(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定
答：（ A ）纯溶剂加入不挥发的溶质，蒸汽压下降，说明糖水中挥发的水少。
5. 298 K, 标准压力下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：( )
(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定
答：（ B）理想液体混合物中任一组分B的化学势：
?B??B??RTlnxB，xB大则
化学势高。
6. 理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。 ( ) (A)△mixV=0 (B)△mix S=0 (C)△mix H=0 (D)△mix G<0 答：（ B ） △mix S>0
7. 纯溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高。该溶液中溶剂的化学势比未加溶质前：( )
（A）升高 （B）降低 （C）相等 （D）不确定
答：（ B）理想稀溶液中溶剂A的化学势：
?A??A??RTlnxA，xA<1则ln xA<0 ，
即加入溶质后溶剂的化学势要降低。
28.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）
A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 B. 沸点降低 C. 蒸气压升高 D. 凝固点降低
35、298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为２dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为１dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2 。则：( C )
A. μ1>μ2 B. μ1= μ2 C. μ1<μ2 D. 不确定
36、在400k时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为： ( C ) A. 0.3 B. 0.4 C. 0.5 D. 0.6
38、在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水A和纯水B。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( A )
A A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 视温度而定
39、由纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: ( C )
A ΔS(混合)＝0 B ΔG(混合)＝0 C ΔH(混合)＝0 D ΔA(混合)= 0
40、对组分Ｂ在多相系统中的行为，下列描述正确是： ( C )
A 物质Ｂ必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移 B 当达到相平衡时，物质Ｂ在两相中的浓度必定是相等的 C 当达到相平衡时，物质Ｂ在各相中的化学势必然相同 D 当达到相平衡时，某相中各物质的化学势必然相等
42、把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K，已知水的凝固点
下降常数为1.86K.kg.mol-1，此化合物的摩尔质量为多少kg.mol-1 ( A )
A 0.186 B 0. 250 C 0.93 D 0.36
52、下列判别式中，不能用于判别反应 mM＋nN=gG＋hH向正方向进行的是： ( C )
A
?G()T,p?0??B?B?G?? B rm＜0 C
?0 D
??B?B?0
60、二组分理想液态混合物，在任何浓度下，其蒸气压:
( C )
A 恒大于任一纯组分的蒸气压 B 恒小于任一纯组分的蒸气压 C 介于两个纯组分的蒸气压之间 D 是与溶液组成无关的常数 61、101.325kPa的过冷水的化学势（ A ）同温同压下冰的化学势。 A大于 B小于 C等于 D不能确定
62、理想溶液是在定温定压下，任一组分在全部浓度围内都符合（C ） (A) Henry亨利定律
(B) 既符合Raoult拉乌尔定律又符合Henry亨利定律 (C) 符合Raoult拉乌尔定律
(D) 既不符合Raoult拉乌尔定律又不符合Henry亨利定律
63、101.325kPa的水的化学势与同温同压下水蒸气的化学势间关系（ C ）。 （A）
（B）
（C）
（D）不能确定
64. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是A.
A.亨利定律 B.沸点升高定律 C.凝固点下降定律 D.渗透压定律. 67. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势于水溶液中糖的化学势. A.等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.
第四章
一、选择题
1.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ） (1) 催化剂 ； (2) 温度 ； (3) 压力 。
????B?B?T????K??T?defexp??BK??RT????或答：(2) 根据定义
???rGm?T???T??exp???RT??
2.反应 ① SO2 (g) + 0.5O2(g) = SO3(g)，K1 ；
②2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g)，K2； 则K1与 K2 的关系是：（ ）。 (1) K1 = K2 ； (2) (K1)2 = K2；
(3) K1= (K2)2 。 答：(2)
3.在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立（ ）?
?G??G?0；
（1）rm（2）rm
??G????00 ；????T,p（3）；（4）
??B?B?0
答：（ 1）
??rGm??RTlnK?
4.等温等压下，某反应的 （1）能正向自发进行；
（2）能反向自发进行； （3）方向无法判断； （4）不能进行。 答：（ 3 ）
?rGm=5 kJ·mol-1 该反应：
（ ）。
?rGm 只能用于判断标准压力下的反应。
5.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：
(A)曲线的最低点 ； (B)最低点与起点或终点之间的某一侧； (C)曲线上的每一点 ；(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程 。
答：（ A）
6.对于摩尔反应吉布斯自由能?rGm，下列理解错误的是：
(A) ?rGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变； (B) ? rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的?G； (C) ? rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，?rGm < 0，反应自发向右进行；
(D)
答：（ B ）
，等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率 。
7. 25℃时反应
下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应：
(A) 正向自发进行 ； (B) 逆向自发进行 ； (C) 系统处于平衡 ； (D) 无反应发生 。 答：（ A）利用吉布斯自由能判据。
，在25℃、101325Pa
8.设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：
(A) 高于409K ； (B) 低于136K ； (C) 高于136K而低于409K ； (D) 低409K 。 答：（ A ） 防止反应发生，只需△rG m>0即可。
9.已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) ① K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。
则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： (A) K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K1·K2 ； (D) K1/K2 。 答：（ D） 各式关系：①-②=③ ——> K3=K1/K2
10.恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则：
(A) Kp(1) > Kp(2) ；(B) Kp(1) < Kp(2) ；(C) Kp(1) = Kp(2) ；(D)有的 Kp(1) > Kp(2)，有的Kp(1) < Kp(2) 。 答：（ D ） 有的反应K>1，有的反应K<1。 [Kp(1)]2= Kp(2)
11.下列叙述中不正确的是：