银川一中2017届高三年级第四次月考
理科综合试卷
命题人：刘英波、唐海巍、杨树斌
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 7．生活中处处有化学，下列表述错误的是
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 A. B. C. D. 化学性质 次氯酸盐具有氧化性 Al2(SO4)3和小苏打反应 铁比铜金属性强 HF与SiO2反应 实际应用 漂白粉漂白织物 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 10．下列离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO- + 2OH- = SO42- + Cl- + H2O C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z
的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为气态
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 12．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ==2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋ H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) == CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol–1
A．反应①中太阳能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)== C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1
13．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉
淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是 A．生成Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g B．加入70ml NaOH 时溶液呈碱性 C．
n?Mg?的最大值为1.5
n?Al?a 60 70 V(NaOH)/ml
D．a的取值范围为0≤ a＜45mL 26．（14分）
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
气体入口CuCl2?2H2O无水CuSO42
X湿润蓝色NaOH溶液石蕊试纸A B C D
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
（4）装置D中发生反应的离子方程式是 。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。 （6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化学方程式 。 27．（14分）
下表为元素周期表的一部分。
碳 X 回答下列问题:
（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。
（6）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
式 。 28．（15分）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。
滤液a
氮 Y 硫 Z (2)写出滤液a与NaClO3溶液反应的离子方程式: 。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 和 。
(5)若粗MnO2样品的质量为13.40g，加入稀H2SO4后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则滤液a与NaClO3溶液反应时至少需要 mol NaClO3才能将滤液a中的Mn2+完全转化为MnO2。
36．【化学——选修有机化学基础】（15分）
四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):
(1)A的名称是 ;试剂Y为 。
(2)B→C的反应类型为 ;B中官能团的名称是 , D中官能团的名称是 。
(3)E→F的化学方程式是 。 (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘(
)的一元取代物;②存在羟甲基(—CH2OH)。
写出W所有可能的结构简式: 。
(5)下列说法正确的是 。
a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应 c. E含有4种不同化学环境的氢 d. TPE属于芳香烃但不属于烯烃