答案：
1. B 2.D 3.D
4. (1)MnO2 + H +e = MnOOH 2MnO2+Zn +2H = 2MnOOH + Zn (每空1分，共2分) (注：式中Zn可写为Zn(NH3)4, Zn(NH3)2Cl2等，H+可写为NH4)
(2)0.05 （2分） (3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热 碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 (每空1分，共5分)
(4)Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 (每空1分，共5分) 5. (1)MnSO4(或Mn) (2)4.7×10
0.108×0.108－3
(3)299 (4)① ②k正/K 1.95×10 ③A、E 20.784
6. (1)2HCl(g)＋1/2O2(g)===Cl2(g)＋H2O(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2
(2)①＜ K(A) ②温度相同的条件下，增大压强平衡正向移动，平衡时HCl的转化率增大，因此曲线应在原曲线上方
③BD
（5.4－1.8）×10 mol×2－
(3)反应速率＝＝1.8×10
（6.0－2.0）min
3
－3
2＋
－7
2+
2+
+
+－+2+
mol·min。
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
﹣+﹣2+
7.(1) 2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5Cl2↑+8H2O
HCl
(2) 缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中
（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥 8.（1）坩埚 500mL容量瓶 （2）①如右图所示 ②20 0.635%
（3）①向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ②液体分为上下两层，下层呈紫红色 ③AB ④过滤
（5）碘单质易升华，会导致碘损失
9. (1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头
滴管”也可) (2)能 (3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0
－－＋－
的对照实验 ③ClO3＋6I＋6H===Cl＋3I2＋3H2O
(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)
(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 10. （1）CO2+H2O
H2CO3，H2CO3
HCO3+H
－
+
－1
（2）①Ca+ 2HCO3=== CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 2x H2O
18
2+－
（3）① ②xy/z
－
+
+
－
+
（4）①a室：2H2O-4e= O2↑+4H，H通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3+H= CO2↑+H2O。 ②c室的反应：2H2O+2e=2OH+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH
11.(1)O2（或空气） (2分)(2)A;C (每空1分，共2分) (3)催化剂(提高反应速率)；腐蚀设备 (每空1分，共2分)
(4)放热； 可能会导致(过氧化物)爆炸 （1分，2分，共3分）(5) c (2分) (6)丙酮 苯酚 苯酚的沸点高于丙酮 (每空1分，共3分) (7)原子利用率高 （1分）
3＋2＋－6
12. (1)b、d (2)3CaF2＋Al===3Ca＋AlF3
3
(3)V形 sp (4)172 低 13. （1）第4周期ⅤB族，电子排布图略。 （2）4，2 （3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12 （4）正四面体形；NaVO3。 14. （1）醚键、醛基 （2）
取代反应
--
（3）（4）
15. (1)乙炔 碳碳双键和酯基