九年级化学中考第一次模拟（一模）试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（共9个小题，每小题3分) 1.下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．氮气填充在灯泡中作保护气 B．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂 C．干冰在舞台制雾时作致冷剂 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
2.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论错误的是（ ） ①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色 ③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 ④溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液． A．②③④⑤ B．①②⑤
C．①⑤ D．③④⑤
3.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（ ） A．干冰可用作制冷剂 B．用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质 C．焙制糕点时加入小苏打作发酵粉 D．向易变质食品的包装袋中充入氮气 4.如图是关于氧气化学性质的部分知识络，关于该图说法正确的是（ ）
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
5.氮是一种重要的非金属元素，它的化合物蛋白质的相对分子质量从几万到几百万．毒奶粉中所加三聚氰胺的分子结构如图．下列有关说法正确的是（ ） A．空气中N2的质量分数为78% B．氮肥中一定含有氮元素 C．三聚氰胺是蛋白质
D．奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白质含量，也可提高氮元素含量
6.不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba（OH）2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（ ）
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④ 7.下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一．方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 证明醋酸溶液呈酸性 滴加几滴酚酞溶液． 用pH试纸检验溶液的pH B 检验溶液中含有氯离子 先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液 先加足量稀盐酸，再加硝酸银溶液 C 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水看现象 D 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 加稀盐酸看现象 8.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ） A B C D 常温下，足量的镁、敞口放置于空气中的铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 浓硫酸或稀盐酸 加热KNO3、Ca（OH）少量的碳在密闭的集2的饱和溶液（不考虑气瓶中与氧气完全燃烧 溶剂的蒸发） 9.50 g镁、铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐，其质量是（ ） A．222.8g
B．172.8g
C．226.4g D．无法计算
第II卷（选择题，共38分）
二、填空题（本题包括2小题，共13分） 10．（6分）化学与我们的生活密切相关
（1）田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是 ．（填序号，下同） A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒．由此可知喝下列物质中的 也可以达到同样的目的．①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水
（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅．工业制硅的反应之一如下： 2X+SiCl4=Si+4HCl．该反应中，X的化学式是 ．
（4）化学电池在放电时发生化学变化，由 能转化为 能．
（5）煤燃烧产生的某种气体是形成酸雨的主要原因，在煤中加入 可以减少其的排放．
11.（7分）知识络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A． C． 。 (2)得到F溶液的操作①的名称为： 。
(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为： 。 (4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： 。
三．探究题（本题包括2小题，共18分）
12.(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是 ． A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ．（填写步骤编号）
13．(10分)某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣．
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么
【查阅资料】（1）通入少量CO2反应的化学方程式为： ① ． （2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3． （3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水．
（4）碳酸氢钠溶液呈碱【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3； （3）溶质为 ② （填化学式）；（4）溶质为NaHCO3． 【设计实验】 实验步骤 实验现象 性． 实验结论 该溶液显碱性 (1)用玻璃棒蘸取反应后溶液， pH=9 滴在pH试纸上 （2）取反应后溶液少许于试管 有 ③ 生 猜想（4）不成立 中，向其中滴加过量的BaCl2溶成 液