4 C、NH4Ac D、CaSO4 235．在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液，产生 BaSO4 沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中** （ ） A、[Ba2] ＝ [SO42] ＝ (Ksp)1 / 2 ＋ － B、[Ba2] [SO42] > Ksp ； [Ba2] ＝ [SO42] ＋＋ －－ ＋ － C、[Ba2] [SO42] ＝ Ksp ； [Ba2] > [SO42] ＋ － D、[Ba2] [SO42] ≠ Ksp ； [Ba2] < [SO42] ＋ － ＋ － 236．某氢氧化物 M (OH)2 溶于NH4Cl 溶液的反应式为 ： M (OH)2 ＋ 2 NH4 ＝ M2 ＋ 2 NH3 ＋ 2 H2O ＋ ＋ ?? 若以Ksp表示M (OH)2 的溶度积常数，Kb表示NH3的离解常数，则该溶解反应的平衡 常数 K 为**** （ ） ??K??K?w? B、sp2 A、Ksp???K??Kb?b?2Θ ???K? C、 b?2?Ksp?Kw D、? ?Ksp?Kb－ 237．1 mol·L1 的NaOH 溶液中比 1 mol·L1 的NH3·H2O 中** （ ） － A、所含的 OH 多 B、所含的 H 少 C、H 浓度大 D、H 浓度小 238．根据质子理论，[Cr (H2O)5(OH)]2的共轭碱是** （ ） ＋ ＋ ＋ －＋ A、[Cr (H2O)6]3 B、[Cr (H2O)4(OH)2] ＋ ＋ 216 C、[Cr (H2O)3(OH)3] D、[Cr (OH)4] 239．已知0.010 mol·L － －1 － 某一元弱酸的 pH＝4.55 ，则该酸的离解常数Ka为** （ ） －7 A、5.7×106 B、9.6×10 － C、7.8×108 D、6.4×109 － ?240．已知氨水的Kb为1.8×105 ，将1升4 mol·L － － －1 氨水与1升2 mol·L －1 盐酸溶液混合， 混合后溶液中OH离子浓度为*** （ ） A、1 mol·L1 B、2 mol·L1 － － C、1.8×103 mol·L1 D、1.8×105 mol·L1 － － － － 241．弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关？** （ ） A、浓度 B、离解度 C、离解常数 D、溶解度 242．一种H离子浓度为1×103 mol·L ＋ － －1 的酸和一种OH离子浓度为1×103mol·L － － －1 的碱 溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是** （ ） A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐 243．下面各组中两种溶液混合反应之后，溶液的pH可能大于7的是*** （ ） A、pH为2 的H2SO4 5 ml 和pH为12 的某碱溶液5 ml B、pH为2 的H2SO4 5 ml 和pH为12 的NaOH 溶液5 ml C、0.2 mol·L －1 －1 的氨水5 ml 和0.2 mol·L的盐酸溶液5 ml D、0.05 mol·L －1 的Ba (OH)2 溶液5 ml 和pH为1 的某酸溶液5 ml － －1 244．已知 Ka HAc＝1.8×105，将0.025 mol·L 的HAc溶液与等体积NaAc溶液相混合， 要使混合溶液pH维持4.05，混合后酸和盐的浓度比应为*** （ ） A、9∶1 B、7∶1 C、5∶1 D、4∶1 245．某缓冲溶液由弱酸HIn 及其盐组成，Ka(HIn) ＝ 8×107 ，若该缓冲溶液的H离子 － ＋ ?浓度为1×106 mol·L1，则 － － [HIn]为*** （ ） ?[In] A、 10.60.81 B、 C、 D、 10.80.61217 246．pH 为3的H2SO4 溶液与pH 为9的NaOH 溶液混合后pH 为7，两溶液混合时酸与 碱的体积比为** （ ） A、100∶1 B、1000∶1 C、1∶100 D、1∶1000 247．为了制备pH为10.0的溶液，需要将pH 为3.0的强酸溶液与pH 为12.0的强碱溶液 混合，其酸与碱的体积比应为** （ ） A、1∶9 B、9∶1 C、8∶1 D、1∶8 248．某弱酸HA 的Ka ＝ 2.0×105 ，若配制pH＝5.00的缓冲溶液用1.0 mol·L － －1 的该弱 酸与0.10 升1.0 mol·L －1 的 NaA 相混合，则弱酸的体积为*** （ ） A、0.20 升 B、0.050 升 C、0.10 升 D、0.15 升 249．已知H3PO4 的pKa1＝2.12 ，pKa2＝7.21 ，pKa3＝12.36 ，现有0.10 mol·L 0.20 L 和 0.10 mol·L －1 －1 的磷酸 的NaOH 溶液2.0 L ，最多能配制多少升pH＝7.21 的缓冲溶 液** （ ） A、0.40 L B、0.50 L C、0.60 L D、0.80 L 250．下列反应中属于水解反应的是** （ ） A、 HS ＋ H2O ＝ H3O ＋ S2 － ＋ － － ＋ － ＋ B、 HCO3 ＋ H2O ＝ CO32 ＋ H3O C、 NH4 ＋ 2 H2O ＝ NH3·H2O ＋ H3O D、 NH3 ＋ H2O ＝ NH4 ＋ OH 251．0.10 mol·L －1 ＋ － ＋ 的Na2CO3水溶液中，OH离子浓度主要取决于** （ ） － A、Ka1 B、Ka2 C、KW D、Ka1×Ka2 252．向 Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液呈粉红色，微热后，溶液颜色* （ ） A、加深 B、变浅 C、不变 D、消失 253．根据质子理论，[Cr (H2O)4(OH)2]的共轭酸是** （ ） A、[Cr (H2O)6]3 B、[Cr (H2O)5(OH)]2 ＋ ＋ ＋ C、[Cr (H2O)3(OH)3] D、[Cr (OH)4] 254．下列各组离子按所给出的次序，哪一组能从含有Cl 、SO42、OH 的溶液中有选择地 － － － － 将每一种离子沉淀出来** （ ） 218 A、Ag 、Ba2 、NH4 B、Ba2 、Ag 、Pb2 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ C、Ag 、Fe2 、Ba2 D、Ba2 、Fe2 、Ag ＋ 255．以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是*** （ ） A、HCl 、HClO4 、NH3 、CH3OH B、HI 、HClO4 、NH4 、Ac ＋ － C、HNO3 、NaOH 、Ba (OH)2 、H3PO4 D、NH3 、N2H4 、CH3NH2 、NH2OH 256．根据软硬酸碱原理，下列物质不是硬酸的是* （ ） A、B3 B、Al3 C、Ag D、Li ＋ ＋ ＋ ＋ 257．根据酸碱的质子理论，对于反应 HC2O4 ＋ H2O H2C2O4 ＋ OH 其中的强酸 和弱碱分别是** （ ） A、H2C2O4 和 OH B、H2C2O4 和 HC2O4 C、H2O和 HC2O4 D、H2C2O4 和 H2O 258．下列物质中哪一种可能是路易斯碱？** （ ） A、Zn2 B、BF3 C、SbCl5 D、C2O42 ＋ － －－ － －－ 259．下列物质中哪一种不可能是路易斯酸？** （ ） A、SnCl4 B、CCl4 C、SbCl5 D、BF3 260．在水溶液中离解平衡计算中，通常用浓度而不用活度，这是因为* （ ） A、活度和浓度是相同的 B、稀溶液中误差不大 C、活度与浓度量纲不同数值相同 D、活度无法具体测定 261．在下列溶剂中HAc的电离常数最大的是** （ ） A、液氨 B、液态HF C、水 D、乙醇 262．在含有0.1 mol·L1NH3和0.1 mol·L1NH4Cl 的水溶液中能够同时存在的平衡有*** － － （ ） A、一种 B、二种 C、三种 D、四种 263．AgCl在 ① 水中 ② 0.01 mol·L1CaCl2溶液中 ③ 0.01 mol·L1NaCl溶液中 － － ④ 0.03 mol·L1AgNO3溶液中的溶解度从大到小的顺序是** （ ） － 219 A、① > ② > ③ > ④ B、① > ③ > ② > ④ C、② > ④ > ① > ③ D、④ > ① > ③ > ② 264．某难溶Fe (Ⅲ)盐在水溶液中电离式为 Fe2A3 (s) 2 Fe3(aq) ＋ 3 A2(aq) ，若该盐 ＋ － 的溶度积为Ksp ，则平衡时水中[Fe3]应等于（mol·L1）*** （ ） ＋ － A、Ksp B、 228Ksp C、5Ksp D、5Ksp 3327265．下列化合物中，既能作Lewis酸又能作Lewis碱的是**** （ ） A、SiCl4 B、NH2 C、BF3 D、SOCl2 266．H2O的共轭酸是* （ ） A、HO2 B、OH C、H2O2 D、H3O 267．下列说法中正确的是*** （ ） A、盐溶液的活度通常比它的浓度大 B、制备pH＝5的缓冲溶液，最好选pKa约为5的酸及其盐 C、加入一种含共同的离子的可溶性盐到弱酸溶液中，弱酸的离解度将增大 D、一个共轭酸碱对的Ka·Kb＝Kw 268．0.2 mol·L ＋ －1－ － ＋ － 的NaH2PO4溶液与0.2 mol·L －1 的Na3PO4溶液等体积混合后，所得溶液的 H离子浓度为*** （ ） A、Ka3 B、Ka2 C、Ka2?Ka3 D、Ka1Ka2 269．在Mg(OH)2 的饱和溶液中加入少量MgCl2 固体，溶液pH变化的趋势是** （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 270．在水溶液中的电离平衡计算中，通常用浓度而不用活度，理由是** （ ） A、活度无法测定 B、活动与浓度是相同的 C、活动与浓度成正比 D、稀溶液中两者相差不大 271．当溶液的pH下降时，下列物质溶解度变化最小的是** （ ） A、Ca3(PO4)2 B、CaF2 C、PbSO4 D、PbCl2 272．在浓度均为0.1 mol·L －1 的下列溶液中，CaCO3溶解度最大的是* （ ） 220