15．铀-235（A.327
）是常用的核燃料，
B.235
-1
核外电子数为 C.143
D.92
16．国际单位制中表示物质的量的单位是 A．个 B．kg C．g·mol D．mol 17．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42— C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－ 18．在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是 A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g
19．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 20．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是
A．5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液 B．15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液 C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液 D．10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液
21．加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是 A．25.2g
B．16.8 g
C．10.6 g
D．24.8g
22．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( ) A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B．NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．光导纤维的主要材质是硅
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存 23．工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2CA．化合反应
B．分解反应
Si + 2CO↑，该反应属于 C．复分解反应
D．置换反应
24．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO 25．下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4 二、填空题
26．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维
在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___ 三、推断题
27．下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)E与G的稀溶液反应，每有1 mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为______。
(2)在标准状况下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρ g/cm的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。
(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。 四、综合题
28．找出与物质相对应用途，填空。
物质 用途 A．氧化铁______ a．自来水消毒剂 B．过氧化钠______ b．制冷剂 C．二氧化氯（ClO2）______ c．红色油漆和涂料 D．三氧化硫______ d．生产硫酸
E．液氨______ e．呼吸面具中氧气的来源 五、实验题
29．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
3
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，装置E中的现
象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe的操作方法 __________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
3+
① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 30．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。 I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。 （2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。 （3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。 ①溶解后未冷却即转移、定容 ②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶 II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。 （2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。 ①无水CaCl2 ②碱石灰 ③浓硫酸 ④无水CuSO4 （3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_____________________________，D：________________________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_____________________________，D：________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。
（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 C 2 B 20 B 3 C 21 A 4 B 22 B 5 A 23 D 6 B 24 D 7 C 25 A －
2－
－1
8 B 9 B 10 D 11 D 12 C 13 B 14 A 15 D 16 D 17 C 18 B 二、填空题 26．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH === SiO3＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 4 Al2O3·2SiO2·2H2O 三、推断题
27．2/3 mol 1000Vρ/(2240+17V) 冒白烟 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－ 四、综合题
28．c e a d b 五、实验题
29．（1）防止暴沸，3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 （2）验纯，黑色固体变为红色，管壁有水珠
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将滤液中含有的Fe氧化成Fe； ②加热浓缩、冷却结晶、过滤 30．6 250mL容量瓶 胶头滴管 ①④ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 显现象 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 1.18mol＜n＜2.36mol
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ②
③ 吸收尾气，防止尾气污染大气 品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明
2+
3+