(2)当反应不能自动进行时，此反应的化学亲和势A?(3)当反应处于平衡状态时，此反应的化学亲和势A??;?rGm??;Jp/K???; ?;?rGm??;Jp/K???。
(A) >0 (B) >1 ( C) =0 (D) =1 (E) <0 (F) <1 二、填空题
1.723℃时反应Fe(s)+CO2 (g)===FeO(s)+CO(g)的标准平衡常数为1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将( )。（选填―向右进行‖ ―向左进行‖ ―达到平衡‖） 2.写出标准平衡常数的定义式：( )，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷夫方程式）( )。
3.在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3 (g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数为 ( )。4. 某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数Kθ=1 , 则25 ℃时反应的?rSmθ( )0，此反应在40 ℃时的Kθ( )25℃时的Kθ。 (选填 > ，=，<) 5．化学反应等温方程：?rGm??rGm?RTlnJp中，表示系统标准状态下性质的是( ) ，用来判断反应进行方向的是( )，用来判断反应进行限度的是 ( )。 6．在一定T、P下，反应A(g)=Y(g)+Z(g)达平衡时A的平衡转化率为XA,1eq,当加入惰性气体而T、P保持不变时，A的平衡转化率为XA,2eq，则XA,2eq ( ) XA,1eq（ 填 < ，= ，> 号 ）。 7．恒温时在A-B双液系中，若增加A组分，使其分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将( )。（填上升、下降或不变）
8．已知反应2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)的ΔrHmθ(T)<0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取( )（升高或降低）温度或( )（增大或减少）压力的措施。
9．反应C(s)+H2O=CO(g)+H2(g)在400℃时达到平衡，ΔrHmθ=133.5kJ/mol，为使平衡向右移动，可采取的措施有( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 。 10．反应（ⅰ）SO2+0.5O2= SO3 Kⅰθ(T)(ⅱ) 2SO2+O2= 2SO3 K2θ(T),则Kⅰθ(T)与K2θ(T)的关系是( )。
11.在T、P及组成一定的条件下反应0=∑νB B的?rGm与此反应的反应进度ξ，K?，JP,?rH m,?rSm及化学势μB之间的定量关系式为?rGm= ( ) =( ) =( )= ( )。
?12．在某一温度T的抽空容器．反应B3(s) ===3B(g)达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ= ( )。
13．某反应的?r Hθm与T的关系为?rHθm(J·mol-1)=83.145T/K －0.83145, 则此反应的
dlnK?/dT?( )。
三、判断题
1.对于一个化学计量系数之和为零的放热反应，温度升高时，反应物的平衡转化率也
升高。( ) 2.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数K大于分压商J时，则该反应能正向进行。( )
3.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K?仅仅是温度的函数。( ) 4.对于反应:N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g),在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动( )。 5．对于反应 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)，恒压下升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K增大。（ ）
6．对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。（ ） 7.任何