B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气 D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 17.下列描述不正确的是
A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应 18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作 A 常温下,将硫放入氧气中 焰 B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液 C 向CaCO3中滴加稀盐酸 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否D 变亮
20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的 A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C)：在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
第二部分 非选择题 (共60分) 二、(本题包括5小题,共30分)
小灯泡变亮 离子 有白色沉淀产生 有气泡产生 该溶液中一定含有碳酸盐 盐酸易挥发 氯化钠溶液中存在自由移动的现象 剧烈燃烧,发出蓝紫色火硫能与氧气反应 结论 21．(2分)从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 颜色 溶解性 KMnO4 暗紫色 易溶 MnO2 黑色 难溶 MnSO4 白色 易溶 Mn(OH)2 白色 难溶 MnO(OH)2 棕色 难溶 (1)KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
高温
①C + O2====CO2；② ；③ 。 (3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 。
23.(5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验： 步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ，可能含有的是 。 (3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。
24．(9分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO ，Co2O3 。 (2)酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO ===4CoSO4+O2↑+4H2O 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反应后溶液中含钻元素的微粒是 (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示) (3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ； ②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率 ； ③工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。
25.(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是 ；
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。 三、(本题包括4小题,共30分)
26.(4分)下图是几项基本实验操作的示意图
加热液体 蒸发结晶 测定溶液pH
(1)仪器X的名称是 ;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 ； (2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当 ，停止加热；
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。 27.(8分)下图是实验室制备气体的部分装置
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验
①该方法制得O2的化学方程式是 。
②可选用 和 (填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后 ，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好 (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用 (填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——> ——>点燃。
②电解水也可制得H2。装置如图F， 管中产生的是氢气
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是 。 A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水
28.(8分)室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 溶解度(g) 0 69.2 20 74.5 25 76.4 40 81.8 50 85.5 60 89.4 80 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是 g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解。
2+
(2)母液中Cu属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。 A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
29.(10分)硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象