2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》:电化学基础——金属的腐蚀与防护

项错误;地下钢管连接镁块,形成了原电池,属于牺牲阳极的阴极保护法,D项错误。

2.(2018·北京,12)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是( )

A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 答案 D

解析 K3[Fe(CN)6]可将单质铁氧化为Fe2+,Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,附着在Fe表面,无法判断铁比铜活泼,D错;实验②中加入K3[Fe(CN)6],溶液无变化,说明溶液中没有Fe2+;实验③中加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+,A对;对比①②可知,①中K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化成Fe2+,Fe2+再与

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试管内生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀,B对;由以上分析可知,验证Zn保护Fe时,可以用②③做对比实验,C对。

3.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。(已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液呈蓝色)。

下列说法不合理的是( )

A.①区Cu电极上产生气泡,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液后出现蓝色,Fe被腐蚀

B.②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色,Fe被腐蚀

C.③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色,Fe被保护

D.④区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色,Fe被腐蚀

解析:选A ①区发生吸氧腐蚀,Cu为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-

===4OH-,Cu电极上不产生气泡,A项错误;②区Cu为阴极,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,Cu电极附近溶液碱性增强,滴加酚酞后变成红色,Fe为阳极,被腐蚀,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色,B项正确;③区Zn为负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,Fe为正极,被保护,C项正确,④区Zn为阴极,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,Fe作阳极,被腐蚀,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色,D项正确。

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4.在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M,以提高船体的抗腐蚀能力。下列说法不正确的是( )

A.金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等 B.金属M发生氧化反应

C.海水pH一般为7.5,正极反应为O2+4e-+2H2O===4OH- D.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法 答案 A

解析 建造船体的主要材料是钢铁,船体与弱碱性的海水接触时会发生钢铁的吸氧腐蚀,为了保护船体免受海水的腐蚀,可在与海水接触的船侧和船底镶嵌一些比铁活泼的镁、锌等金属,使活泼金属、船体与海水构成原电池,镁、锌等活泼金属发生氧化反应,船体上发生还原反应(O2+4e-+2H2O===4OH-),使船体得到保护,该方法为牺牲阳极的阴极保护法,A项错误。

5.2018年10月24日,使用寿命达120年的港珠澳大桥正式通车,钢铁防腐工程将起到极为重要的作用。深埋在大海里的桥墩中的钢材,在海水和水泥中的硫

--酸盐作用下被腐蚀,腐蚀过程中,SO24转化为HS。下列说法不正确的是( )

A.排尽钢筋混凝土中的空气能达到防护效果

---B.桥墩中的硫酸盐导致钢材腐蚀时正极主要的电极反应为SO24+5H2O+8e===HS+

9OH-

C.大桥的钢结构上刷富锌油漆可以延缓其腐蚀 D.在此环境下桥墩钢材发生吸氧腐蚀 答案 D

解析 排尽钢筋混凝土中的空气可有效防止形成原电池,能起到较好的防护效

--果,A项正确;由题意知,SO24在正极获得电子转化为HS,故正极发生的电极反

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应为SO24+5H2O+8e===HS+9OH,B项正确;在大桥的钢结构上刷富锌油漆,-可形成Zn-Fe原电池,Fe作为正极被保护,可延缓其腐蚀,C项正确;在SO24作

用下的钢材腐蚀不是吸氧腐蚀,D项错误。

6.(2019·黄山八校联考)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.d为石墨,铁片腐蚀减慢

B.d为石墨,石墨上电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- C.d为锌块,铁片易被腐蚀

D.d为锌块,铁片上电极反应式为2H++2e-===H2↑

解析:选B 电极d为石墨,腐蚀时形成原电池,铁片作负极,则铁片腐蚀加快,A错误;d为石墨,形成原电池,铁片作负极,海水呈弱碱性,发生铁的吸氧腐蚀,则石墨上电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,B正确;d为锌块,形成原电池时,锌块作负极,铁片作正极而受到保护,C错误;d为锌块,形成原电池,铁片作正极,海水呈弱碱性,发生吸氧腐蚀,则铁片上电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,D错误。

7.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )

A.x是正极,y是负极 B.a极产生氢气,b极生成I2 C.a极和Pt电极都有气泡产生 D.U形管中溶液的碱性增强

解析:选A 淀粉遇碘变蓝→b极生成I2,即确定b极发生反应2I--2e-===I2,

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