(2)当反应不能自动进行时，此反应的化学亲和势A?(3)当反应处于平衡状态时，此反应的化学亲和势A??;?rGm??;Jp/K???; ?;?rGm??;Jp/K???。
(A) >0 (B) >1 ( C) =0 (D) =1 (E) <0 (F) <1 二、填空题
1.723℃时反应Fe(s)+CO2 (g)===FeO(s)+CO(g)的标准平衡常数为1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将( )。（选填―向右进行‖ ―向左进行‖ ―达到平衡‖） 2.写出标准平衡常数的定义式：( )，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷夫方程式）( )。
3.在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3 (g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数为 ( )。4. 某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数Kθ=1 , 则25 ℃时反应的?rSmθ( )0，此反应在40 ℃时的Kθ( )25℃时的Kθ。 (选填 > ，=，<) 5．化学反应等温方程：?rGm??rGm?RTlnJp中，表示系统标准状态下性质的是( ) ，用来判断反应进行方向的是( )，用来判断反应进行限度的是 ( )。 6．在一定T、P下，反应A(g)=Y(g)+Z(g)达平衡时A的平衡转化率为XA,1eq,当加入惰性气体而T、P保持不变时，A的平衡转化率为XA,2eq，则XA,2eq ( ) XA,1eq（ 填 < ，= ，> 号 ）。 7．恒温时在A-B双液系中，若增加A组分，使其分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将( )。（填上升、下降或不变）
8．已知反应2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)的ΔrHmθ(T)<0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取( )（升高或降低）温度或( )（增大或减少）压力的措施。
9．反应C(s)+H2O=CO(g)+H2(g)在400℃时达到平衡，ΔrHmθ=133.5kJ/mol，为使平衡向右移动，可采取的措施有( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 。 10．反应（ⅰ）SO2+0.5O2= SO3 Kⅰθ(T)(ⅱ) 2SO2+O2= 2SO3 K2θ(T),则Kⅰθ(T)与K2θ(T)的关系是( )。
11.在T、P及组成一定的条件下反应0=∑νB B的?rGm与此反应的反应进度ξ，K?，JP,?rH m,?rSm及化学势μB之间的定量关系式为?rGm= ( ) =( ) =( )= ( )。
?12．在某一温度T的抽空容器．反应B3(s) ===3B(g)达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ= ( )。
13．某反应的?r Hθm与T的关系为?rHθm(J·mol-1)=83.145T/K －0.83145, 则此反应的
dlnK?/dT?( )。
三、判断题
1.对于一个化学计量系数之和为零的放热反应，温度升高时，反应物的平衡转化率也
升高。( ) 2.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数K大于分压商J时，则该反应能正向进行。( )
3.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K?仅仅是温度的函数。( ) 4.对于反应:N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g),在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动( )。 5．对于反应 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)，恒压下升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K增大。（ ）
6．对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。（ ） 7.任何一个化学反应都可以用Δr G m?来判断反应的方向。（ ）
8.因为Δr G m?==－RTlnK?，所以Δr G m?是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。（ ）
9．标准平衡常数改变平衡一定会移动，反之，平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。（ ）
??10．如果某一化学反应的?rHm不随温度变化，那么其?rSm也不随温度变化，但是
???其?rGm却与温度有关。（ ）
11.已知反应CuO(s)=Cu(s)+0.5O2(g)的ΔrSmθ（T）>0，则该反应的ΔrGmθ（T）将随温度的升高而减小。（ ）
12.已知反应B3(s) = 3B(g) 达到平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数
?K??0.216( ).
13.对于乙苯脱氢制苯乙烯的反应：C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) ＋ H2(g),在温度和总压不变时，增加惰性组分平衡向生成产物方向移动（ ）。
?14. 反应N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为K1则反应1/2N2(g) +3/2H2(g) ?4，?= NH3(g)的标准平衡常数为K2。 ?2（ ）
?15. 反应N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为K1则反应NH3(g) =1/2N2(g) ?4，
?+3/2H2(g)的标准平衡常数为K2。 ?0.5（ ）
16.如果某一化学反应的ΔrHmθ（T）<0,该反应的K?随着温度升高而减小。（ ） 17.恒温恒压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生( )。 18.对于理想气体反应：0???B?g?，在恒温恒压下??BBBB?0时，随着惰性气体
的加入而平衡向右移动（ ）。
19. 对于理想气体反应，等温等容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动（ ）。
20. 某一反应在恒温、恒压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm(T)<0时，该反应能正向进行（ ）。 选择题答案:
1.A;2 C.３C;４C;５B;６B;7 B;8 C;９A;10.B;11.B;12 C;13;D;14.C;15.C;16.C,A;17.C; 18.C;19.B,B;20.(1)A,E,B,(2)E,A,F,(3)C,C,D 填空题答案: 1．向右进行;2．K??def???T?/RT? ; dlnK?/dT??rHm?exp?- ?rGm/RT2?
?3.0.25×（p/p?）2;4．>；>;5.Δr G mθ (T)；Δr G m (T)；Δr G mθ (T);6．>;7.下降 8.降低；增大;9．升温；减小总压；提高水蒸气分压；加入惰性气体；及时将CO和
??H2移走;10．Kθ12= Kθ2;11.?rGm=??G?=
??????T,P??BB（JP/ K?） ?B=?rHm －T?rSm =RTln
?12．Kθ=（P/ P?）3=(60/100)3=0.216;13．dlnK?/dT??rHm/RT2= (83.145T/K －
mol-1/RT2=10/ T－0.1 K/ T2 0.83145) J·判断题答案:
1.（×）2.（√）3.（√）4.（√）5．（×）6．（√）7.（×）8. （×）9．（×）10．（√）11. （√）
12.（√）13. （√）14. （√）15. （√）16. （√）17. （√）18. （×）19. （×）20. （√）
四、计算题
?1．T=1000K时，反应C(s)+2H2(g)==CH4(g) 的?rGm=17.397KJ.mol-1。现有与碳反应
的气体混合物，其组成为体积分数ｙ(CH4)=0.1, ｙ(H2)=0.8, ｙ(N2)=0.10，试问： （1）T=1000K，p=100kPa时，?rGm等于多少? 甲烷能否生成? （2）在T=1000K下，压力须增加到若干,上述合成甲烷的反应才能进行?
?At T=1 000K，C(s)+2H2(g)==CH4(g), ?rGm=17.397KJ.mol-1。The gas mixture reacts
with carbon is ｙ(CH4)=0.1, ｙ(H2)=0.8, ｙ(N2)=0.10，try to answer： (1)if T=1000K，p=100kPa，?rGm=? Can CH4 be produced?
(2)if T=1000K下，how much pressure does it increase to make above reaction toward right? 答案：(1) ?rGm?3.963kJ?mol?1，不能生成甲烷；(2)p>161.06ka才可能生成甲烷 2．甲烷转化反应: CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)
在900K下的标准平衡常数为1.280。若取等物质的量的CH4 (g)和H2O(g)反应，求在该温度及101.325 kPa压力下达到平衡时系统的组成。
CH4 conversion reaction: CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) At 900K K?=1.280. if the amount of CH4 (g) and H2O(g) is 1:1，Calculate the component of the system when it reaches equilibrium at 101.325 kPa. 答案：y?CH4??y?H2O??0.146;y?CO??0.177;y?H2??0.531 3．已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下： C(石墨)+H20(g)====C0(g)+H2(g) K1?T?
? C(石墨)+2H20(g)====C02 (g)+2H2(g) K2?T?
?求下列反应的K??T?。