2015年高考经典试题
1.[重庆卷第5题]某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ） ．．
A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 2. [安徽卷第12题]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出结论不合理的是（ ） 选项 A B C D 实验及现象 结论 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0[来源:学 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，弱碱性溶液中OH氧化了Mg 有气泡产生 -3. [全国1卷第13题]浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释
至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
-C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大
++
4.[全国2卷] 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表
溶解度/(g/100g水) 温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2
化合物 Ksp近似值 Zn(OH)2 10－170 29.3 343 2 37.2 395 4 45.8 452 6 55.3 488 8 65.6 541 10 77.3 614 Fe(OH)2 10－17Fe(OH)3 10－39 回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g（已知F=96500C?mol）
－1
(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4?7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离
－5－1
子浓度小于1×10mol?L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌
2+－1
开始沉淀（假定Zn浓度为0.1 mol?L）。若上述过程不加H2O2后果是______，原因是_______. 5.[2015·高考新课标全国卷Ⅰ第28题](15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。
－－
(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，
c?I－?－10
当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10，Ksp(AgI)－
c?Cl?
－17
＝8.5×10。
－1
(3)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反应：
2HI(g)H2(g)＋I2(g)
在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。 2
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其
－1
中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min，
－1
在t＝40 min时，v正＝________ min。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。
6. [2015·高考广东卷31题](16分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
(1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现，其中，反应①为：
2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1
反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
图12
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图12，则总反应的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：________。
③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O (3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： t/min n(Cl2)/10－3 mol 0 0 2.0 1.8 4.0 3.7 6.0 5.4 8.0 7.2 －1
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min为单位，写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式。
7.[2015?江苏19题]（15分）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶
3+
于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 ． （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3） 3饱和溶液的混合方式为 ．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗
﹣1
产品溶于冷的3mol?LKOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
8.[2015?浙江29题]（15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一） 碘含量的测定
取0.0100mol?L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电
﹣
势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E） 反映溶液中c（I）的变化，部分数据如表： V（AgNO3）/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV ﹣225 ﹣200 ﹣150 ﹣100 50.0 175 275 300 325 实验（二） 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
﹣1
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B ． （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %． （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 ． ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ． ③下列有关步骤Y的说法，正确的是 ． A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验（二） 中操作Z的名称是 ．