溶解平衡，吸取上清液10mL于25mL 容量瓶中，在酸性介质中以二苯胺基脲显色并用水稀释至刻度，用1cm吸收池于540nm波长下，测得吸光度值为0.200。已知10.0 mL 标准溶液（含Cr2.00μg/mL）在同样条件下显色并逐步稀释至25mL ，测得A为0.440，试计算30℃时溶解度。 解：Cr标准液的吸光度A1=εC1L，所以Cr的摩尔吸收系数 2分 ε=
A10.4404 L/(mol·cm) 2分 ??1.144?10?6C1L2.00?10?1?352.00?10铬酸钡的浓度C2=
A20.200??1.75?10?5mol/L 3分 4?L1.144?10?11.75?10?5?253.33?100=?100?4.433?10?4g
1000铬酸钡的溶解度=
C2MBaCrO41000 3分 8. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 解：P=13.00mL M=20.00 mL P< M
∴水样中有CO32-碱度和HCO3-碱度 CO32-碱度（CO32-，mg/L）=
CHCl?2P?30?1000=780.0mg/L
100CHCl?(M?P)?61?1000=427.0 mg/L
100 HCO3-碱度（HCO3-，mg/L）=
9.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。 解：总硬度（mmol/L）=
CEDTAVEDTA10.0?25.40?=2.54 mmol/L
V水100 Ca2+(mg/L)=
CEDTAVEDTAMCa10.0?14.25?40.08?=57.11 mg/L
V水100 Mg2+(mg/L)=
10.0?25.40?10.0?14.25?24.30=27.09 mg/
10010. 电镀废水中的氰化物常以吡啶—巴比妥酸比色法测定。取200mL水样，在pH<2的H3PO4—EDTA存在下进行蒸馏，馏出物被吸收于装有10mL 2% NaOH溶液的100mL容量瓶中，定容后取出10mL放入25mL比色管中，以HAc调整pH=7，加入氯胺T及吡啶—巴比妥酸显色定容，用1cm吸收池于580nm处对空白测得A=0.380，已知当25mL显色液中含有3.0μg CN-时，吸光度为0.400，求废水样中氰化物的含量（mg/L表示）。
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解：由郎伯-比尔定律A??CL得：A样??C样L A标??C标L ?C ?A 0.3803.0?C ???0.114mg/L A 0.40025 水样中氰化物的含量为：0.114?25100??0.1425mg/L 1020011. 称取含甲酸试样0.5406g，溶解于碱性溶液中，定容至250.0mL，移取25.0mL，加入0.02434 mol.L-1 KMnO4标准溶液25.00mL，反应完全后，酸化，加入过量KI还原所有的Mn至Mn2+，最后以0.1205mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2至终点时，用去20.13mL，计算试样中甲酸的质量分数。[M(HCOOH)=46.04；提示：反应式为：HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO32-+2MnO42-+3H2O)] 解：设