水分析化学题

A Na2CO3;B NaHCO3;C NaOH+Na2CO3; D Na2CO3+NaHCO3。\\

107、用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积,V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位:mol/l)相等,则:( ) C

A V1=2V2; B V1=V2; C 2V1=V2\\ D V1=0; 108、下列说法中,何者是正确的?( ) D

A NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性;

B 浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度;

C 浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性; D 当[H+]大于[OH-]时,溶液呈酸性。\\ 109、下列说法中,何者是正确的?( ) D

A 某4.000mol/L H2SO4溶液,其H+浓度为4.000mol/L; B H3BO3的Ka1=5.6×10-10,不能用标准碱溶液直接滴定; C 在0.1mol/L HAc溶液中[H+]=0.1mol/L; D NaAc水溶液呈碱性;\\

110、反应式:Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)→2H2O(l)+BaC2O4(s)表示发生了下列何种反应?( ) D A 氧化还原; B 配位 C 歧化; D 沉淀。\\ 111、下列哪些属于共轭酸碱对?( ) A

2---

A HCO-B NH+D H3O+和OH-。 3和CO3;\\ 4和NH2; C HCl和Cl

112、EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于:( ) B A [Y-4]/[Y]总; B [Y]总/[Y4-];\\ C [H+]/[Y]总; D [Y]总/[H4Y]; 113、KCaY=1010.69。当pH=9.0时,lgαr(H)=1.29,则KC'aY等于:( ) B A 101.29; B 1011.98;\\ C 1010.69; D 109.40; 114、在pH值为13的水溶液中,EDTA存在的主要形式是:( ) D A H3Y-; B H2Y2-; C HY3-; D Y4-;\\

115、用EDTA滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,则滴定的酸度条件必须满足:( ) A

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A CM KMY≥106;\\ B CM K'C CMK'MY≥106; D CMKMY≤106; MY≤10;

116、当溶液中有两种(M,N)金属离子共存时,欲以EDTA滴定M而N不干扰,则要求( ) A A (CMKMY/CNKNY)≥105;\\ B (CMKMY/CNKNY)≥10-5; C (CMKMY/CNKNY)≥103; D (CMKMY/CNKNY)≥10-3;

117、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+,Al3+。今在pH=10,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:( ) C

A Mg2+含量; B Ca2+含量;

C Mg2+和Ca2+的总量;\\ D Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+总量。

118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+、Mg2+,要消除Fe3+,Al3+的干扰,在下列方法中有哪两种较适用?( ) C A 沉淀分离法; B 控制酸度法; C 络合掩蔽法;\\ D 离子交换法; 119、可用于测定水硬度的方法有:( ) C A 碘量法; B K2Cr2O7; C EDTA法;\\ D 酸碱滴定法; 120、在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用:( ) D A 离子交换法。 B 络合掩蔽法; C 氧化还原掩蔽法; D 沉淀掩蔽法;\\ 121、在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?( ) C

A 酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大; B pH值愈大,酸效应系数愈大; C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值;\\

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D 酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 122、条件电位是:( ) D

A 标准电极电位; B 任意温度下的电极电位;C 任意浓度下的电极电位;

D 在特定条件下,氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时,校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位。\\

123、影响化学反应平衡常数数值的因素是:( ) B A 反应物的浓度; B 温度;\\ C 催化剂; D 反应产物的浓度; 124、在Nernst公式φ=φΦ+(RT/nF)lg([氧化形][还原形]/)中的物理量中,何者既可能是正值也可能是负值?( ) A

A φ;\\ B T; C R; D F;

-2+

125、已知在1mol/LH2SO4溶液中,φ°′(MnO4/Mn)=1.45V,φ°′(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其计量点的电位值为:( ) D A 0.38V B 0.73V C 0.89V D 1.32V \\ 126、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。 已知:φ°F2/2F-=2.87V,φ°Cl2/2Cl-=1.36V,

φ°Br2/2Br-=1.07V,φ°I2/2I-=0.54V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V。( ) A A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;\\

B 在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C 在卤离子中F-外,都能被Fe3+氧化; D 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

127、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中,所产生的现象是( ) B (φ°Br2/2Br-=1.07V,φ°Cl2/2Cl-=1.36V,φ°I2/2I-=0.54V,)

A 无任何反应 B 首先析出I2;\\ C Br2先析出; D Br2、I2同时析出;

128、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应( ) B

A 象酸碱滴定那样快速进行;B 在开始时缓慢进行,以后逐渐加快;\\ C 始终缓慢地进行; D 开始时快,然后缓慢; 129、100ml 0.10mol·L-1氨水中慢慢滴入0.10mol·L-1盐酸,当滴入HCl溶液80ml时,溶液中H+浓度为( )mol·L-1 C

A 10-4; B 10-7; C 10-8.5;\\ D 10-10。 130、用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol·L-1HCl滴定0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( ) D A 9.7~4.3; B 8.7~4.3; C 9.7~5.3; D 8.7~5.3。\\ 131、用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定PKa为3.7的0.1 mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是( ) B A 6.7~8.7; B 6.7~9.7;\\ C 6.7~10.7; D 7.7~9.7。 132、用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3,用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1的某碱(PKb=3.7)的pH突跃范围则是:( ) B A 6.3~4.3; B 7.3~4.3;\\ C 6.3~3.3; D 7.3~3.3 133、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ) C A Ka=KHIn;

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B 指示剂的变色范围与计量点完全重合;

C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内;\\ D 指示剂应在pH=7.00时变色。 134、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则从理论上推算,其pH变色范围是:( ) C A 4~5 B 5~6 C 4~6 \\ D 5~7 135、用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是:( ) B A 酚酞(PKa=9.1); B 中性红(PKa=7.4);\\ C 甲基橙(PKa=3.41); D 溴酚蓝(PKa=4.1) 136、用0.2 mol·L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点,此时可选用的指示剂是:( ) C A 甲基橙; B 甲基红; C 酚酞;\\ D 中性红;

137、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂,要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K'MIn:( ) B

A >K'MY; B <K'MY;\\ C = K'MY; D ≥108

138、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是:( ) B A 滴定开始时;

B 滴定至时溶液呈浅黄色时;\\

C 滴定至I3-离子的红棕色退尽,溶液呈无色时; D 在标准溶液滴定了近50%。

139、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10.0范围内,若酸度过高,则( ) D A AgCl沉淀不完全; B AgCl沉淀易胶溶; C AgCl沉淀吸附Cl-增强; D Ag2CrO4沉淀不易形成;\\

140、以铁铵矾为指示剂,用NH4CNS标准液滴定Ag+时,应在下列哪种条件下进行?( ) A A 酸性;\\ B 弱酸性; C 中性; D 弱碱性; 141、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是( ) A A 400~780nm;\\ B 200~400nm; C 200~600nm; D 600~1000nm; 142、符合比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置( ) C A 向长波方向移动; B 向短波方向移动;

C 不移动,但高峰值降低;\\ D 不移动,但高峰值增大。

143、某符合比耳定律的有色溶液,当浓度为0时,其透光率为T0,若浓度增大1倍,则此溶液的透光率的对数为:( ) D A T0/2; B 2T0; C (1/2)lgT0; D 2lgT0。\\

144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一波长的光测定,当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同,则它们的浓度关系为:( ) C A 甲是乙的二分之一; B 甲等于乙; C 甲是乙的两倍;\\ D 乙是甲的两倍;

145、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一厚度的比色皿,在同一波长下测得的吸光度分别为:甲0.20;乙0.30。若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为:( ) D A 8.0×10-4mol/L; B 2.0×10-4mol/L; C 4.0×10-4mol/L; D 6.0×10-4mol/L;\\

146、用双硫腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若50ml溶液中含有0.1mgPb2+。用1Cm比色皿在520nm下测得透光度为10%,则此有色物的摩尔吸光系数为:( ) D A 1.0×102; B 1.0×103; C 1.0×104; D 1.0×105;\\ 147、某金属离子X与R试剂形成一有色配合物,若溶液中X的浓度为1.0×10-4mol/L,用1Cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400,则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为:( ) B A 4×10-3; B 4×103;\\ C 4×10-4; D 4×104;

148、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol,各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液,前者用2Cm比色皿,后者用1Cm比色皿,所得吸光度相等。此两种显

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色反应产物的摩尔吸光系数为:( ) D A 基本相同; B Fe的约为Cd的两倍; C Cd的约为Fe的两倍; D Cd的约为Fe的4倍;\\ 149、某物质的摩尔吸光系数ε很大,表明( ) C

A 该物质溶液的浓度很大; B 光通过该物质溶液的光程长; C 该物质的灵敏度高;\\ D 测定该物质的灵敏度低。 150、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为( ) C A 0~0.2; B 0.1~0.3; C 0.3~1.0;\\ D 0.2~0.7。 151、比色分析时,下述操作中正确的是( ) D

A 比色皿外壁有水珠; B 手捏比色皿的毛面;

C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水; D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。\\

152、定量分析法,按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的试样取用量的范围为:( ) B

A 小于0.1mg或小于0.01ml; B 大于0.1g或大于10ml;\\ C 在0.1~0.01g或1~10ml; D 大于0.5g或大于35ml 154、欲测定矿物中的痕量金属含量,宜采用:( ) B A 红外光谱法; B 原子吸收光谱法;\\ C 核磁共振法; D 气相色谱法; 155、欲进行合成氨原料气的定量分析,宜采用:( ) B A 薄层色谱法; B 气相色谱法;\\ C 紫外光谱法; D 原子吸收光谱法。 156、进行已知成分的有机混合物的定量分析,宜采用:( ) B A 极谱法; B 色谱法;\\ C 红外光谱法; D 紫外光谱法; 157、欲进行苯系物的定量分析,宜采用:( ) C A 极谱法; B 发射光谱法; C 气相色谱法;\\ D 紫外光谱法 158、下列水质指标中不属于化学指标的是( )D A PH值;B 硬度;C 碱度;D 色度\\

159、下列水质指标中不属于物理指标的是( )D A 水温; B 色度; C 浊度; D 游离性余氯\\ 160、生活饮用水规定PH应在( )C A 6~9; B ≤7; C 6.5~8.5\\; D ≥7 161、反映水样中钙镁离子含量的水质指标是( )A A 硬度\\; B 碱度; C 色度; D 浊度 162、反映水样中能与盐酸反应物质含量的水质指标是( )B A 硬度; B 碱度\\; C 色度; D 浊度 163、反映水样中混浊程度的水质指标是( )B A 矿化度; B 浊度\\; C 色度; D 臭阈值 164、反映水样颜色的水质指标是( )C A 矿化度; B 浊度; C 色度\\; D 臭阈值 165、电导的大小可间接反映( )C A 矿化度\\; B 浊度; C 色度\\; D 臭阈值 166、我国对集中式给水出厂水管网末梢含余氯量应( )mg/L C A ≥0.05; B >0.05; C ≤0.05; D =0.05 167.某试样真实重量为0.1000g,称量重为0.1001g,则称量时( )A A 误差+0.001g; B 误差-0.001g; C 偏差+0.001g; D 偏差-0.001g

168、标定盐酸溶液,全班同学测定结果平均值为0.1000mol/l,某同学为0.1002mol/l,则( )C

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