T．
26．（15分）Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl（2ClNO（g） ?H1 < 0 其2g）平衡常数为K1 b、2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）?H2 <
0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
?H3的平衡常数K= （用K1、K2表示）。?H3= （用?H1、?H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L
恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10
3
-1
－1
－
mol?L?min，则平衡后n（Cl2）= mol，
NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1 α（填“>”“<”或“=”），2平衡常数K1 （填“增大”“减小”或“不
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变”）。若要使K1减小，可采用的措施是 。
II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：
其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2 。根据所给信息判
断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。
27． (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
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（3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。
（4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，
A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾
酸化反应的离子方程式
为 。
（5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。
28．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
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①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。 ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）写出仪器A的名称 步骤④
中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，
请用离子方程式解释原
因 。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检
测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。 （5）测定产品纯度
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