提示：
??1?B?nB。结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行
计算无关，但与反应式的写法有关。
9. 某气缸中有气体1.20L，从环境吸收了800J热量后，在恒压(97.3kPa)下体积膨胀到1.50L,试计算系统热力学能变化(ΔU)（提示：ΔU＝Qp－pΔV=0.771kJ）
＃10. 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J热。试计算
(1)起始体积 (3)体系做功 (2)终态温度 (4)热力学能变化 （5）焓变
提示：
nRT1(1):V1??38.3?10?3m3?38.3LppV2(2):T2??320KnR(3):W??p?V?502J(4):?U?Q?W??758J(5):?H?Qp??1260J
(问题主要出现在正负号上)
11. 用热化学方程式表示下列内容：在25℃及标准态下，每氧化1molNH3(g)和H2O(g)并将放热226.2kJ。（答案：
53298.15K??1NH3(g)?O2(g)?????NO(g)?HO(g);?H??226.2kJ?mol） 2rm标准态4212.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时发生下列反应：2KClO3(s) ─→ 2KCl(s) + 3O2(g),并放出热
89.5kJ(298.15K)。求: 298.15K下该反应的ΔrHm和ΔU。（提示：
?H?Qp??89.5kJ?U??H?W??H?p?V??H??nRT??96.9kJ）
＃13. 在高炉炼铁，主要反应有： C(s) + O2(g) ─→ CO2(g)
1/2CO2(g) + 1/2C(s) ─→ CO(g)
CO(g) + 1/3Fe2O3(s) ─→ 2/3Fe(s) + CO2(g)
5
(1)分别计算298.15K时各反应的和各反应值之和；
(298.15K)值计算总反值之和为：
(2)将上列反应方程式和并成一个总反应方程式，应用各物质的应的
并与(1)计算结果比较做出结论。（提示：(1)各反应的
??rHm?(?393.509)?86.229?(?8.3)kJ?mol?1??315.6kJ?mol?1(2)
＝-315.5kJ·mol-1,计算结果基本相等。可以得出结论：反应的热效应只与反应的始、终
态有关，而与反应的途径无关。多数同学出现了问题） 14. 已知298.15K时反应：
3H2(g) + N2(g) ─→ 2NH3(g)；( 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(g)；(试计算下列反应的(
)1 = -92.22kJ·mol-1
)2 = -483.636kJ·mol-1
)3：4NH3(g) + 3O2(g) ─→ 2N2(g) + 6H2O(g)
（提示：反应（3）＝反应（2）×3－反应（1）×2＝-1266.47kJ·mol-1） ＃15. 铝热法反应如下：
8Al + 3Fe3O4 ─→ 4Al2O3 + 9Fe (1)利用
?Q??H数据计算恒压反应热；(答案：prm??3347.6kJ)
(2)在此反应中若用去267.0g铝，问能放出多少热量？（答案：
因为8mol的铝放出的热量为：Qp??3347.6kJ,?3347.6kJ则每摩尔铝所放出的热量为：8mol则267.0g铝的摩尔数为：267.0g/26.98g?mol?1所以267.0g铝放出的热量为：?3347.6kJ267.0gQ????4141kJ?18mol26.98g?mol16. 利用
数据，试计算下列反应的恒压反应热：
）