【人教版】高二化学(选修4)易错题解题方法汇编(Word版,含解析)

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示.下列说法正确的是( )

A.在 A、B两点对应的容器中,n(A)总:n(B)总=4:5

B.在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA<tC C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC,则KB<KC

D.在不改变反应物用量的情况下,降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 【答案】D

故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n(A):n(B)=20mol:16mol=5:4,故A错误;

B.C点的温度、压强都高于A点,温度越高、越强越大,反应速率越快,最先到达平衡,故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA>tC,故B错误;C.由图可知,一定压强下,温度越高,CO的转化率越低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,B的温度高于C点,故平衡常数KB>KC,故C错误;D.正反应是气体体积减小的反应,加压平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向逆反应方向移动,将甲醇从混合体系中分离出

来均可使CO的转化率升高,故D正确;故选D。

【错因分析】化学平衡图象,涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学

平衡常数等,易错点不能准确结合图像,判断温度、压强对平衡的影响,如选项B中C点的温度、压强都高于A点,温度越高、越强越大,反应速率越快,最先到达平衡,故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA>tC,从而准确判断选项B错误。 【解题指导】1.化学平衡图形问题的解题步骤: (1)看懂图象:

①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义); ②看线(即弄清线的走向和变化的趋势); ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义); ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线); ⑤看定量图象中有关量的多少.

(2)联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律. (3)作出判断:根据图象中表现的关系与所学规律相对比,作出符合要求的判断. 2.原则

(1)“定一议二”原则

在化学平衡图象中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量,确定横坐标所示

的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系.

易错点四:等效平衡

【易错题典例】将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、

压强和体积作为起始条件,发生了如下反应:3A(g) +B(g)?2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( ) A.6mol A+2mol B B.3mol A+1mol B+2mol C C.2mol C+1mol B+1mol D D.1mol C+2mol D 【答案】A

【解析】根据达到平衡时C的浓度相等可知,两个反应为恒温恒压下的等效平衡,只要按照

化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B,只要满足n(A):n(B)=3mol:1mol=3:1即可,A.6mol A+2mol B,n(A):n(B)=6mol:2mol=3:1,所以该反应与原反应为等效平衡,平衡后C的浓度仍为wmol/L,故A正确;B.3mol A和1mol B相当于2molC、1molD,n(C):n(D)=2:1;而3mol A+1mol B+2mol C,相当于加入了4molC、1molD,n(C):n(D)=4:1,两个反应不是等效平衡,所以达到平衡时C的浓度一定不是wmol/L,故B错误;C.2mol C+1mol B+1mol D,相当于加入了3molA、2molB,n(A):n(B)=3mol:2mol=3:2,该反应与原反应不是等效平衡,故C错误;D.3mol A和1mol B相当于2molC、1molD,而1mol C+2mol D与原平衡不是等效平衡,达到平衡时C的浓度不是wmol/L,故D错误;故选A。

【错因分析】在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆

反应达到平衡后,任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡;此类题易错点是不能结合反应原理,建立等效平衡,如恒温恒压条件下,只要反应物的量对应成比例,也能形成等效平衡,不过要注意此时形成的等效并完全等同,如平衡时反应体系的物质的量就不相等。 【解题指导】等效平衡的规律 1)恒温、恒容条件下的等效平衡

Ⅰ类:在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应,只改变起始

时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同,则两平衡等效.简记:必须对应相同.

Ⅱ类:在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应,只改变起始时

加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效.简记:对应成比例.

2)恒温、恒压条件下的等效平衡

在恒温、恒压条件下,对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应,只改变起始时加入

物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效.简记:对应成比例。

易错点五:化学反应速率与化学平衡的综合应用

【易错题典例】可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时

间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是( )

A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g) B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度 C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g) 【答案】D

【错因分析】由图象可以看出,在t1时,逆反应速率增大,正反应速率减小,则该时刻反

应物的浓度减小,生成物的浓度增大,易错点看不懂图像,无法从图像中挖掘信息,另外对平衡的移动影响因素理解不透也是出错的原因之一,本题首先要紧扣平衡没有移动,因此必须保证温度不变,再考虑速率的影响即可。

【解题指导】考查考查化学反应速率和化学平衡图象,注意分析图示中正逆反应速率的变化

关系,结合影响反应速率的因素分析;化学平衡图形问题的解题步骤:(1)看懂图象:①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义);②看线(即弄清线的走向和变化的趋势);③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义);④看是否要作辅助线(如等温线、等压线);⑤看定量图象中有关量的多少;(2)联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和

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