1．(2018·合肥调研)下列做法有利于金属防护的是( ) A．钢铁零件表面进行烤蓝处理
B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连 C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D．埋在地下的钢管与铜块相连 答案 A
解析 一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗腐蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加快腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。
2．(2017·盘锦高三一模)观察如图装置，下列说法正确的是( )
A．a、b接电流表，该装置为原电池 B．a、b接直流电源，该装置为电解池 C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 答案 C
解析 A项，a、b接电流表，若液体c为非电解质溶液，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，错误；B项，若液体c为非电解质溶液，溶液不导电，所以不能电解，即不是电解池，错误；C项，若该装置是电解池，Fe与负极相连作阴极时被保护，即铁可能不易被腐蚀，正确；D项，接直流电源时，该装置可能为电解池没有正负极，Fe作阴极或阳极，错误。
3．(2017·南宁市第三中学高三模拟)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na、Cl、Ca、Mg、SO4等离子。下列叙述中正确的是( )
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A．A膜是阳离子交换膜
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B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－4e===O2↑＋2H2O 答案 C
解析 A项，A膜是阴离子交换膜，错误；B项，通电后，海水中阴离子往阳极(a电极)处移动，错误；C项，通电后，由于放电能力：H>Mg>Ca，所以H在阴极(b电极)上放电：2H＋2e===H2↑，产生无色气体，由于破坏了附近的水的电离平衡，在该区域c(OH)增大，会发生反应：Mg
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2＋
2＋
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＋2OH===Mg(OH)2↓，所以溶液中还会出现白色沉淀，正确；D项，通电后，由于在溶液中的放
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电能力：Cl>OH，所以在阳极发生反应：2Cl－2e===Cl2↑，错误。
4．(2018·太原模拟)下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是( )
答案 D
解析 A项，该装置是原电池装置，H放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B项，该装置是电电解
解池，Cu＋2H2O=====Cu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确。 5．关于如图装置说法正确的是( )
＋
A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 答案 B
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解析 装置中电子移动的途径：负极→Fe电极，然后是溶液中的阴离子在阳极(石墨)放电→电源的正极，A错误；若M为NaCl溶液，通电一段时间后，阳极产生Cl2，溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，B正确；若M为FeCl2溶液，在阳极，溶液中的Fe失去电子变为Fe，所以不可能实现石墨上镀铁，C错误；若M是海水，该装置是电解池，是通过外加电流的阴极保护法使铁不被腐蚀，不是通过“牺牲阳极的阴极保护法”，D错误。
6．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
2＋
3＋
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e===Fe 答案 C
解析 根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为 左边 负极：Fe－2e===Fe 正极：O2＋4e＋2H2O===4OH 右边 负极：Fe－2e===Fe 正极：2H＋2e===H2↑ a、b处的pH均增大，C错误。
7．(2017·长沙市明德中学高三月考)工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是( )
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A．A电极接电源的正极 B．A极区溶液的碱性逐渐增强 C．本装置中使用的是阴离子交换膜
D．B极的电极反应式为SO2＋2e＋2H2O===SO4＋4H 答案 B
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解析 A项，由HSO3生成S2O4，发生还原反应，A极应接电源的负极，错误；B项，阴极的电极反应式为2HSO3＋2H＋2e===S2O4＋2H2O，碱性增强，正确；C项，阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e===SO4＋4H，结合B中阴极的电极反应式，离子交换膜应使H移动，应为阳离子交换膜，错误；D项，B为阳极，错误。
8．(2017·太原模拟)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是( )
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A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H向负极区迁移 C．K与M相接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 答案 C
解析 A项，K与N相接时形成原电池，化学能转化为电能；B项，原电池工作时，H向正极迁移；D项，K与M相接时，为充电过程，阳极反应式为PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4，阳极附近的pH减小。
9.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )
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A．阳极电极反应式为2Al－6e＋6OH===Al2O3＋3H2O B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36L(标准状况)时，阳极增重2.4g D．电解过程中H移向铝电极 答案 C
解析 A项，硫酸溶液为酸性，阳极反应式为2Al－6e＋3H2O===Al2O3＋6H；B项，阴极反应式为6H＋6e===3H2↑，电解过程中H2O减少，pH减小；D项，电解过程中H移向阴极(石墨极)。 10．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
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