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(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2 (3)向0.010 mol·L ＋ －1 氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中 ＋ 电离出的NH4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3·H2O 的电离平衡NH3·H2O NH4＋OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明 ＋ － NH3·H2O是弱电解质。 (4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质还是强电解质。 答案：(1)正确 若是强电解质，则0.010 mol·LpH＝12 (2)a－2 (3)浅 能 向0.010 mol·L －1 －1 氨水中c(OH)应为0.010 mol·L1， － － 氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两 ＋ 种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O ＋ NH4＋OH逆向移动，从而使溶液的 ＋－ pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质 (4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色 － 后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可) 弱酸(碱)与强酸(碱)的比较与应用 1.一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较 pH或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同时与过量的碱反应 消耗碱的量 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A)与 c(B)大小 分别加入固体NaA、NaB后pH变化 加水稀释10倍后 溶液的导电性 水的电离程度 2．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像 －－浓度均为0.01 mol·L1 －pH均为2 0.01 mol·L1＝c(HA) 图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。 对于该图像，要深刻理解以下4点： (1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增 大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH (2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。 (3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。 (4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。 [对点训练] 3．在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L比较，下列数值前者大于后者的是( ) A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 解析：选B 100 mL 0.01 mol·L －1 ＋ －1 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1 的醋酸溶液相 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1 的醋酸溶液中含有 的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，A项不符合题意；根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离，0.01 mol·L 1 －1 的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于0.1 mol·L ＋ － 的醋酸溶液中醋酸的电离程度，B项符合题意；H的物质的量浓度：前者小于后者，C项 不符合题意；两份溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D项不符合题意。 4．常温下pH＝2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( ) A．B酸比A酸的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸 C．B酸的物质的量浓度比A的小 D．A酸比B酸易电离 解析：选D 根据图示可知溶液稀释1 000倍后，A酸溶液pH变化大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸易电离。同为pH＝2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。 5．(2018·成都外国语学校期中)现有浓度均为0.1 mol·L －1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。 第 15 页 共 119 页 下列判断中正确的是( ) A．若三种溶液中c(H)分别为a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，则它们的大小关 ＋ － － － 系为a2＝a1＝a3 B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1＝b2 C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1＝V2＝V3 D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v3 解析：选D HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a2＝2a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1＝b2＝b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1＝V3＝2V2，C项错误；硫酸中c(H)为0.2 mol·L1，盐酸中c(H)为0.1 mol·L1，醋酸中c(H)小于0.1 mol·L1，分别与Zn反 － ＋ － ＋ － ＋ 应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2>v1>v3，D项正确。 [真题验收] 1．(2016·上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH大于7 － C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol·L1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 － 解析：选B A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。 2．(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH － V 和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。V0下列叙述错误的是( ) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 c?M?V D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则＋增大 V0c?R?解析：选D 由图像知，浓度为0.10 mol·L －1 ＋ － 的MOH溶液，在稀释前pH为13，说 明MOH完全电离，MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH 第 16 页 共 119 页 V 为弱碱。A项，MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B项，曲线的横坐标lg越大，表V0示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，溶液浓度越小，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C项，若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH)相等，正确；D项，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M)不变；ROH存在电离平衡：ROHc?M? 衡正向移动，c(R)增大，＋减小，错误。 c?R? ＋ ＋ ＋ － R＋OH，升高温度，促进电离平 ＋－ [综合演练提能] [课堂巩固练] 1．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 C．强电解质在溶液中完全电离 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 解析：选C 强、弱电解质的根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如H2SO4、HCl为共价化合物，A项错误；溶解度与强、弱电解质没有必然关系，如BaSO4为强电解质，但BaSO4的溶解度很小，B项错误；强电解质在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，弱电解质只能部分电离，C项正确；导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与强、弱电解质没有必然关系，D项错误。 2．(2018·天津五区县联考)根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( ) A．HR溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L －1 的HR溶液pH＝4 解析：选A HR溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明HR是酸，但不能证明一元酸HR为弱酸，A符合题意；室温时，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，一元酸HR为弱酸，B不符合题意；HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明溶液中c(H)减小，HR的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意；室温时，0.01 mol·L弱酸，D不符合题意。 3．(2018·郑州第一次质检)将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大 － －1 ＋ 的HR溶液pH＝4，说明HR部分电离，则HR为一元 的是( )