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12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿A 润的红色石蕊试纸变蓝 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入B 溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向C 过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) 无味气体产生 室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的D pH约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5 13．下列说法正确的是 A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 B．向0.1 mol·L CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
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结论 溶液中含NH4+ 分解产物中含乙烯 酸性：HCN C．一定温度下，增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动 ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) 14．20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、 c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-) c/mol·L-10.080.060.040.020910pH1112E.. .. B．c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中： c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1 C．pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-) D．0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中： c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-) 15．700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 20 30 下列说法正确的是 A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0 C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于3 非选择题(共80分) 16．(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。 一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下： .. n(CO)/mol 0.60 0.20 n(H2)/ mol 1.20 0.40 1.. 稀硫酸铜镉渣浸出铜渣Zn、As2O3除钴含钴废渣KMnO4、ZnO除铁MnO2Fe(OH)3电解电解废液镉单质 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 1.5 3.3 6.5 9.9 7.2 9.5 ⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 ▲ 。 ⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 ▲ 。 ⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 ①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= ▲ 。 ②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 ▲ 。 ⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： ▲ 。 ⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 ▲ 。 17．(15分) 化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： .. .. CH3OCH3ClNO2NaCrOHOOC227ClNO2K2CO3,CuIOHCH3OHOOCONO2H2SO4DAOSnCl2,HClCH3OBONH2①NaNO2,NaCNO②H2SO4COCOOHAlCl3OCH3OHOOCOOHEFG ⑴化合物E中的含氧官能团名称为 ▲ 。 ⑵B→C的反应类型为 ▲ 。 ⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 ▲ 。 ⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。 ⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化 CH3OCH3CH2COOR（—R为烃基）。 HOOCOHCH2COOCH3请以 CH2CHO和CH3OH为原料制备，写出合成路线 流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrNaOH乙醇,△CH2=CH2H2O催化剂,△CH3CH2OH 18．(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的 化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。 ⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 ▲ L（标准状况）NH3。 ⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品 ..