【易错题典例】下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4═H2+SO4 B．NaHCO3═Na+H+CO3 C．NaOH═Na+O+H D．Na2SO4═2Na+SO4 【答案】D
+
2-+
2-+
+
+
2-2+
2-
【错因分析】明确电解质的强弱及电离方式是解题关键；易错点有：①含有原子团的物质电
离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“
”．例如，CaCO3
Ca+CO3，Mg(OH)2
+
+
2-2+
2-
Mg+2OH；③把
2+-
熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K+H+SO4；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。 【解题指导】电离方程式书书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如
NaCl=Na+Cl，CH3COONH4=CH3COO+NH4
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡
的化学方程式时用符号“
2+
2-2+
+
--+
”．例如，
-
BaSO4=Ba+SO4，Ca(OH)2=Ca+2OH，BaSO4(s)
Ca(aq)+2OH(aq)；
2+
-
Ba(aq)+SO4(aq)，Ca(OH)2(s)
2+2-
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，
KHSO4=K+HSO4；水溶液中：KHSO4=K+H+SO4；
（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“
CH3COOH?CH3COO+H，NH3?H2O
-+
+
-+
+
2-
”．例如，
NH4+OH；
+-
（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就
有几级电离方程式．例如，H2CO3
H+HCO3，HCO3
+
--
H+CO3；
+2-
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般
是一步到位，但仍用符号“
”．例如，Cu(OH)2
Cu+2OH
2+
-
（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离
子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3
+
--
H+CO3．
+2-
（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
易错点二：强电解质和弱电解质的概念
【易错题典例】下列说法正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 【答案】C
【错因分析】掌握物质的性质是解题关键；易错点：①对概念理解不准确，如电解质和非电
解质必须是化合物，NaCl溶液只是强电解质的溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；另外SO3的水溶液导电，但H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，②不能根据溶液的导电性强弱判断强弱电解质，强弱电解质与溶液的导电性之间没有必然联系；③要明确强弱电解质与溶解性无关，BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质。 【解题指导】1．强弱电解质概念：
1)强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物．
主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，
除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)
2)弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物． 主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等)、弱碱(NH3?H2O，Cu(OH)2等)． 2．注意事项：
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质． ②电解质的强弱与溶解度无关．如BaSO4、CaCO3等． ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系．
易错点三：弱电解质在水溶液中的电离平衡
【易错题典例】pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反
应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX一定是弱酸
D．反应过程中二者生成H2的速率相同 【答案】C
【错因分析】两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX溶
液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比；易错点只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸，另外对金属与酸反应的本身理解不透，忽视电离平衡有存在。
【解题指导】弱电解质的证明方法 (以盐酸和醋酸为例)： 1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别
实验：等体积、浓度均为0.5mol?L的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电
能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．
规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱． 2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别
实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol?L的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，
CH3COOH溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸．
规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，
酸越弱，溶液的浓度越大．
3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别
实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol?L的盐酸和CH3COOH溶液反应，
观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．
规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c(H)越小，反应速率越慢． 4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别
实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol?L的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，
NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．
规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大． 5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别 实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100
倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H浓度减小外，还存在CH3COOH?H+CH3COO，电离平衡向右移动，电离出更多的H，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸．
规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变
化幅度越小。
+
+
+
--1
+
-1
-1
-1