(人教版)2020年高考化学一轮综合复习 第六章 第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护练习

第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护

考纲要求 1.理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

考点一 电解的原理

1.电解和电解池

(1)电解:在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)电解池:电能转化为化学能的装置。 (3)电解池的构成

①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融电解质)。 ③形成闭合回路。 2.电解池的工作原理

(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)

电解

总反应式:CuCl2=====Cu+Cl2↑ (2)电子和离子的移动方向

①电子:从电源负极流出后,流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。 ②离子:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。 3.阴阳两极上放电顺序

(1)阴极:(与电极材料无关)。氧化性强的先放电,放电顺序:

(2)阳极:若是活性电极作阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极,放电顺序为

注意 ①阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

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②最常用、最重要的放电顺序为阳极:Cl>OH;阴极:Ag>Cu>H。③电解水溶液时,K~Al

--+2+++3

不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

4.用惰性电极电解电解质溶液的规律

类型 含氧酸 电解 水型 强碱 活泼金属的含氧酸盐 无氧酸 (氢氟酸除电解电解质型 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 外) HCl 实例 H2SO4 NaOH KNO3 阳极:________ 阴极:________ 总反应:________ 阳极:________ 阴极:________ 总反应:________ 阳极:________ 阴极:________ 总反应:________ 阳极:________ NaCl 阴极:________ 总反应:________ 阳极:________ AgNO3 阴极:________ 总反应:________ 水 电极反应式 电解对象 溶液pH变化 溶液复原 放氢生碱型 活泼金属的无氧酸盐 放氧生酸型

不活泼金属的含氧酸盐 电解--+-

答案 4OH-4e===2H2O+O2↑ 4H+4e===2H2↑ 2H2O=====2H2↑+O2↑ 减小 增大 不变 电解--+--

水 2Cl-2e===Cl2↑ 2H+2e===H2↑ 2HCl=====H2↑+Cl2↑ HCl 增大 HCl 2Cl-2e

电解2+---+

===Cl2↑ Cu+2e===Cu CuCl2=====Cu+Cl2↑ CuCl2 CuCl2 2Cl-2e===Cl2↑ 2H+2e电解--

===H2↑ 2NaCl+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2NaOH NaCl和H2O 增大 HCl 4OH-4e===2H2O+

电解+-

O2↑ 4Ag+4e===4Ag4AgNO3+2H2O=====4Ag+O2↑+4HNO3 AgNO3和H2O 减小 Ag2O

电解基础知识

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(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现(√) (3)电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应(√)

(4)直流电源跟电解池连接后,电子从电源负极流向电解池阳极(×) (5)电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极(×)

(6)电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×) (7)电解盐酸、硫酸等溶液,H放电,溶液的pH逐渐增大(×) (8)电解NaNO3溶液时,随着电解进行,溶液的pH减小(×)

1.根据金属活动顺序表,Cu和稀H2SO4不反应,怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?

答案 Cu作阳极,C作阴极,稀H2SO4作电解质溶液,通入直流电就可以实现该反应。电解反应式

-2++-+电解2+

为阳极:Cu-2e===Cu,阴极:2H+2e===H2↑。总反应式:Cu+2H=====Cu+H2↑。

2.若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,需加入98gCu(OH)2固体,才能使电解质溶液复原,则这段时间,整个电路中转移的电子数为多少? 答案 4NA

解析 方法一:98gCu(OH)2的物质的量为1mol,相当于电解了1mol的CuSO4后,又电解了1mol的水,所以转移的电子数为2NA+2NA=4NA。

方法二:可以认为整个电路中转移的电子数与Cu(OH)2的O失电子数相等,共4NA。

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题组一 电解规律及电极产物的判断

1.(2017·天津市实验中学高三模拟)以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( ) A.阴极附近溶液呈红色 C.阳极附近溶液呈蓝色 答案 D

电解

解析 以石墨为电极,电解KI溶液,发生的反应为2KI+2H2O=====2KOH+H2↑+I2(类似于电解饱和食盐水),阴极产物是H2和KOH,阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝),阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性),A、B、C正确;由于电解产物有KOH生成,所以溶液的pH逐渐增大,D错误。

2.如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色,Mg(OH)2沉淀的pH=

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B.阴极逸出气体 D.溶液的pH变小

9),接通电源一段时间后A管产生白色沉淀,回答下列问题:

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。 ①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色 (2)写出A管中发生的反应:_______________________________________________。 (3)写出B管中发生的反应:____________________________________________________。 (4)检验b管中气体的方法是______________________________________________________。 (5)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是__________________。 答案 (1)①④

(2)2H+2e===H2↑、Mg+2OH===Mg(OH)2↓ (或2H2O+2e+Mg===H2↑+Mg(OH)2↓)

(3)4OH-4e===2H2O+O2↑(或2H2O-4e===O2↑+4H)

(4)用拇指堵住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内,木条复燃 (5)溶液呈红色,白色沉淀溶解

解析 电解时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,导致阳极附近溶液呈酸性;阴极上氢离子放电生成氢气,同时有氢氧根离子生成,氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,溶液呈弱碱性。 题组二 电极反应式的书写与判断

3.按要求书写电极反应式和总反应方程式: (1)用惰性电极电解MgCl2溶液

阳极反应式:____________________________________________________________; 阴极反应式:__________________________________________________________________; 总反应离子方程式:___________________________________________________________。 (2)用Al作电极电解NaOH溶液

阳极反应式:______________________________________________________________; 阴极反应式:_________________________________________________________________; 总反应离子方程式:______________________________________________________________。 答案 (1)2Cl-2e===Cl2↑ Mg+2H2O+2e===H2↑+Mg(OH)2↓

电解2+-

Mg+2Cl+2H2O=====Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

(2)2Al-6e+8OH===2AlO2+4H2O 6H2O+6e===3H2↑+6OH(或6H+6e===3H2↑)

2+

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