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＋
c?CH3COO?KWKa)＝，代入K表达式整理可得，而KW、Ka都只与温度－－＝a
c?OH?c?CH3COOH?·c?OH?KW
－
－
c?CH3COO?有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中－不变，D正确。
c?CH3COOH?·c?OH?
5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋CH3COO，下列叙述正确的是( )
＋
－
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) D．向0.10 mol·L
－1
＋
－
－
的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小
－
－
解析：选C 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a 6．(2018·福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ) ＋ － － － － ＋＋ 解析：选D HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液，可以看成NH3·H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3·H2O再与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。 7．室温时，0.1 mol·L －1 某一元酸HA的水溶液pH＝4。下列描述不正确的是( ) 第 22 页 共 119 页 A．该溶液中HA有0.1%发生了电离 B．此酸电离常数约为107 － C．升高温度后溶液的pH减小 D．若将pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH＝7 104 解析：选D pH＝4说明c(H)＝10 mol·L，电离度＝×100%＝0.1%，A正确； 0.1 － ＋ －4 －1 c?H?c?A? c(H)＝10 mol·L、c(A)＝10 mol·L、c(HA)≈0.1 mol·L，电离常数约为c?HA? ＋ －4 －1 － －4 －1 －1 ＋－ ＝107，B正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH减小，C正确；若将pH＝2的HA － 溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，pH<7，D错误。 8．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L －1 醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H) ＋ 和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则： c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) D．d点时，c(H)>c(CH3COOH) 解析：选C a～b段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，C正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，c(H) 9．(2018·南京第一次质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3 NH2，据此判断以下叙述中错误的是( ) A．NH3、NH4、NH2的电子数相等，化学性质也相同 B．一定温度下，液氨中c(NH4)·c(NH2)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH4)＝c(NH2) c?NH4?D．加入其他物质，－可能不变 c?NH2? ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ －＋ NH4＋ ＋ 第 23 页 共 119 页 解析：选A NH3、NH4、NH2均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数KW＝c(H)·c(OH)，液氨的离子积常数K＝c(NH4)·c(NH2)，只与温度有关，温度一定时，c(NH4)·c(NH2)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH4)＝c(NH2) c?NH2? 10．25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL 分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液 c?Cl? D．将a、b两点溶液加热至30 ℃，－变小 c?CH3COO? 解析：选C 1 mL pH＝2的盐酸加水稀释至1 000 mL，溶液的pH＝5；1 mL pH＝2的醋酸加水稀释至1 000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A正确。盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl － － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋－ )、c(H)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正 ＋ 确。pH＝2的盐酸和醋酸相比，则有c(CH3COOH)>c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向c?Cl? 移动，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不变，故－变小，D正确。 c?CH3COO? － － － 11．(2018 ·延庆模拟)25 ℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO23的物 － － 质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO3 B．当溶液恰好呈中性时：c(Na)＞c(SO23)＋c(HSO3) ＋ － －－ c?HSO3?C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，－的值增大 c?SO23?D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3)减小 － － 第 24 页 共 119 页 解析：选C 分析题给图像可知溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO3，A项正确；根据电荷守恒知c(Na)＋c(H)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(OH)，当溶液恰好呈中 ＋ ＋ － － － － 性时c(H)＝c(OH)，则c(Na)＞c(SO23)＋c(HSO3)，B项正确；向pH＝8的溶液中滴加 ＋ － ＋ － － 22少量澄清石灰水发生反应HSO3＋OH===SO23＋H2O，Ca＋SO3===CaSO3，参加反应 － － － ＋ － 的HSO3比 ＋ － c?HSO3?－ SO2多，－的值减小，C3 c?SO23? － － － 项错误；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸发 生反应H＋HSO3H2SO3，α(HSO3)减小，D项正确。 －1 12.(2018·佛山一检)常温下取0.1 mol·L的NaA和NaB两种盐 溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。且HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图所示曲线，则下列说法正确的是( ) A．X是HA，M是HB B．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液 c?R? C．对于－的值(R代表A或B)，一定存在：HA>HB c?HR?·c?OH?D．若常温下浓度均为0.1 mol·L －1 － 的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c(A)>c(HA) － － 解析：选C 根据题给反应可知，酸性：H2CO3>HA>HCO3>HB。HA、HB均为弱酸，加水稀释10倍时，pH均增大，且pH的变化值均小于1，根据题图可知，X对应的酸为强酸，A项错误；HA的酸性比HB强，则A的水解程度比B小，故常温下相同浓度的NaBc?R? 溶液的碱性比NaA溶液强，pH：NaA溶液 c?HR?·c?OH?c?R?·c?H?Ka?HR? (R代表A或B)，由于Ka(HA)>Ka(HB)，KW不变，故－＋＝KWc?HR?·c?OH?·c?H?c?R?－ －的值(R代表A或B)：HA>HB，C项正确；该混合溶液的pH>7，说明A的 c?HR?·c?OH?水解程度大于HA的电离程度，故c(A) 13．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度/℃ 0 10 20 c(NH3·H2O) /(mol·L1) －－ －－ ＋ － － － 电离常数 1.37×105 －电离度/% 9.098 10.18 11.2 c(OH) /(mol·L1) －－16.56 15.16 13.63 1.507×102 －1.57×105 －1.543×102 －1.71×105 －1.527×102 －已电离的弱电解质物质的量提示：电离度＝×100% 起始时的弱电解质物质的量