2018中考化学试题汇编：考点41计算应用题
1．（2018?安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数； （2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。 【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：（2）设理论上需要氨气的质量是x CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
≈14.6%；
34 60 x 6t
解得：x=3.4t
答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%； （2）理论上需要氨气的质量是2.4t。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2. （2018?四川德阳） 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。 【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152 x 1.52t =
，解x=0.98t
=20%
废硫酸中H2SO4的质量分数为
1
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3. （2018?四川雅安） 某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%
【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl 98 233 100g×x 23.3g
＝
, x＝9.8%。
答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
4．（2018?广西）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间（s） 溶液温度（℃） 0 20.5 10 20.6 20 20.7 30 20.8 40 20.9 50 20.8 60 20.7 （1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 20.9 ℃ （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
2
【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。 【解答】解：
（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量=10.0g×4.0%=0.4g
则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x NaOH HCl=NaCl+H2O 40 36.5 0.4g 20.0gx
=x=3.7% 答：（1）20.9
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．（2018?河南）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。 （2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。
【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）
2
的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发
生反应。
3