【易错题典例】下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4═H2+SO4 B．NaHCO3═Na+H+CO3 C．NaOH═Na+O+H D．Na2SO4═2Na+SO4 【答案】D
+
2-+
2-+
+
+
2-2+
2-
【错因分析】明确电解质的强弱及电离方式是解题关键；易错点有：①含有原子团的物质电
离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“
”．例如，CaCO3
Ca+CO3，Mg(OH)2
+
+
2-2+
2-
Mg+2OH；③把
2+-
熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K+H+SO4；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。 【解题指导】电离方程式书书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如
NaCl=Na+Cl，CH3COONH4=CH3COO+NH4
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡
的化学方程式时用符号“
2+
2-2+
+
--+
”．例如，
-
BaSO4=Ba+SO4，Ca(OH)2=Ca+2OH，BaSO4(s)
Ca(aq)+2OH(aq)；
2+
-
Ba(aq)+SO4(aq)，Ca(OH)2(s)
2+2-
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，
KHSO4=K+HSO4；水溶液中：KHSO4=K+H+SO4；
（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“
CH3COOH?CH3COO+H，NH3?H2O
-+
+
-+
+
2-
”．例如，
NH4+OH；
+-
（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就
有几级电离方程式．例如，H2CO3
H+HCO3，HCO3
+
--
H+CO3；
+2-
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般
是一步到位，但仍用符号“
”．例如，Cu(OH)2
Cu+2OH
2+
-
（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离
子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3
+
--
H+CO3．
+2-
（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
易错点二：强电解质和弱电解质的概念
【易错题典例】下列说法正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 【答案】C
【错因分析】掌握物质的性质是解题关键；易错点：①对概念理解不准确，如电解质和非电
解质必须是化合物，NaCl溶液只是强电解质的溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；另外SO3的水溶液导电，但H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，②