【错因分析】明确实验原理是解题关键，比较酸的强弱可根据强酸制弱酸的原则比较，本题
易错点，对三种酸的性质不明确，无法准确判断实验现象，如苯酚常温下微溶解于水且是显示弱酸性，则苯酚钠溶液里通入CO2 或HCl会变浑浊，另外盐酸有挥发性，挥发出的HCl能直接与苯酚钠反应，这个现象容易忽视。
【解题指导】盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成苯酚，常温
下苯酚的溶解性较小，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这是实验原理。弱电解质的实验判定方法(以醋酸为例)： 1、电离平衡方面
（1）不能完全电离
①0.1 mol?L-1
的醋酸溶液pH约为3． ②pH相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大．
③pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性． （2）加水稀释，平衡移动
①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小． ②等体积pH=4的盐酸与醋酸，稀释成pH=5的溶液，醋酸加水量多．
2、水解方面
①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大． ②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色．
③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色． 3、离子浓度方面
（1）导电性：
①在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸的弱．
②在醋酸钠溶液中，C(Na)＞C(CH3COO) （2）反应速率：
①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快． ②盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢．
+-
易错点一：水的电离
【易错题典例】25℃时，水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是( )
+
-
A．a、c曲线上的任意一点都有c(H)?c(OH)=10 B．b、d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 D．CH3COONa溶液不可能位于c点 【答案】D
+
--14
【错因分析】考查水的电离及影响因素；注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取
决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，易错点以溶液的pH直接判断溶液酸碱性，另外任何水溶液里均存在水的电离平衡，且c(H)?c(OH)在温度一定是定值，但不一定
+
-
是10，这也是易错点。
【解题指导】水解平衡同样可以利用平衡移动原理解释，影响水的电离平衡的因素可归纳如
下：
H2OH+OH +-+--14
平衡移动方电离程c(H)与 c(OH)的相对大溶液的酸碱离子积项 目 向 加热 降温 加酸 加碱 加能结合H的物向右 质 加能结合OH的物向右 质 增大 -+度 增大 减小 减小 减小 +小 c(H)=c(OH) c(H)=c(OH) c(H)＞c(OH) c(H)＜c(OH) +-+-+--性 中性 中性 酸性 碱性 Kw 增大 减小 不变 不变 向右 向左 向左 向左 增大 c(H)＜c(OH) +-碱性 不变 c(H)＞c(OH) +-酸性 不变 易错点二：离子积常数
【易错题典例】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不 正确的是( )
A．图中四点KW间的关系：A=D＜C＜B
B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体 C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】B
【错因分析】考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，
做题时注意根据图象比较c (H)和c(OH)的大小，易错点包括：①Kw=c(H)?c(OH)，式中c(H)和c(OH)均指的是溶液中的c(H)、c(OH)．例如，常温下，pH=2的盐酸溶液中，c(H)=10mol/L，则溶液中c(OH)=10mol/L(也就是由水电离出的c(OH))，由水电离的c(H)=10mol/L=c(OH)=10mol/L；②要区分由水电离出的c(H)、c(OH)和溶液中c(H)、c(OH)：a、酸性溶液中，溶液中的c(H)不等于由水电离出的c(H)，但溶液中的c(OH)等于由水电离出的c(OH)；b、碱性溶液中，溶液中的c(OH)不等于由水电离出的c(OH)，但溶液中的c(H)等于由水电离出的c(H)；c、任何溶液中由水电离的c(H)与c(OH)总是相等的。③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液。
【解题指导】明确离子积常数的定义及影响因素是解答此类题的关键；离子积常数的影响因
素①Kw只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，25℃时Kw=1×10，100℃时Kw约为1×10；②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，Kw就不变；特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
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易错点三：溶液pH的定义
【易错题典例】下列说法正确的是( )
A．pH=7的溶液一定显中性 B．pH=6的溶液一定显酸性 C．c(H)＜c(OH)的溶液一定显碱性 D．c(OH)=1×10 mol/L的溶液一定显酸性 【答案】C
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